化学自习室移动版

1．区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。

正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。

常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3．理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4．纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H₂与D₂混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O₂与O₃)、同分异构体组成的物质C₅H₁₂等。

5．掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应

c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应

e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。

红磷和白磷、O₂和O₃、金刚石和石墨及C₆₀等为同素异形体，H₂和D₂不是同素异形体，H₂O和D₂O也不是同素异形体。

同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7．同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8．同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9．强氧化性酸(浓H₂SO₄、浓HNO₃、稀HNO₃、HClO)、还原性酸(H₂S、H₂SO₃)、两性氧化物(Al₂O₃)、两性氢氧化物[Al(OH)₃]、过氧化物(Na₂O₂)、酸式盐(NaHCO₃、NaHSO₄)

10．酸的强弱关系：(强)HClO₄ 、 HCl(HBr、HI)、H₂SO₄、HNO₃＞(中强)：H₂SO₃、 H₃PO₄＞(弱)：CH₃COOH ＞ H₂CO₃ ＞ H₂S ＞ HClO ＞ C₆H₅OH ＞ H₂SiO₃

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO₂能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO^－而不是COOH^－

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10－100nm

17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al₂S₃、Mg₃N₂、CaC₂等一定条件下皆能发生水解反应

18．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm³，浓度为18.4mol/L。

19. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

20.单质如Cu、Cl₂既不是电解质也不是非电解质

21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

23．在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

24．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

25．氧化性：MnO₄^－ ＞Cl₂ ＞Br₂ ＞Fe^3＋＞I₂ ＞S

26．能形成氢键的物质：H₂O 、NH₃ 、HF、CH₃CH₂OH 。

27．雨水的pH值小于5.6时就成为了酸雨。

28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

29．胶体的聚沉方法：(1)加入电解质；(2)加入电性相反的胶体；(3)加热。

30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。