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重要的元素化合物化学方程式总结

时间:2022-08-04 16:38   来源:未知    作者:化学自习室  点击:次  所属专题： 元素化合物

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一、碱金属

1．钠露置在空气中变暗：

4Na ＋ O2= 2Na2O

2．钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：

2Na ＋ O2重要的元素化合物化学方程式总结Na2O2

3．钠与硫混合爆炸：

2Na ＋ S = Na2S

4．钠投入水中：

2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2↑

5．钠投入硫酸铜溶液中：

2Na ＋ CuSO4＋2H2O = Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋ H2↑

6．过氧化钠与水反应：

2Na2O2＋2H2O = 4NaOH ＋ O2↑

7．过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2＋2CO2= 2Na2CO3＋O2

8．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：

NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O

9．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：

NaHCO3＋HCl = NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑

10．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：

Na2CO3＋HCl(少量)= NaCl ＋ NaHCO3

盐酸足量时：Na2CO3＋2HCl(足量)=2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑

11．少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：

Ca(OH)2＋2NaHCO3= CaCO3↓＋ 2H2O ＋ Na2CO3

离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋ 2H2O ＋ CO32－

12．足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：

Ca(OH)2＋NaHCO3= CaCO3↓＋ H2O ＋ NaOH

离子方程式：Ca2＋＋ OH－＋ HCO3－=CaCO3↓＋ H2O

13．少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：

Ca(HCO3)2＋NaOH = CaCO3↓＋ NaHCO3＋H2O

离子方程式：Ca2＋＋ OH－＋ HCO3－=CaCO3↓＋ H2O

14．足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：

Ca(HCO3)2＋2NaOH = CaCO3↓＋ Na2CO3＋2H2O

离子方程式：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋ 2H2O ＋ CO32－

15．侯德榜制碱法：

①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：

NH3＋CO2＋NaCl ＋ H2O = NaHCO3↓＋ NH4Cl

②碳酸氢钠受热分解：

2NaHCO3重要的元素化合物化学方程式总结Na2CO3＋CO2↑＋ H2O

16．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：

Na2CO3＋CO2＋H2O= 2NaHCO3↓

二、卤素

1．钠在氯气中燃烧：

2Na ＋ Cl2重要的元素化合物化学方程式总结2NaCl

2．铜在氯气中燃烧：

Cu ＋ Cl2重要的元素化合物化学方程式总结CuCl2

3．铁在氯气中燃烧：

2Fe ＋ 3Cl2重要的元素化合物化学方程式总结2FeCl3

4．铁与溴单质反应：

2Fe ＋ 3Br2重要的元素化合物化学方程式总结2FeBr3

5．碘与铁反应：

Fe ＋ I2重要的元素化合物化学方程式总结FeI2(Fe与I2反应时，Fe只能生成＋2价)

6．氯气与氢气混合光照：

H2＋Cl2重要的元素化合物化学方程式总结2HCl(爆炸)

7．工业制盐酸：

H2＋Cl2重要的元素化合物化学方程式总结2HCl

8．氯气与磷点燃：

2P ＋ 3Cl2(少量)重要的元素化合物化学方程式总结2PCl3(液)；

2P ＋ 5Cl2(足量)重要的元素化合物化学方程式总结2PCl5(固)

9．氯气使湿润布条褪色(氯气溶解于水)：

Cl2＋H2O重要的元素化合物化学方程式总结HCl ＋ HClO

10．次氯酸溶液见光：

2HClO重要的元素化合物化学方程式总结2HCl ＋ O2↑

11．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：

Cl2＋2KI = 2KCl ＋ I2

12．工业制漂白粉：

2Ca(OH)2＋2Cl2= CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2= Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O

13．漂白粉使用原理：

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋ 2HClO

14．向漂白粉溶液中通入足量SO2气体：

Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O=CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4

离子方程式：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋H2O = CaSO4↓＋SO42－＋Cl－＋4H＋

