化学自习室移动版

一、营养与健康

1、油脂是食物中产生能量最高的营养物质

2、油脂不是高分子化合物，是大分子

3、脚气病是缺乏维生素B₁

4、蛋白质的盐析与变性：钾钠铵盐析，铜银铅变性

5、P₂O₅不可以作食品干燥剂，因为它会产生偏磷酸，偏磷酸有毒。无水硫酸镁可作食品干燥剂

6、用于胃镜的是BaSO₄，不是BaCO₃

7、苯钾酸和苯甲酸盐都可用于食品防腐(不是增味剂)；苯酚可消毒；甲醛有毒(蚁醛)用于杀菌、防腐。三氯乙烷作麻醉剂(2023·全国甲卷)

8、食盐中的碘以碘酸根的形式存在，不是碘单质

9、丝绸、羊毛、蚕丝、锦等、牛胰岛素等的主要成分都是蛋白质

10、纸张、棉絮、棉花等的主要成分都是纤维素(与植物有关的很多都是纤维素)

11、核酸采集棒上的那个棉头是尼龙纤维不是棉花

12、明胶是从动物骨头中提炼出来的胶质，可作食品增稠剂，主要成分是蛋白质

13、铁粉可防止食物变质，但不可防止食物变潮

14、在可乐里加牛奶产生沉淀不是因为钙离子与碳酸根反应，而是牛奶中的胶体遇酸聚沉了。

15、维C具有还原性，可作食品抗氧化剂。(2023·浙江，2023·全国甲卷)

16、纤维素不是营养物质，它可以用来制作酒精，作燃料，不能被人体利用

二、材料

1、传统无机非金属材料：玻璃、水泥、陶瓷

2、AlN、GaN不是合金，是新型非金属材料

3、碳纳米材料、碳纤维的主要成分是碳单质，是新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料

4、石墨烯、富勒烯、碳纳米管、C₇₀等均是碳单质

三、资源利用与环境保护

1、绿色化学的核心是从源头治理，不是先污染后治理

2、开发自然资源：减量化，再利用，再循环

3、“双碳”=碳达峰、碳中和

4、促进碳中和最有效的方式之一研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇

5、大量燃烧化石材料是造成雾霾的一种因素

6、碳中和生成的二氧化碳小于等于消耗的碳量

7、光化学烟雾的主要成分是氮氧化物和碳氢化合物

8、二氧化硫是空气质量报告指标之一，但H₂S不是

9、煤改气、煤改电有利于减少二氧化硫的排放

10、开采可燃冰、燃煤脱硫等措施只对减少酸雨有用，对碳达峰碳中和无效

11、并不是pH＜7就是酸雨，pH＜5.6才是

12、含磷洗涤剂排入水中，会引起水华

13、水体富营养化的原因：氮肥过度施用

14、芳纶纤维是合成纤维，属于合成高分子材料

15、加聚物不可降解，如：聚乙烯不可降解(加聚反应制得)；可用聚乳酸代替(可降解)(缩聚反应制得)

四、物质用途

1、NaOH可以除油污(主要指只能洗去油脂，无法洗去矿石表面所带的矿物油。)

2、肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂，是化学反应(与蚊子的毒液酸碱中和)

3、适量SO₂可给葡萄酒消毒

4、ClO₂是安全无毒的第四代消毒剂，可高效杀灭病毒。此外氯气，臭氧也可以用于饮用水消毒

5、含3%过氧化氢的溶液是医院常用的一种消毒剂

6、酒精常用作医用消毒，但不是越浓消毒效果越好

7、浸泡过高锰酸钾的硅土可以作水果的保鲜剂

8、厨房中开水瓶中水垢可用食醋祛除

9、PVC受热分解出含氯的对人体有害的物质，所以不可用于食品塑料

10、含氮量高的硝化物多易燃易爆

11、硝酸铵溶于水吸热，可制成医用速冷袋

12、泡沫灭火器的成分：Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，不可用于电器起火

13、石墨做电极利用的是石墨类似金属的性质来导电

14、氨气做制冷剂原理是因为氨气易液化，汽化吸热

15、小苏打NaHCO₃、Al(OH)₃可治疗胃酸过多，Na₂CO₃不可以

16、汽车发动机的抗冻剂是乙二醇

五、其他类

1、常见物质俗称：水玻璃：Na₂SiO₃溶液；大苏打：Na₂S₂O₃；苏打、纯碱：Na₂CO₃；小苏打：NaHCO₃；火碱：NaOH；侯氏制碱法制的“碱”：Na₂CO₃

