化学自习室移动版

第一章

第一节 反应热

1、如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量：

热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。

在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。

许多反应热通过量热计直接测定。有些反应热用盖斯定律计算得到。

2、化学反应产生反应热的原因是化学反应前后体系的内能(符号为U)发生了变化。

内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。

等压条件下进行的化学反应的反应热等于反应的焓变。

化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。

3、燃烧热中的生成指定产物：

碳元素变为CO₂(g)，氢元素变为H₂O(l)，硫元素变为SO₂(g)，氮元素变为N₂(g)，磷元素变为P₂O₅(s)，卤族元素变为HX(g)等。

4、脂肪是人体储存能量的重要物质。一般成年人体内储存的脂肪占体重的10%~20%。当人体消耗大量能量而糖类又不能及时供应时，储存在体内的脂肪就会发生水解反应，生成高级脂肪酸和甘油。高级脂肪酸发生氧化反应，生成二氧化碳和水，同时放出能量。

5、研究与实践：了解火箭推进剂

(1)液氢和液氧。

(2)混肼－50(肼和偏二甲肼的50/50重量份混合物)和四氧化二氮。

肼：N₂H₄。偏二甲肼：(CH₃)₂N－NH₂。

(3)RP－1高精炼煤油和液氧。

(4)肼和四氧化二氮。

第二节 反应热的计算

1、最早研究反应热的是法国化学家拉瓦锡和法国数学家、天文学家拉普拉斯(P.－S.Laplace)，他们利用冰量热计(即以被熔化了的冰的质量来计算热量)测定了碳单质的燃烧热。

2、1836 年，俄国化学家盖斯 (G. H. Hess) 从大量实验中总结出一条规律：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。这就是盖斯定律。

盖斯定律的提出，使一些不易测准或无法测定的化学反应的反应热可以通过推算间接求得。

盖斯定律的提出要早于能量守恒定律的确认，因此，盖斯定律是化学热力学发展的基础。

第二章 化学反应速率与化学平衡

第一节化学反应速率

1、化学反应速率是可以通过实验测定的。任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用，如气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。

2、向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。例如，通过光辐射、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等。

3、飞秒化学

要跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的中间体或过渡态，必须采用10^－15~10^－12S的时间分辨技术，这种对超快速化学反应的研究被形象地称为飞秒(FS，1FS=10^－15s)化学。

这些研究对了解化学反应机理、控制反应进程、充分利用物质和能源等非常重要。

4、以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料Pb、PbO₂和H₂SO₄为原料，可以制备高纯PbO，从而实现铅的再生利用。在此过程中Fe^2＋常用作催化剂，涉及如下两个反应：

①2Fe^2＋＋PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2－=2Fe^3＋＋PbSO₄＋2H₂O