15．漂白粉固体久置变质：

①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3＋2HClO；②2HClO重要的元素化合物化学方程式总结2HCl ＋ O2↑

16．实验室制氯气：

⑴4HCl(浓)＋MnO2重要的元素化合物化学方程式总结MnCl2＋Cl2↑＋ 2H2O(这是最常用的)；

⑵2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

⑶KClO3＋6HCl = KCl ＋ 3Cl2↑＋ 3H2O

⑷KClO＋2HCl=KCl＋Cl2↑＋H2O

17．工业制氯气(氯碱工业)：

2NaCl ＋ 2H2O重要的元素化合物化学方程式总结Cl2↑＋ H2↑＋ 2NaOH

18．实验室制氯气时尾气吸收(制84消毒液)：

Cl2＋2NaOH = NaCl ＋ NaClO ＋ H2O

19．氯气溶于热浓碱溶液：

3Cl2＋6KOH重要的元素化合物化学方程式总结5KCl ＋KClO3＋3H2O

20．氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：

5KCl ＋KClO3＋3H2SO4= 3K2SO4＋3Cl2↑＋3H2O

21．氯酸钾与盐酸生成氯气：

6HCl ＋KClO3= KCl ＋3Cl2↑＋3H2O

22．氯离子检验：

Cl－＋Ag＋=AgCl↓(白色沉淀不溶于硝酸)

23．溴离子检验：

Br－＋Ag＋=AgBr↓(浅黄色沉淀不溶于硝酸)

24．碘离子检验：

I－＋Ag＋=AgI↓(黄色沉淀不溶于硝酸)