2、NH₃沸点在－34℃左右，不能用冰水冷凝为液氨

3、NH₄NO₃易爆，不能制NH₃

4、可做原子堆反应剂：Na和K

5、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物

6、84消毒液沾到皮肤需立即用大量水冲洗，并涂抹维生素C

7、胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射(2023·全国甲卷)

六、结构

1、H的第一电离能大于C

2、结构化学概念辨析

电子空间运动状态——轨道数

电子运动状态——核外电子数

能量种类——能级个数(如1s²2s²2p⁶，有3种能量的电子)伸展方向——轨道数

运动范围——电子层数

3、电负性Cl＞C＞H(可以联想CCl₄，CH₄)

4、孤电子对排斥力＞孤电子与成键电子排斥力＞成键电子排斥力

5、O－H键比S－H键电子云重叠程度大，键长更短，键能更大，更稳定

6、过氧化氢分子是“书本结构”，不是平面结构

7、硝基中的氮是sp²杂化

8、壁虎爬墙是范德华力

9、氢键是一种分子间作用力，不是化学键

10、HNO₃形成的是分子内氢键

11、冰中1个分子水含2个氢键

12、CH^3＋是sp²杂化，CH₃－是sp³杂化

13、碳碳叁键两端的碳均为sp杂化，直线型，写结构简式时不要写成折线

14、键角：H₂O＞H₂S(分析：中心原子杂化方式相同，电负性O＞S)

15、吡啶()和吡咯()两个n(原子均为)sp²杂化，均含有大Π键，前者为Π₆⁶，后者为Π₅⁶

16、配位数不一定等于配体数，如二齿配体、多齿配体、螯合物等，一个配体有多个配位点

17、气态团簇分子的分子式，就是晶胞内的原子数，不能约分。

18、由原子直接构成的共价晶体中没有分子，如SiO₂中不含SiO₂分子

19、氮化铝是共价晶体

20、共价晶体延展性差，因为共价键具有方向性

21、晶格和晶胞不是同一个概念，晶格可能会出现重复单元

22、结构单元不等于晶胞

23、1cm=10⁷nm=10¹⁰pm

24、晶体熔沸点判断方法：

①判断晶体类型：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体(一般)

②原子晶体：半径小、共价键长短，键能大，熔沸点高

离子晶体：阴阳离子电荷越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高

分子晶体：氢键→相对分子质量→分子极性(均正相关)

七、有机化学

1、三氯甲烷只有一种结构，不能证明甲烷是正四面体构型，也有可能是正方形

2、乙烯密度与空气密度相似且不溶于水，用排水法收集

3、Ω=1的官能团：碳碳双键、酮羰基、醛基、酯基、硝基等

4、液溴易挥发，也能和硝酸银产生淡黄色沉淀

5、氮在有机物中，若形成三角锥结构类似于(氨气)，则该有机物不可能所有原子都共面

6、麦芽糖是还原性糖，可以发生银镜反应

7、有机反应试剂与条件

能与高锰酸钾反应：碳碳双键碳碳三键甲苯苯酚醛基羟基

与溴水反应：碳碳双键(加成)、碳碳三键(加成)、苯酚(取代)、醛基(氧化)

能被氢气加成：碳碳双键碳碳三键苯环酮羰基醛基(强还原剂下羧基也可以)

能与金属钠反应：羟基羧基酚羟基

能与氢氧化钠反应：羧基酚羟基酯基卤代烃

能与碳酸氢钠反应：羧基

能与碳酸钠反应：酚羟基和羧基

8、醛基和液溴、Br₂的CCl₄溶液均不反应，但可以被溴水氧化

9、醇消去的条件是浓H₂SO₄、170℃， 卤代烃消去的条件是NaOH/C₂H₅OH加热。

10、羧基和羟基的缩聚反应，缩聚物同时含羧基和羟基

11、乙二醇和足量酸性高锰酸钾溶液反应会放出二氧化碳，得不到乙二酸

12、一般条件下，羧基、酯基的碳氧双键不加成，酮羰基、醛基的能加成

13、聚乙烯醇不能通过乙烯醇加聚

14、麦芽糖和蔗糖均为二糖，互为同分异构体。纤维素和淀粉，均为多糖，不是同分异构体

15、不是所有的糖类都可以水解，单糖不水解

16、三溴苯酚能溶于苯，不能用浓溴水分离苯和苯酚

17、新制Cu(OH)₂(悬浊液)检验下列物质:

乙醇：互溶，无明显现象

乙醛：Δ，生成砖红色沉淀

乙酸：沉淀溶解

乙酸乙酯：分层

丙三醇(甘油)：溶解生成绛蓝色溶液(注：多－OH醇的特殊性质)

葡萄糖：先形成绛蓝色沉淀，后Δ，生成砖红色沉淀

18、—CHO的检验：两个必须条件“加热＋碱性环境”