②2Fe^3＋＋Pb＋SO₄^2－=2Fe^2＋＋PbSO₄

第二节化学平衡

1、勒夏特列，法国化学家，还研究了水泥成分及不同条件下水泥的固化，改进测量高温用的温度计，证明钢淬火的科学意义，发明氧炔焰用于焊接等。他还是研究合成氨的先驱。

2、研究与实践：汽车尾气及治理

汽车尾气是汽车使用时产生的废气，其中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等。

(1)认识尾气的成分及其危害

①空气燃油比、温度等因素对燃烧及其尾气排放的影响

空气燃油比是影响燃烧效率和尾气排放的关键因素之一。理想的空气燃油比既能减少未燃烧的碳氢化合物(HC)和一氧化碳(CO)的排放，又能保证能量的充分利用。

较高的温度有利于燃料分子之间的碰撞和反应，从而提高燃烧效率。但过高的温度也可能导致氮氧化物(NOx)的排放增加。

②汽车尾气中有害物质的成因及危害

固体悬浮颗粒：引起呼吸系统疾病，甚至激发恶性肿瘤。

一氧化碳：削弱血液向各组织输送氧的功能，危害中枢神经系统。

氮氧化物：对呼吸系统有危害。

碳氢化合物：与氮氧化物形成光化学烟雾，引起眼睛红肿和喉炎。

铅：铅是有毒的重金属元素，积累中毒，可引发心血管系统疾病，并影响肝、肾等重要器官及神经系统。

二氧化硫：对呼吸系统有危害。还容易形成酸雨。

二氧化碳：造成温室效应。

(2)通过多种途径了解尾气的治理。

①了解我国汽车尾气的排放标准

2023年7月1日起全国实施的国六排放标准6B。

②汽车尾气三元催化转化技术

三元催化器，汽车排气系统中的机外净化装置，将汽车尾气排出的CO、c(碳氢化合物)和NOx等转变为二氧化碳、水和氮气。

③柴油汽车的选择性催化还原(SCR)技术

选择性催化还原法是指柴油汽车尾气在催化剂的作用下，利用还原剂(如尿素)与烟气中的NOx生成N₂和H₂O。

第三节 化学反应的方向

1、吉布斯自由能(符号为G，单位为kJ/mol)：在等温、等压条件下的封闭体系中(不考虑体积变化做功以外的其他功)，ΔG=ΔH－T·ΔS。

这时，化学反应总是向着吉布斯自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡。即：

当ΔG＜0时，反应能自发进行；当ΔG=0时，反应处于平衡状态；当ΔG＞0时，反应不能自发进行。

2、ΔG不仅与焓变和熵变有关，还与温度有关。

当ΔH＜0，ΔS＞0时，反应能自发进行；当ΔH＞0，ΔS＜0时，反应不能自发进行；

当ΔH＞0，ΔS＞0时，高温下能自发进行；当ΔH＜0，ΔS＜0时，低温下能自发进行。

第四节 化学反应的调控

1、影响化学反应进行的因素主要有两个方面，首先是参加反应的物质组成、结构和性质等本身因素，其次是温度、压强、浓度、催化剂等反应条件。

2、在实际生产中常常需要结合设备条件、安全操作、经济成本等情况，综合考虑影响化学反应速率和化学平衡的因素，寻找适宜的生产条件。此外，还要根据环境保护及社会效益等方面的规定和要求做出分析，权衡利弊，才能实施生产。

3、1898年，德国的弗兰克和卡罗研究出了氮气与碳化钙(CaC₂)、水蒸气反应制备氨的方法。

CaC₂＋N₂=Δ=CaCN₂＋C

(CaCN₂氰氨基化钙)

CaCN₂＋3H₂O=CaCO₃＋2NH₃↑

4、1908年，德国化学家哈伯申请了循环法合成氨的专利。主要包括以下过程：气体通过高温催化剂；低温除氨后再次循环，通过高温催化剂；全过程在一定压强下进行；进出催化剂床的冷、热气体进行热交换；用蒸发成品氨来冷却离开催化剂的气体。1909年申报了高压专利，以及用锇作催化剂和用铀－碳化铀作催化剂的专利。

5、德国化学家博施进行工业化生产试验。所面临的问题有

(1)设计获得大量廉价原料气体的方法：采用水煤气(主要成分为H₂和CO)作为氢气的来源；氮气由液化空气分离法提供。

(2)寻找高效、稳定的催化剂：最后筛选出了合成氨工业用催化剂：铁系催化剂。

(3)开发适合高温、高压下的合成设备：找到了用熟铁作衬里的办法。

哈伯完成了合成氨的基础开发工作，博施实现了合成氨的工业化，这种合成氨的工业方法被称为“哈伯－博施法”。

哈伯因发明用氮气和氢气合成氨的方法获得1918年诺贝尔化学奖。博施因开发合成氨采用的高压方法而获得了1931年诺贝尔化学奖。

6、羰基硫(COs)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。制取方法如下：CO(g)＋H₂S(g)⇌COs(g)＋H₂(g)