25．氟气溶于水：

2F2＋ 2H2O = 4HF ＋O2

26．氟与氢气反应：

F2＋H2= 2HF

27．碘与氢气反应：

I2＋H2重要的元素化合物化学方程式总结2HI

28．溴化银感光成像原理：

2AgBr重要的元素化合物化学方程式总结2Ag ＋ Br2

三、硫、硫酸

1．硫与铜共热：

2Cu ＋ S重要的元素化合物化学方程式总结Cu2S

2．硫与铁共热：

Fe ＋ S重要的元素化合物化学方程式总结FeS

3．硫与氢气反应：

H2＋S重要的元素化合物化学方程式总结H2S

4．硫在氧气中燃烧：

S ＋ O2重要的元素化合物化学方程式总结SO2

5．硫与氢氧化钾溶液反应：

3S ＋ 6KOH重要的元素化合物化学方程式总结2K2S ＋ K2SO3＋3H2O

6．同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：

2K2S＋K2SO3＋3H2SO4= 3S↓＋3K2SO4＋3H2O

7．硫化氢燃烧(O2不足)：

2H2S ＋ O2重要的元素化合物化学方程式总结2S ＋ 2H2O；

(O2充足)：2H2S ＋ 3O2重要的元素化合物化学方程式总结2SO2＋2H2O

8．氢硫酸露置在空气中变浊：

2H2S ＋ O2= 2S↓＋ 2H2O

9．硫化氢隔绝空气加热：

H2S重要的元素化合物化学方程式总结H2＋S

10．硫化氢与卤单质X2(Cl2、Br2、I2)反应：

H2S ＋X2= S↓＋ 2HX

11．硫化氢气体通入硫酸铜溶液：

H2S ＋ CuSO4= CuS↓＋ H2SO4

12．硫化氢与二氧化硫气体混合：

2H2S ＋ SO2= 3S↓＋ 2H2O

13．硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：

H2S ＋ H2SO4(浓)=S↓＋ SO2＋2H2O

14．二氧化硫气体溶于水：

SO2＋H2O重要的元素化合物化学方程式总结H2SO3

15．实验室制二氧化硫气体：

Na2SO3＋H2SO4= Na2SO4＋SO2↑＋ H2O

16．实验室用碱液吸收硫化氢：

H2S(少量)＋2NaOH=Na2S ＋ 2H2O；

H2S(过量)＋NaOH=NaHS＋ H2O

17．实验室用碱液吸收二氧化硫：

SO2(少量)＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；

SO2(过量)＋NaOH=NaHSO3

18．纯碱溶液吸收少量二氧化硫：

SO2(少量)＋2Na2CO3＋H2O = Na2SO3＋2NaHCO3

纯碱溶液1：1吸收二氧化硫：

SO2＋Na2CO3= Na2SO3＋CO2

纯碱溶液吸收过量二氧化硫：

2SO2＋Na2CO3＋H2O = 2NaHSO3＋CO2

19．硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用：

①SO2＋2NH3·H2O = (NH4)2SO3＋H2O；

②(NH4)2SO3＋H2SO4= (NH4)2SO4＋H2O ＋ SO2↑

20．二氧化硫通入氯水(SO2与Cl2混合失去漂白性)：

SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl

21．二氧化硫通入溴水(SO2使溴水褪色)：

SO2＋Br2＋2H2O = H2SO4＋2HBr

22．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：

5SO2＋2KMnO4＋2H2O = 2H2SO4＋K2SO4＋2MnsO4

23．二氧化硫与稀硝酸：

3SO2＋2HNO3(稀)＋2H2O =3H2SO4＋2NO

24．亚硫酸钠与稀硝酸：

3Na2SO3＋2HNO3= 3Na2SO4＋2NO↑＋ H2O

25．亚硫酸钠溶液与卤单质X2(Cl2、Br2、I2)反应：

Na2SO3＋X2＋H2O = Na2SO4＋2HX

26．亚硫酸盐放在空气中变质：

2Na2SO3＋O2= 2Na2SO4

27．二氧化硫与二氧化氮气体不共存：

SO2＋NO2= SO3＋NO

28．浓硫酸与铜反应：

Cu ＋2H2SO4(浓)重要的元素化合物化学方程式总结CuSO4＋SO2↑＋ 2H2O

29．浓硫酸与碳反应：

C ＋ 2H2SO4(浓)重要的元素化合物化学方程式总结CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2O

30．浓硫酸与硫共热：

S＋ 2H2SO4(浓)重要的元素化合物化学方程式总结3SO2↑＋ 2H2O

31．工业制硫酸：

①4FeS2＋11O2重要的元素化合物化学方程式总结2Fe2O3＋8SO2；也可以是S ＋ O2重要的元素化合物化学方程式总结SO2)；

②2SO2＋O2重要的元素化合物化学方程式总结2SO3；

③SO3＋H2O = H2SO4

32．氧气与臭氧互相转化：

3O2重要的元素化合物化学方程式总结2O3；

2O3重要的元素化合物化学方程式总结3O2

33．臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：

O3＋2KI ＋ H2O = I2＋2KOH ＋ O2

34．双氧水与硫化氢：

H2S ＋ H2O2= S↓＋ 2H2O

35．双氧水与二氧化硫：

SO2＋H2O2= H2SO4

36．双氧水与亚硫酸钠溶液：

Na2SO3＋H2O2= Na2SO4＋H2O

37．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：

2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4= K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋ 8H2O