A、银镜反应需要“水浴加热”

B、与新制Cu(OH)₂悬浊液反应直接在酒精灯上加热即可

C、检验淀粉是否发生水解，因淀粉水解需加入稀硫酸做催化剂，故需先用NaOH溶液将反应液调至碱性，才可加入银氨溶液或新制Cu(OH)₂悬浊液进行检验

19、苯酚和浓溴水反应生成的2，4，6－三溴苯酚，难溶于水，但易溶于有机溶剂，所以不生成白色沉淀不代表反应没发生

20、用烧过的铜丝检验羟基时，若只出现Cu丝变红，不能证明有羟基存在，也有可能是羧基溶解了覆盖在Cu丝表面的氧化铜

21、石蜡油分解气含有不饱和烃，但不一定是烯烃

22、石炭酸是苯酚不是羧酸

23、沥青的成分是烃

24、酚醛树脂酸性条件下是线性结构具有热塑性，碱性条件下是网状结构具有热固性

25、裂化汽油中是有双键的，所以不饱和

26、碳的催化重整是将链状烃转化成环状烃，可获得芳香烃

27、高级脂肪酸是电解质；糖类及其水解产物均为非电解质；除可电离出H⁺的有机物酸和酚，大多数有机物为非电解质

28、物理变化：石油分馏 化学变化：煤的干馏、气化、液化，石油的裂化、裂解

八、实验

1、精确度：托盘天平0.1g 量筒0.1mL 滴定管0.01mL

2、量筒没有零刻度线，滴定管零刻度线在上

3、球形冷凝管冷凝面积大，冷凝效果好，用于冷凝回流；直形冷凝管用于蒸馏(注意：球“形”冷凝管别写成“型”了)

4、蒸发结晶时也用得到坩埚钳，用来夹蒸发皿

5、灼烧不能用蒸发皿，应该用坩埚

6、有侧支管的试管叫具支试管，有侧支管的烧瓶叫蒸馏烧瓶，瓶口带有磨口滴管的叫滴瓶(2023·湖北卷)

7、配制一定物质的浓度的溶液，所需容量瓶前加规格

8、启普发生器使用条件：块状固体(不能是粉末)和液体常温下反应，制备气体。

如一轻(H₂)二重(CO₂)三臭(H₂S)

9、冷凝水下进上出(与产物流向相反)(2023·新课标)(2023·湖北卷)

10、抽滤的优点：过滤较快，固体较干燥

11、萃取放气时，分液漏斗下口应倾斜向上

12、收集易升华的物质，导管需要用粗管(牛角管)，防止其凝华阻塞

13、测定溶液pH值，pH试纸必须干燥，否则会稀释溶液，导致酸溶液数值偏高，碱溶液数值偏低

14、84消毒液、氯水有漂白性，不能用pH试纸测溶液pH

15、蒸馏时温度计放在支管口，醇的脱水反应温度计插入溶液中(控温)

16、工业制备无水乙醇，工业酒精中加生石灰，蒸馏

17、乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，因其与乙酸和乙醇互溶，不能用长颈漏斗分离18、冷却结晶：液面出现晶膜时，停止加热蒸发结晶：有大量固体析出时，停止加热

19、CS₂洗涤固体硫是因为S易溶于CS₂，是物理变化

20、与水相比，乙醇作为萃取剂具有沸点低和易浓缩的优点

21、酯化反应中加入液体的顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸，最后加入碎瓷片

22、NH₃可用碱石灰干燥，不能用酸性干燥剂(如浓硫酸、P₂O₅)干燥，也不能用CaCl₂干燥(生成CaCl₂·8NH₃)(2023·广东卷)

23、碱石灰不能干燥CO₂，NO₂，HCl，SO₂、Cl₂等

24、浓硫酸不能干燥碱性气体(如NH₃)，也不能干燥还原性气体(如H₂S、HI等)

25、多孔玻璃棒(或球泡)不能防倒吸，可以加大反应物接触面积，使反应充分

26、加入沸石防暴沸的原理：形成分散的气化中心

27、硫酸四氨合铜中加入无水乙醇是为了降低其溶解性，从而使其结晶析出

28、净化实验室制备的Cl₂，依次通过盛有饱和NaCl溶液(除HCl)、浓硫酸的洗气瓶(除水蒸气)

29、与MnO₂相关：

A、工业流程中体系含有MnO₂的时候，想将Fe^2＋氧化成Fe^3＋不可用H₂O₂溶液，因为MnO₂会催化H₂O₂分解

B、工业流程中可用MnO₂将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，不可用H₂O₂替代MnO₂，因为Fe^3＋会催化H₂O₂分解(2023·全国乙卷)