第三章 水溶液中的离子反应与平衡

第一节 电离平衡

1、25°C时CH₃COOH的K_a为1.75×10^－5，HCN的K_a为6.2×10^－10。H₂CO₃的电离常数分别为K_a1为4.5×10^－7，K_a2为4.7×10^－11。所以酸性比较：

CH₃COOH＞ H₂CO₃＞HCN＞ HCO₃^－。

2、酸性比较HF＞ HNO₂＞HCN。

第二节 水的电离和溶液的 pH

1、注意：pH不能写成pH或pH。

2、pH试纸

pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的。

常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸。广泛pH试纸的pH范围是1~14或0~10，可以识别的pH差约为1；精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差。

3、pH计

pH计，又叫酸度计，用来精密测量溶液的pH，其量程为0~14。

4、测试和调控溶液的 pH，有重要意义。

(1)人体各种体液都有一定的pH。血液的pH是诊断疾病的一个重要参数，当体内的酸碱平衡失调时，利用药物控制pH是辅助治疗的重要手段之一。

(2)在日常生活中，人们洗发时使用的护发素具有调节头发的pH使之达到适宜酸碱度的功能。

(3)在环保领域，酸性或碱性废水的处理常利用中和反应。例如，酸性废水可通过投加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和，在中和过程中可用pH自动测定仪进行检测和控制。

(4)在农业生产中，因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，不同作物生长对土壤的pH范围有不同的要求。

(5)在科学实验和工业生产中，溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个重要因素。在用于测定酸碱浓度的酸碱中和滴定中，溶液pH的变化是判断滴定终点的依据。

5、血液的酸碱平衡

(1)人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35~7.45。当血浆的pH降到7.2以下会引起酸中毒，升到7.5以上会引起碱中毒，降到6.8以下或升到7.8以上，会危及生命安全。

(2)血浆中H₂CO₃/HCO₃^－缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用。H₂CO₃/HCO₃^－的缓冲作用可用下列平衡表示：

H^＋(aq)＋HCO₃^－(aq)⇌H₂CO₃(aq) ⇌CO₂(g)＋H₂O(l)

当体系中增加少量强酸时，平衡向正反应方向移动而消耗H^＋；当增加少量强碱时，平衡向逆反应方向移动而消耗OH^－。由于HCO₃^－和H₂CO₃的浓度较大且可以调节，因此可以防止体系的pH出现较大幅度的变化。

6、酸碱指示剂的变色范围

酚酞：8.2－10(无－浅红－红)

石蕊：5－8(红－紫－蓝)

甲基橙：3.1－4.4(红－橙－黄)

7、定性分析与定量分析

(1)定性分析：确定物质的成分，包括元素、无机物所含的离子和有机物所含的官能团等，在化学上叫做定性分析。

定性分析主要包括试样的外表观察和准备、初步试验(如焰色试验、灼烧试验和溶解试验等)、阳离子分析和阴离子分析等。

(2)定量分析：测定物质中元素、离子、官能团等各成分的含量，在化学上叫做定量分析。

根据分析方法的不同，定量分析可分为化学分析法和仪器分析法。化学分析法是指依特定的化学反应及其计量关系对物质进行分析的方法；仪器分析法是指利用特定的仪器对物质进行定量分析的方法。

酸碱中和滴定就是一种重要的定量分析。

在定量分析中，实验误差是客观存在的，所以需要对所得的数据进行处理和评价。

例如：在实验中，如果出现误差较大的数据，则需要重新进行实验；在几次实验结果相近的情况下，可计算它们的平均值。

第三节 盐类的水解

1、盐类水解的应用：

(1)用Na₂CO₃溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果，原因就在于升温可以促进Na₂CO₃的水解，使溶液中c(OH^－)增大。

(2)在实验室中配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度，目的就是通过增大溶液中H^＋的浓度来抑制FeCl₃的水解。

(3)人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂，就是利用Al^3＋、Fe^3＋的水解。Al^3＋水解生成的Al(OH)₃胶体、Fe^3＋水解生成的Fe(OH)₃胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。