38．双氧水与氯气：

H2O2＋Cl2=2HCl ＋ O2

39．双氧水催化分解(实验室制氧气之一)：

2H2O2重要的元素化合物化学方程式总结2H2O ＋ O2↑

40．氯酸钾催化加热分解(实验室制氧气之二)：

2KClO3重要的元素化合物化学方程式总结2KCl ＋ 3O2↑

41．高锰酸钾加热分解(实验室制氧气之三)：

2KMnO4重要的元素化合物化学方程式总结K2MnO4＋MnO2＋O2↑

42．硫酸酸雨形成过程：

SO2＋H2O重要的元素化合物化学方程式总结H2SO3 ，2H2SO3＋O2=2H2SO4

43．硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：

Na2S2O3＋H2SO4== Na2SO4＋SO2↑＋ S↓＋ H2O

44．钙基固硫(煤的脱硫)消除二氧化硫污染：

①CaO ＋ SO2重要的元素化合物化学方程式总结CaSO3；

②2CaSO3＋O2重要的元素化合物化学方程式总结2CaSO4

四、氮和磷

1．工业合成氨：N2＋3H2重要的元素化合物化学方程式总结2NH3

2．二氧化氮自身二聚：2NO2(棕色)重要的元素化合物化学方程式总结N2O4(无色)

3．自然界形成硝酸酸雨(雷雨发庄稼)：

①氮气与氧气放电N2＋O2重要的元素化合物化学方程式总结2NO；

②一氧化氮被氧气氧化：2NO ＋ O2= 2NO2；

③二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO

4．工业制硝酸：

①4NH3＋5O2重要的元素化合物化学方程式总结4NO ＋ 6H2O；②2NO ＋ O2= 2NO2；③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO

5．镁在氮气中燃烧：3Mg ＋ N2重要的元素化合物化学方程式总结Mg3N2

6．氮化镁投入水中：

Mg3N2＋6H2O = 3Mg(OH)2＋2NH3↑

7．氮化镁与盐酸反应生成两种盐：

Mg3N2＋8HCl = 3MgCl2＋2NH4Cl

8．氨气溶于水显碱性：

NH3＋H2O重要的元素化合物化学方程式总结NH3·H2O重要的元素化合物化学方程式总结NH4＋＋ OH－

9．氨气与氯化氢的“白烟”实验：

NH3＋HCl = NH4Cl

10．氨气的催化氧化：

4NH3＋5O2重要的元素化合物化学方程式总结4NO ＋ 6H2O

11．工业制硝酸中尾气中NO2与NO共同与碱液反应：

NO2＋NO ＋ 2NaOH = 2NaNO2＋H2O

12．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：

2NO2＋2NaOH = NaNO2＋NaNO3＋H2O

13．氨气与氯气反应：

2NH3(少量)＋3Cl2= N2＋6HCl；8NH3(足量)＋3Cl2= N2＋6NH4Cl

14．氯化铵受热：NH4Cl重要的元素化合物化学方程式总结NH3↑＋ HCl↑

15．碳酸氢铵分解：

NH4HCO3重要的元素化合物化学方程式总结NH3↑＋ H2O ＋ CO2↑

16．实验室制氨气(常用碱石灰与氯化铵)：

2NH4Cl ＋ Ca(OH)2重要的元素化合物化学方程式总结2NH3↑＋ CaCl2＋2H2O

17．浓硝酸常显黄色原因：

4HNO3重要的元素化合物化学方程式总结4NO2↑＋ 2H2O ＋ O2↑

18．铜与浓硝酸(实验室制NO2)：

Cu ＋ 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O

19．铜与稀硝酸：

3Cu ＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

20．银与稀硝酸：

3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O

21．少量铁与稀硝酸：

Fe ＋ 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋ 2H2O

22．过量铁与稀硝酸：

3Fe ＋ 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋ 4H2O

23．浓硝酸与磷共热：

P ＋ 5HNO3(浓)重要的元素化合物化学方程式总结H3PO4＋5NO2↑＋ H2O

24．浓硝酸与硫共热：

S ＋ 6HNO3(浓)重要的元素化合物化学方程式总结2H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O

