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范特霍夫方程在高中化学中有三个应用

一、公式推导

范特霍夫方程在高中化学中有三个应用

公式1是大家都熟悉的吉普斯自由能公式,用来判断反应能否自发进行以及自发进行的温度。

公式2(常常出现在题目的已知信息中)相同温度下,K越大,ΔG越小,反应的趋势越大,反应越完全。

ΔG:吉普斯自由能

R: 摩尔气体常量,8.314J/(mol·K)

K: 化学平衡常数

将两个公式联立,可以得出一个新的公式:

范特霍夫方程在高中化学中有三个应用

这就是范特霍夫方程。

二、公式应用

范特霍夫方程有三个应用。

第一,解释温度对平衡移动反向的影响。

假设温度为T1时,化学平衡常数的值为K1

范特霍夫方程在高中化学中有三个应用

温度升高到T2后,化学平衡常数的值为K2

范特霍夫方程在高中化学中有三个应用

①式比②式,得:

范特霍夫方程在高中化学中有三个应用

T2>T1,所以1/T2-1/T1<0。

当ΔH<0时,K1/K2>1,K1>K2,平衡逆行移动,也就是朝吸热的方向移动。

当ΔH>0时,K1/K2<1,K1<K2,平衡正向移动,也就是朝吸热的方向移动。

这就是我们课本上的结论:当其他条件不变时,温度升高,平衡朝着吸热的方向移动。

第二,解释改变相同温度,焓变绝对值大小和平衡移动程度的关系。


范特霍夫方程在高中化学中有三个应用

这是上面👆已经得出的公式。改变相同温度,即1/T2-1/T1为定值,假设这一项的值小于0(大于0方法相同,自行推导)

当ΔH<0时,ΔH的绝对值越大,K1/K2越大,平衡逆向移动的程度越大。

当ΔH>0时,ΔH的值越大,K1/K2越小,平衡正向移动的程度越大。

综上所诉,改变相同温度时,焓变的绝对值越大,平衡的移动程度越大。

回到刚刚的真题,反应2焓变的绝对值最大,升高相同温度,逆向移动的程度最大,所以答案选B。

第三,理解图像的含义。

范特霍夫方程在高中化学中有三个应用

根据范特霍夫方程可知,InK和1/T在坐标系中为线性关系,斜率表示 -ΔH/R,在y轴上的截距表示ΔS/R

范特霍夫方程在高中化学中有三个应用

从InK-1/T的图像中,可以判断反应的焓变和熵变。

反应Ⅰ,ΔH1>0,ΔS1>0;

反应Ⅱ,ΔH2>0,ΔS2>0;

反应Ⅲ,ΔH3<0,ΔS3<0。

进一步可以分别比较焓变、熵变的大小,判断反应能否自发进行和自发进行的温度。

(责任编辑:化学自习室)
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