(4)如果盐的水解程度很大，则可用于无机化合物的制备。例如，用TiCl₄制备TiO₂的反应可表示如下：在制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO₂·xH₂O经焙烧得到TiO₂(类似的方法也可用于制备SnO、SnO₂等)。TiO₂的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业。

2、明矾［化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O］溶液呈酸性，原因是Al^3＋水解，Al^3＋＋3H₂O⇌Al(OH)₃＋3H^＋。

明矾

3、在实验室配制 Na₂S 溶液时，常滴加几滴 NaOH 溶液。

4、草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是草木灰中的K₂CO₃水解显碱性，铵态氮肥水解显酸性，混合施用相互促进水解，造成铵态氮肥生成氨气挥发，降低肥效。

5、Sb₂O₃(三氧化二锑)可用作白色颜料和阻燃剂等。在实验室中可利用SbCl₃的水解反应制取Sb₂O₃(SbCl₃的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等)，其总反应可表示为：

2SbCl₃＋3H₂O⇌Sb₂O₃＋6HCl

为了得到较多的Sb₂O₃，操作时要将SbCl₃缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。

6、SOCl₂(亚硫酰氯)是一种液态化合物，沸点为77°C。

(1)向盛有10mL 水的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有能使品红溶液褪色的SO₂。

远处试管中亚硫酰氯与水在反应，近处产生气泡

轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，向溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。

SOCl₂与水反应的化学方程式为

SOCl₂＋H₂O=SO₂↑＋2HCl↑。

(2)将AlCl₃溶液蒸干并灼烧得不到无水AlCl₃，而将SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合并加热，可得到无水AlCl₃，原因是AlCl₃·6H₂O中分解出来的结晶水，与SOCl₂反应生成HCl，抑制了AlCl₃与结晶水的水解。

第四节沉淀溶解平衡

1、根据物质溶解度的大小，将物质分为易溶物、可溶物、微溶物和难溶物。

易溶物：‌溶解度≥10克。‌

可溶物：‌1克≤溶解度＜10克。‌

微溶物：0.01克≤溶解度＜1克。‌

难溶物：溶解度＜0.01克。‌

2、锅炉除水垢：为了除去水垢中的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使CaSO₄转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，然后用酸除去。

3、各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO₄溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(Zns)和方铅矿(PbS)，便慢慢地使它们转化为铜蓝(CuS)。

4、氟化物预防龋齿的化学原理

牙齿表面的釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石［Ca₅(PO₄)₃OH］。

口腔中的细菌在分解食物的过程中会产生有机酸。有机酸产生的H^＋使羟基磷灰石溶解：Ca₅(PO₄)₃OH＋4H^＋=5Ca^2＋＋3HPO₄^2－＋H₂O。

在牙膏中添加氟化物，能预防龋齿。氟离子能与羟基磷灰石发生反应，生成氟磷灰石［Ca₅(PO₄)₃F］：

Ca₅(PO₄)₃OH(s)＋F^－(aq)=Ca₅(PO₄)₃F(s)＋OH^－(aq)。

氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，更能抵抗酸的侵蚀。氟离子还能抑制口腔细菌产生酸。

添入牙膏中的氟化物有一氟磷酸钠(Na₂PO₃F)、氟化钠(NaF)和氟化锶(SrF₂)等。

高氟地区的人群、6岁以下的儿童等不宜使用含氟牙膏。

6、研究与实践：了解水处理过程中的化学原理

(1)了解水的硬度以及常用的硬水软化的方法

①碳酸盐硬度(暂时硬度)：主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca(HCO₃)₂、Mg(HCO₃)₂]所形成的硬度，还有少量的碳酸盐硬度。