25．浓硝酸与碳共热：

C ＋ 4HNO3(浓)重要的元素化合物化学方程式总结CO2↑＋ 4NO2↑＋ 2H2O

26．工业用磷矿石制普钙：

Ca3(PO4)2＋2H2SO4(浓)=2CaSO4＋Ca(H2PO4)2

27．工业用磷矿石制重钙：

Ca3(PO4)2＋4H3PO4== 3Ca(H2PO4)2

28．工业用磷矿石制磷酸：

Ca3(PO4)2＋3H2SO4(浓)=3CaSO4＋2H3PO4

29．五氧化二磷与热水反应：

P2O5＋3H2O重要的元素化合物化学方程式总结2H3PO4

30．五氧化二磷与冷水反应：

P2O5＋H2O= 2HPO3

五、碳和硅

1．工业制二氧化碳：

CaCO3重要的元素化合物化学方程式总结CaO ＋ CO2↑

2．硅的燃烧：

Si ＋ O2重要的元素化合物化学方程式总结SiO2

3．工业制粗硅：

SiO2＋2C重要的元素化合物化学方程式总结Si ＋ 2CO↑

4．粗硅精制：

①Si ＋ 2Cl2重要的元素化合物化学方程式总结Si ＋ 4HCl

②SiCl4 ＋ 2H2重要的元素化合物化学方程式总结Si ＋ 4HCl

5．制金刚砂：

SiO2＋3C重要的元素化合物化学方程式总结SiC ＋ 2CO↑

6．硅与氢氧化钠溶液反应：

Si ＋ 2NaOH ＋ H2O = Na2SiO3＋2H2↑

7．硅与氢氟酸反应：

Si ＋ 4HF = SiF4↑＋ 2H2↑

8．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应(强碱腐蚀玻璃)：

SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O

9．氢氟酸雕刻(腐蚀)玻璃：

SiO2＋4HF = SiF4↑＋ 2H2O

10．工业制玻璃：

SiO2＋Na2CO3重要的元素化合物化学方程式总结Na2SiO3＋CO2↑；

SiO2＋CaCO3重要的元素化合物化学方程式总结CaSiO3＋CO2↑

11．硅酸钠溶液中通二氧化碳气体：

Na2SiO3＋CO2＋H2O = H2SiO3(胶体)＋ Na2CO3

12．硅酸钠溶液中加入盐酸：

Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3(胶体)＋2NaCl

13．硅酸钠溶液与铵盐混合：

Na2SiO3＋2NH4Cl ＋ 2H2O = H2SiO3↓＋ 2NaCl ＋ 2NH3·H2O

14．工业制氢气：

①C ＋ H2O重要的元素化合物化学方程式总结CO ＋ H2，

②CO ＋ H2O重要的元素化合物化学方程式总结CO2＋H2

15．工业制水煤气(煤的气化)：

C ＋ H2O重要的元素化合物化学方程式总结CO ＋ H2

16．草酸使高锰酸钾溶液褪色：

2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4= K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋ 8H2O

六、镁、铝、铁

1．镁与水反应：Mg ＋ 2H2O重要的元素化合物化学方程式总结Mg(OH)2＋H2↑

2．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg ＋ CO2重要的元素化合物化学方程式总结2MgO ＋ C

