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以大学教师为主的命题组在命题时，常会因学术背景的惯性而“无意识”或“无奈”地融入其熟悉的大学知识。本文对这些知识点进行梳理，供教学参考。

说明：

(1)以下内容拓展仅适用于部分省份学有余力的学生，需谨慎选用；

(2)本文不讨论其是否超出课标要求，仅作知识延伸。

1.范特霍夫方程式

核心内容：描述化学平衡常数与温度的关系。

举例：2025年山东青岛一模20题

2.阿仑尼乌斯公式

核心内容：描述速率常数与温度及活化能的关系。

举例：

3.电极电势及能斯特方程

核心内容：比较物质氧化性或还原性最直接并且方便查询的数据参考是标准电极电势(符号)。越大，电对中氧化型物质的氧化性越强，越小，电对中还原型物质的还原性越强。

对于非标准状况，电极电势可根据能斯特方程计算：

例如对于电对MnO₄^－＋5e^-＋8H^＋=Mn^2＋＋4H₂O，

举例：2021年北京卷19题(略)

4.复杂杂化

中学仅要求掌握sp、sp²、sp³杂化，除此以外还有一些复杂杂化，举例如下。

5.大π键

考题很多，不举例了。推荐文章：

[1]卓峻峭.基于认识思路结构化的大π键教学[J].化学教育(中英文)，2025，46(07):28－29.

6.不符合勒沙特列原理的平衡体系

举例：2022年重庆卷14 题

推荐文章：

[1]卓峻峭. 促进学生能力进阶的气—固复杂平衡教学[J].中学化学教学参考，2024，(22):55－57.

7.软硬酸碱理论

1963年Pearson 首次提出软硬酸碱理论，将路易斯酸碱分成软、硬两类。具有接受电子对能力的原子或者原子团，半径小正电荷集中，可极化程度低，称为硬酸；反之，半径大正电荷数较低或是等于零，可极化程度高，称其为软酸。同理具有给电子能力的原子或者原子团，可极化程度低、电负性强，不容易给出电子，称为硬碱；可极化程度高，电负性低，容易给出电子，称其为软碱。介于软、硬酸碱之间的酸碱称为交界酸碱。

Pearson总结出软硬酸碱相互作用的经验性规律：硬亲硬，软亲软，软硬交界就不管。根据这一理论：硬酸(如Fe^3＋、Al^3＋)倾向于与硬碱(如N、O给体)配位；软酸(如Ag^＋、Pt^2＋)倾向于与软碱(如S、P给体)配位。

举例：2024年北京西城一模19题(略)

8.盐效应

向弱电解质或难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使弱电解质的电离程度或难溶电解质的溶解度增大，这种现象可称为“盐效应”。

例如，Fe(SCN)₃溶液中加入KCl固体，溶液颜色变浅。

举例：2021年北京西城二模19题(略)