碳酸氢盐硬度经加热之后分解成沉淀物从水中除去。

②非碳酸盐硬度(永久硬度)：主要是由钙镁的硫酸盐、氯化物和硝酸盐等盐类所形成的硬度。

这类硬度不能用加热分解的方法除去。

反渗透法已经基本应用到民用、工业领域。能够实现降低水中各种离子，实现硬度的降低。

(2)了解工业锅炉水垢的主要成分、危害、处理方法

工业锅炉水垢的主要成分是CaCO₃、Mg(OH)₂、CaSO₄、MgCO₃等。

危害：硬垢导热性很差，浪费燃料或电力。硬垢如果胶结于锅炉内壁，还会由于热胀冷缩和受力不均，增加锅炉爆裂甚至爆炸的危险性。硬垢胶结时，会附着重金属离子。

处理方式：用酸溶解。

(3)了解污水处理中主要的化学方法

污水处理中主要的化学方法包括混凝法、‌中和法和沉淀法。‌

①混凝法是利用胶体的凝聚作用，‌通过投加药剂产生化学反应，‌以去除污水中细小的悬浮颗粒。

可以有效去除原水中的悬浮物和胶体物质，也可以用于剩余污泥处理，还可以有效地去除水中的微生物、‌病原菌，‌去除污水中的乳化油、‌色度、‌重金属离子、磷等。

②中和法则是利用中和反应调节酸性废水或碱性废水的pH值。‌

③沉淀法利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去。‌

7、在化学分析中，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^－时，采用K₂CrO₄为指示剂，利用Ag^＋与CrO₄^2－反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。(已知25°C时Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^－12和1.8×10^－10。)

两图右侧是加K₂CrO₄指示剂的氯化银溶液

第四章 化学反应与电能

原电池、电解池都以发生在电子导体(如金属)与离子导体(如电解质溶液)接触界面上的氧化还原反应为基础。

第一节 原电池

1、原电池的电压主要取决于两极的物质、溶液种类及浓度。‌

原电池的电流大小受两极的物质、溶液种类及浓度、电极与电解质溶液的接触面积、外阻等。

2、锂离子电池

(1)锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。在充放电过程中，Li^＋在两个电极之间往返嵌入和脱嵌：充电时，Li^＋从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态；放电时则相反。

(2)锂离子电池构造是把锂离子嵌入碳(石油焦炭和石墨)中形成负极。正极材料常用LixCoO₂，也用Li_xNiO₂和Li_xMn₂O₄等，电解液用LiPF₆＋二甲基碳酸酯(DMC)等。

(3)一种锂离子电池，其负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO₂(钴酸锂)，电解质溶液为LiPF₆(六氟磷酸锂)的碳酸酯溶液(无水)。该电池放电时的反应原理可表示如下。

负极：Li_xCy－xe^-=xLi^＋＋Cy

正极：Li_1－xCoO₂＋xLi^＋＋xe^-=LiCoO₂

总反应可表示为：

Li_xCy＋Li_1－xCoO₂=LiCoO₂＋Cy

(4)注意：锂离子电池不是锂电池。锂电池的负极为金属锂，锂离子电池的负极为石油焦炭和石墨。锂离子电池的反应温和，危险性低。

3、燃料电池将化学能转化为电能的转化率超过 80％，远高于转化率仅 30％多的火力发电，大大提高了能源的利用率。不仅有巨大的经济优势，还可以做到污染物的少排放甚至零排放。

4、历史上第一个化学电源

1789年，意大利生理学家伽法尼发现挂铜钩的蛙腿每次接触铁栏杆就会抽搐一次。他认为这是“动物电”引起的。

意大利物理学家伏打认为肌肉收缩不一定是由动物电引起的，可能是受到了电刺激产生的。伏打在1792~1796年发现只要两种不同的金属接触，中间隔着湿的硬纸等，都会起电。伏打设计了一种能检验电量的验电器。

1799年，伏打研制了能维持一定电流的电堆。这种电堆能为科研、生产提供稳恒电源，使电能成为人们认识、改造自然的锐利武器。

5、普通锌锰电池总反应为：

Zn＋2NH₄Cl＋2MnO₂=Zn(NH₃)₂Cl₂＋2MnO(OH)