3．镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应：

Mg ＋ 2NH4Cl = MgCl2＋2NH3↑＋ H2↑

镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应：

Mg ＋ CuCl2＋2H2O= MgCl2＋Cu (OH)2↓＋H2↑

4．氢氧化镁溶于氯化铵溶液：

Mg(OH)2＋2NH4Cl = MgCl2＋2NH3·H2O

5．铝与盐酸：

2Al ＋ 6HCl = 2AlCl3＋3H2↑

6．铝与氢氧化钠溶液：

2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑

7．铝与氧化铁(铝热反应之一)：

2Al ＋ Fe2O3重要的元素化合物化学方程式总结Al2O3＋2Fe

8．氧化铝溶于盐酸中：

Al2O3＋6HCl = 2AlCl3＋3H2O

9．氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：

Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2＋H2O

10．氢氧化铝溶于盐酸中：

Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O

11．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：

Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O

12．氢氧化铝的两种电离方式：

Al3＋＋ 3OH－重要的元素化合物化学方程式总结Al(OH)3重要的元素化合物化学方程式总结H＋＋ AlO2－＋ H2O

13．向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：

AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3↓＋ 3NaCl

14．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl ＋ 2H2O

15．向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：

NaAlO2＋HCl ＋ H2O = Al(OH)3↓＋ NaCl

16．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：

NaAlO2＋4HCl = AlCl3＋NaCl ＋ 2H2O

17．向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：

2NaAlO2＋CO2＋3H2O =2Al(OH)3↓＋ Na2CO3

18．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：

NaAlO2＋CO2＋2H2O = Al(OH)3↓＋ NaHCO3

19．偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：

3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O = 4Al(OH)3↓＋ 3NaCl

20．实验室制取Al(OH)3：

Al2(SO4)3＋6NH3·H2O =2Al(OH)3↓＋ 3(NH4)2SO4

21．工业生产铝(电解熔融的Al2O3)：

2Al2O3重要的元素化合物化学方程式总结4Al ＋ 3O2↑

22．铁与硫共热：Fe ＋ S重要的元素化合物化学方程式总结FeS

23．铁在氧气中燃烧：

3Fe ＋ 2O2重要的元素化合物化学方程式总结Fe3O4

24．氯气与铁点燃：

2Fe ＋ 3Cl2重要的元素化合物化学方程式总结2FeCl3

25．碘与铁反应：

Fe ＋ I2重要的元素化合物化学方程式总结FeI2

26．铁与氯化铁溶液：

Fe ＋ 2FeCl3= 3FeCl2

27．铁与高温水蒸汽反应：

3Fe ＋ 4H2O(g)重要的元素化合物化学方程式总结Fe3O4＋4H2

28．氯化铁溶液与铜：

Cu ＋ 2FeCl3= CuCl2＋2FeCl2

29．氯化铁溶液与硫化氢：

2FeCl3＋H2S = 2FeCl2＋S↓＋ 2HCl

30．氯化铁溶液与碘化氢：

2FeCl3＋2HI = 2FeCl2＋I2＋2HCl

31．氯化铁溶液与二氧化硫：

2FeCl3＋SO2＋2H2O = 2FeCl2＋H2SO4＋2HCl

32．氯化亚铁与氯气：

2FeCl2＋Cl2= 2FeCl3

33．氯化亚铁酸性溶液与双氧水：

2FeCl2＋2HCl ＋ H2O2= 2FeCl3＋2H2O

34．氯化亚铁溶液在空气中变质：

4FeCl2＋O2＋4HCl = 4FeCl3＋2H2O

35．氯化亚铁与氢氧化钠溶液：

FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋ 2NaCl

36．氢氧化亚铁放空气中变色：

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3

37．氯化亚铁与铁氰酸钾(亚铁离子检验)：

3FeCl2＋2K3[Fe(CN)6] =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)＋6KCl

38．氯化铁溶液与硫氰酸钾(铁离子检验)：

FeCl3＋3KSCN重要的元素化合物化学方程式总结Fe(SCN)3(血红色溶液)＋ 3KCl

39．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液(铁离子检验)：

FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)＋ 3NaCl

40．除去氯化铜溶液中的氯化铁(沉淀转化)：

2FeCl3＋3Cu(OH)2=Fe(OH)3＋3CuCl2

41．工业用氧化铁冶铁(与一氧化碳)反应：

Fe2O3＋3CO重要的元素化合物化学方程式总结2Fe ＋ 3CO2

42．氧化铜与碳：

CuO ＋ C重要的元素化合物化学方程式总结Cu ＋ CO↑；CuO ＋ CO重要的元素化合物化学方程式总结Cu ＋ CO2

43.重铬酸钾的酸碱性转化：

K2Cr2O7＋H2O重要的元素化合物化学方程式总结K2CrO4＋H2CrO4

离子方程式：Cr2O72－＋ H2O重要的元素化合物化学方程式总结CrO42－＋ 2H＋

(责任编辑：化学自习室)
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