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二氧化硫通入硫化钠溶液的过量少量问题

一、问题来源

2023年浙江6月选考T9

D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫:

二氧化硫通入硫化钠溶液的过量少量问题

因为硫离子和二氧化硫在酸性条件下会发生归中,生成S,所以肯定错了。

那么当通入过量二氧化硫时,正确的离子方程式是什么呢?如果通入少量二氧化硫时,方程式又应该是什么?

二、反应历程及化学方程式

以1 L 0.1 mol/L Na2S溶液中通入SO2为例

注:1-3都是SO2未过量时的反应,只有4是SO2过量

1、首先,SO2通入Na2S溶液中,SO2首先和水反应生成H2SO3

根据化学人教版附录:

Ka(H2SO3) =1 .4×10⁻²

Ka(HsO3) = 6.0×10⁻⁸

Ka(H2S) = 1.1×10⁻⁷

Ka(Hs⁻) = 1.3×10⁻¹³

得:H2SO3> H2S > HSO3> HS⁻

故第一步反应,当二氧化硫通入一点点,应该生成Na2SO3和HS⁻

SO2+H2O + 2S²⁻ = SO32+ 2HS⁻

二氧化硫通入硫化钠溶液的过量少量问题

2、随着SO2通入量的增加(但仍小于0.1 mol),体系pH逐渐下降,生成NaHSO3和H2S,但是陈克志[1]指出主要反应是:

SO2+H2O + 2S²⁻ = HSO3+ 2HS⁻

3、当pH降至低于7.5时(这时SO2达到0.1 mol),才发生氧化还原反应并生成S:

3SO2+2S²⁻ = 2SO32+ 3S↓

4、继续通入SO2至过量,生成S的同时Na2SO3转化为NaHSO3(Na2SO3和SO2反应,可类比成Na2CO3溶液通入过量CO2反应生成NaHCO3):

5SO2+2S²⁻ + 2H2O = 4HSO3+ 3S↓

参考资料

[1]陈克志.对Na2S溶液中通SO2反应的探讨[J].中学化学教学参考,2016,(Z1):54-56.

[2]董顺. SO2与Na2S溶液反应的理论分析[J]. 化学教学,2012(12):76-77.

(责任编辑:化学自习室)
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