负极：Zn＋2NH₃－2e^-=[Zn(NH₃)₂]^2＋

正极：2MnO₂＋2e^-＋2NH₄^＋= 2MnO(OH)＋2NH₃

第二节 电解池

1、电解与元素的发现

2、电有机合成

例如，制造尼龙－66的原料己二腈［C(CH₂)₄CN］用量很大，传统上以乙炔和甲醛为原料经过很长路线才能合成己二腈。

改用电合成法，先以丙烯为原料制备丙烯腈(CH₂=CCN)，再用丙烯腈电合成己二腈。

尼龙布

电合成己二腈的反应如下。

阳极：H₂O－2e^-=1/2O₂↑＋2H^＋

阴极：2CH₂=CCN＋2H^＋＋2e^-=C(CH₂)₄CN

总反应：2CH₂=CCN＋H₂O→电解→C(CH₂)₄CN＋1/2O₂↑

电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点。

3、用电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr₂O₇^2－)时，以铁板作阴、阳极，电级反应为：

阳极：Fe－2e^-=Fe^2＋

阴极：2H₂O＋2e^-=H₂↑＋2OH^－

处理过程中还发生反应：

Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O，最后Cr^3＋以Cr(OH)₃，Fe^3＋以Fe(OH)₃形式除去。

第三节 金属的腐蚀与防护

1、金属被腐蚀后：

(1)在外形、色泽会发生变化。

(2)机械性能会发生变化，使机器设备、仪器、仪表的精度和灵敏度降低，直至报废。

(3)使桥梁、建筑物的金属构架强度降低而造成坍塌。

(4)使地下金属管道发生泄漏、轮船船体损坏等。

2、白铁皮：薄钢板表面镀上一层锌。马口铁：薄钢板表面镀上一层锡。

发蓝处理：用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理(生成一层致密的四氧化三铁薄膜)。

3、Fe^2＋的检验：

Fe^2＋与K₃[Fe(CN)₆]溶液(黄色)反应生成KFe[Fe(CN)₆]沉淀(带有特征蓝色)。

离子方程式为：Fe^2＋＋K^＋＋[Fe(CN)₆]^3－= KFe[Fe(CN)₆]↓

4、铜合金：

黄铜：铜锌合金。白铜：铜镍合金。

青铜：原指铜锡合金，后来除黄铜﹑白铜以外的铜合金均称青铜。锡青铜、铅青铜、铝青铜、磷青铜、铍青铜、钨青铜等。

5、锌银纽扣电池的总反应：

Zn＋Ag₂O=ZnO＋2Ag

(碱性电池KOH为电解质)

6、一种用于心脏起搏器的微型电池的电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、AlCl₃溶解在SOCl₂中形成的溶液。这种电池的总反应为

8L i＋3SOCl₂=6L iCl＋Li₂SO₃＋2S。

7、研究与实践：暖贴的设计与制作

暖贴的使用原料：铁粉、活性炭、蛭石、无机盐和水等。

暖贴的发热原理：电化学的氧化还原反应。

负极：Fe－2e^-=Fe^2＋

正极：O₂＋2H₂O＋4e^-=4OH^－

总反应：2Fe＋O₂＋2H₂O=2Fe(OH)₂

4Fe(OH)₂＋2H₂O＋O₂=4Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃=Fe₂O₃＋3H₂O

当撕开明胶层后，空气中的氧气进入与铁粉发生氧化反应，铁粉被氧化后就会释放出热量。其中，活性炭可以吸附空气中的水分，保证氧化过程顺利进行，同时还可以使热量均匀散发。蛭石则是一种防火材料，具有保温的作用，它和活性炭一起将铁粉散开，避免暖贴发热太快而导致灼伤。无机盐和水则作为催化剂，可以促使铁粉更快地氧化，加快热量的释放。