化学自习室移动版

1.冰晶石是如何“助熔”氧化铝的？

氧化铝的熔点太高(2050℃)，工业生产中较难获得并保持这么高的温度。

幸而科学家通过不懈探究发现了冰晶石(Na₃AlF₆)的“神奇作用”——它可以使Al₂O₃在1000℃左右“熔化”并电离为Al^3＋和O^2－，从而实现电解法制铝。

而且在电解高温下，冰晶石本身化学性质稳定，可连续使用。

那么，冰晶石的“助熔”原理究竟是怎样的呢？可以这样理解，冰晶石是离子化合物，它本身的熔点较低(1000℃左右)，熔化后电离为Na^＋、AlF₆^3－。

试想1000℃高温下，这些快速运动的、带有电荷的离子，对Al₂O₃晶体的作用情况吧！

就像极性H₂O分子对NaCl晶体的作用情况相似(H₂O溶解NaCl并使之电离)，在Na^＋、AlF₆^3－离子的作用下，Al₂O₃电离为Al^3＋和O^2－。

Al₂O₃==2Al^3＋＋ 3O^2－

虽然表面上看是一种“助熔”作用，其实助熔的原理是“熔化了的液态冰晶石溶解(熔解)了氧化铝并使之发生了电离”。

需要提醒大家的是，千万不要妄想“助熔剂嘛，只用很少一点点就够了”。你去工厂实际考察就会知道，那电解槽的熔融体里Al₂O₃只占10%左右，大量的是冰晶石，还有很多其它辅助成分(如LiF、NaF、MgF₂、CaF₂、AlF₃等)。

2.到底能不能用电解AlCl₃的方法制备铝？可以电解氧化铝，工业上为什么不直接电解MgO？

Mg和Al同为活泼金属，工业制取Mg采用电解熔融无水MgCl₂的方法，而制取Al则采用电解极其难熔的Al₂O₃的工艺。

关于为什么一般不用电解熔点低的AlCl₃的方法制Al(中学教科书里没有介绍)，目前有多种解释，比较普遍的说法是“AlCl₃属于共价化合物，熔化状态下不电离、不导电”，这个说法似乎很合理，容易被接受。

果然如此吗？

承接上一问题中关于冰晶石“助熔”氧化铝的解释，我们不妨设想，虽然AlCl₃本身是共价化合物，其自身熔化时难以电离，但如果找到一种熔点较低且可以“熔解”AlCl₃并使其电离的离子化合物，让它们形成共熔体，不就可以实现AlCl₃的熔融电解了吗？

事实上的确存在这种可能性，很多文献报道了NaCl－AlCl₃熔体、LiCl－AlCl₃熔体等的电解，它们都可以实现在较低温度下电解获得铝。

至于为什么尚未大规模采用以上电解法进行实际生产，也许与其它因素有关。例如AlCl₃本身的制造工艺、生产成本，人们对传统工艺的路径依赖(思维惰性)等。

至于为什么不用电解MgO的办法制镁，那是因为MgCl₂本身就是典型的离子化合物，且熔点(715℃)远低于MgO(2800℃)，工艺上更容易实现，生产成本低。

在制取MgCl₂不是很难(成本不高)的情况下，当然选择电解无水MgCl₂了。

3.电解铝时为什么要使用会损耗的碳电极？

电解铝使用会损耗的碳电极，可谓无奈之举。理论上可以使用惰性材料，可是我们要知道，那是在1000℃高温下的电解槽里发生的阳极电解反应，如果使用金属材料，它首先得具有高于1000℃的熔点，然后还得在该温度下是惰性的，不易被氧化。

这样的材料即使存在，也会非常昂贵，不易找到。

相比而言，碳电极使用的是碳化的石油焦，经济实惠。因为石油焦本身就是传统石油炼制的副产品，价格低廉。

当然，我们也不排除有朝一日找到(或合成出)相对便宜实用的惰性阳极材料，以替代碳电极的可能性。

4.使用碳电极电解铝，阳极产生的气体会是O₂吗？

采用碳电极电解液态Al₂O₃的情况下，断然不可能得到O₂。试想，在1000℃高温下，即使产生O₂，也会立即跟电极发生反应，生成CO₂或CO。

C ＋ O₂CO₂

2C ＋ O₂2CO

中学教科书里写的那电极方程式只是一个示意性的式子而已，可认为它没有写出后续的作用过程。

事实上，阳极气体主要由CO₂、CO构成。正是由于不断发生此二反应，导致碳电极不断损耗，需要定期更换。

当然，实际电解槽阳极产生的气体成分远不止CO₂、CO这么简单，还会有HF、CF₄、F₃C－CF₃(全氟乙烷)等含氟污染性气体，以及被气流带出的矿物气溶胶颗粒等。

5.电解铝槽内如何使温度保持那么高？

虽然铝电解槽内需要保持很高的温度，但电解槽一经启动，则不再需要额外的加热设施。因为我们知道电流通过电解质时，由于电解质具有电阻，本身就可以发热。

初次启动电解槽时，需要一定的外来热源。如，可以引入一定量液态的铝液；或者利用外部热源加热碳电极到一定温度等。

我们知道，电解质都有较大的电阻，电流通过电解质时必然放出热量。

工业生产中，为保证单位时间内铝的产出量，通常采取高电流密度的方法电解，这样一来，电解槽内因通过电流放出的热量足以维持其温度。