化学自习室移动版

一、配制问题：

1、氯化铁溶液的配制

实验室配制氯化铁溶液时，常将FeCl₃晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，目的是通过增大溶液中氢离子浓度来抑制FeCl₃水解

2、氯化铁溶液的配制

实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

Fe粉作用：防止Fe^2＋氧化

盐酸作用：抑制水解，降低氧化速率（氢离子浓度也会对物质氧化性造成影响的哦~）

二、晶体的制备问题：

实验原理：

1、在蒸干氯化铁溶液的过程中，氯化铁会水解生成易挥发的HCl和氢氧化铁，HCl挥发以后，导致蒸发皿中所得产物为氢氧化铁。

制备关注点：氯化氢气流中抑制水解

2、在蒸干氯化亚铁溶液的过程中，氯化亚铁会被空气中的氧气所氧化生成氯化铁，然后同样水解生成易挥发的HCl和氢氧化铁，HCl挥发以后，导致蒸发皿中所得产物为氢氧化铁。

制备关注点：氯化氢气流中抑制水解；抗氧化！

审题点1：制备无水氯化铁时，看是否在氯化氢气流中进行

左侧的正确图示还应关注浓硫酸能够起到防止后续装置中水分进入玻璃管的作用。

拓展审题点2：在制备含结晶水的晶体时，看所提供装置是否完整（不能只有蒸发皿）

【示例】利用下述装置蒸干FeCl₃饱和溶液能否制备FeCl₃·6H₂O晶体？

答：×

解析：（1）需要在氯化氢气流中进行该实验；（2）晶体的获得一般需要经历：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，而上述装置只能完成蒸发浓缩步骤。

【相似案例】能否利用下述装置蒸干CuSO₄饱和溶液制备CuSO₄·5H₂O晶体？

答：×

拓展审题点3：注意加热装置的选取

坩埚是一种用于高温加热、熔融或灼烧固体物质的实验室器皿

蒸发皿适用于蒸发溶剂、浓缩溶液或干燥固体，不适用于高温加热。

【示例】利用下述装置蒸干CuSO₄·5H₂O晶体制备无水硫酸铜？

答：×

 解析：完全脱水的温度高，因而应选择坩埚作为加热容器。

三、氢氧化铁胶体的制备问题：

“两个100mL 小烧杯，分别加入40mL 蒸馏水和40mL CuSO₄溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)₃胶体。把盛有CuSO₄溶液和Fe(OH)₃胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。”

1、将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾：氯化铁的水解是吸热的，升高温度能够促进水解平衡正向移动，进而促进氢氧化铁胶体的制备

2、饱和氯化铁：增大铁离子浓度，促进水解平衡正向移动，进而促进氢氧化铁胶体的制备。但是要注意：虽然平衡正移，但是氯化铁本身的水解程度反而减小。

3、煮沸至红褐色以后要立马停止加热：避免水解程度过大导致胶体粒子聚沉。

四、完全双水解