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化学反应平衡常数K值与温度是什么关系?

【导读】范特霍夫方程很好的描述了可逆反应的化学平衡常数(K)与温度(T)的关系,其核心规律:平衡常数随温度的变化取决于反应的热效应(ΔH)。

①吸热反应(ΔH>0):K随温度升高而增大;

②放热反应(ΔH<0):K随温度升高而减小。

化学反应平衡常数K值与温度是什么关系?

一:范特霍夫方程是什么?

范特霍夫方程建立了K与T的定量关系:

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积分形式(假设ΔH不随温度变化):

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K1K2:温度T1,T2时的平衡常数

ΔH:标准反应焓变(吸热为正,放热为负)

R:气体常数(8.314 J/mol·K)

由范特霍夫方程可明确得出结论:

1.ΔH>0(吸热)→lnK随1/T减小而增大→升温使K增大

2.ΔH<0(放热)→lnK随1/T减小而减小→升温使K减小

化学反应平衡常数K值与温度是什么关系?

二:吸热反应K值变化的典例(升温使K增大)

反应:合成氨的逆反应(氨的分解)2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g) ΔH=+92.4kJ/mol

温度对K的影响:

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温度从25°C→500°C,Kp值从1.5×10-6提升6.7×104,所以温度越高其分解越彻底。由此:在吸热反应中,升温使平衡向正反应方向(分解)移动,Kp值增大。

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三:放热反应K值变化的典例(升温使K减小)

反应:合成氨(工业哈伯法)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ/mol

温度对Kp的影响:

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温度从25°C→500°C,Kp从6.8×105暴跌至1.5×10−5,所以温度上升氨的产率急剧下降。由此:工业合成氨中低温利于平衡右移(Kp大),但温度降低会带来反应速率极慢;高温加快反应速率,但Kp极小,所以需折中选择400-500°C,并使用铁媒催化剂。

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四:特殊反应ΔH数值较小时K值变化不大

反应:水煤气变换反应 CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH=−41.2kJ/mol(弱放热)

温度对K的影响(近似计算):

T1=298K时,K1≈1.0×105

T2=700K时:

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升温使K减小,但变化幅度不大(因ΔH较小)。

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五:用勒夏特列原理的视角解释升温对K值的影响

升高温度时,平衡向吸热方向移动,以减弱温度升高的影响,所以温度升高时,吸热反应的K增大,放热反应的K减小。

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六:为什么温度不影响平衡常数单位?

平衡常数K的单位由反应计量数决定(如Kp单位为(atm)Δn),但数值大小由ΔG=−RTlnK关联。

温度T变化时,ΔG中的焓变(ΔH)和熵变(ΔS)共同作用,通过范特霍夫方程体现为K的变化。

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(责任编辑:化学自习室)
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