30、工业制取KCl时(含有CaCl₂、MgSO₄等杂质)，试剂添加顺序为先加BaCl₂溶液，再加K₂CO₃溶液，顺序不能颠倒(可类比食盐精制)

31、一般实验用的药品不放回原瓶，但Na，K，白磷等除外

32、HF溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SiO₃溶液、NaOH溶液均不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶保存；苯、甲苯、乙醚等有机溶剂应用玻璃塞不宜用胶塞

33、保存液溴—磨口玻璃塞、棕色细口瓶、加少量水进行水封，瓶口并用蜡封好

34、CCl₄易挥发，见光不分解，且四氯化碳为液体，用细口瓶装

35、KMnO₄在加热或光照的条件下会分解，其固体应该保存在棕色广口瓶中

36、见光易分解或变质试剂一般盛于棕色瓶，如HNO₃、AgNO₃、氯水等置于冷暗处

37、KI、FeSO₄等平时保存固体而不保存溶液

38、使用FeSO₄或FeCl₂溶液时内放少量铁粉或铁钉，防被氧化

39、因吸收CO₂或水蒸气而变质的试剂应密封保存(如NaOH、石灰水、漂白粉、水玻璃、Na₂O₂等)，石灰水最好现用现配

40、浓盐酸、氨水、碘及苯、甲苯、乙醚等低沸点有机物均保存在瓶内加塑料盖密封，置于冷暗处。

九、元素化合物

1、SO₂、CO₂不与CaCl₂溶液或BaCl₂溶液反应。

2、王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比1:3)

3、硝酸酸酐是N₂O₅

4、氨气没有碱性，氨水显碱性，所以检验氨气的红色石蕊试纸必须是湿润的

5、鉴别NO₂和Br₂单质：通过加压的方法，颜色加深的为溴单质，颜色先加深后变浅的为NO₂(因为存在平衡2NO₂N₂O₄)

6、碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物也有可能是酸性氧化物(如Mn₂O₇)，或者是两性氧化物(如Al₂O₃)

7、工业炼铝是电解熔融的Al₂O₃，不能用熔融AlCl₃，因其是共价化合物，是分子，熔融状态下不电离

8、直接加热饱和FeCl₃溶液无法得到Fe(OH)₃胶体(会得到沉淀)

9、含结晶水的晶体风化是化学变化

10、利用反渗透膜从海水中分离出淡水不涉及化学变化

11、工业上常用廉价易得的Ca(OH)₂作沉淀剂，如从海水中获得Mg(OH)₂

12、汞容易与大部分普通金属形成合金，包括金和银

13、Na₂CO₃溶解放热，NaHCO₃溶解吸热

14、二价铜和少量NH₃·H₂O生成Cu(OH)₂沉淀，NH₃·H₂O过量则生成[Cu(NH₃)₄]^2＋

15、酸性高锰酸钾是用H₂SO₄酸化的，不可用HCl酸化

16、H₃BO₃(硼酸)是一元弱酸(原因分析：B(OH)₃＋H₂O[B(OH)₄]^－＋H^＋)

17、制备硫酸时，应使用浓硫酸吸收SO₃，而不能用水吸收(接触法制硫酸)

18、有机物碳化体现的是硫酸的脱水性，不是吸水性(2023·广东)(2023·北京)

19、向浓硝酸中插入红热的碳，产生的二氧化氮既可能是浓硝酸与碳反应生成的，也可能是浓硝酸受热分解产生的

补充：此类考点常见于探究类选择题，或“现象、原因、结论”类大表格选择题。在多变量影响实验结果时，一定要记得排除干扰、控制单一变量。

20、铁在氯气中加热产生棕红色(或棕褐色)的烟，铜在氯气中加热生成棕黄色的烟

21、KClO₄受热分解，不能蒸发结晶

22、从化合价的角度分析，H₂O₂中O处于中间，为－1价，所以既有氧化性，也有还原性

23、铝热反应中KClO₃的作用为助燃剂

24、金属与HNO₃反应不生成H₂。浓HNO₃一般被还原为NO₂，稀HNO₃一般被还原为NO。极稀的HNO₃与Mg、Al、Fe、Zn等反应时，可被还原成NH₄NO₃

25、HNO₃与金属反应的一般通式：

A、金属＋浓HNO₃→金属硝酸盐＋NO₂↑＋H₂O

B、金属＋稀HNO₃→金属硝酸盐＋NO↑＋H₂O

参加反应的HNO₃=起酸性作用的HNO₃＋被还原的HNO₃

金属与HNO₃反应后的溶液中含有NO₃^－，向其中加酸金属继续被氧化。

26、金属与浓硫酸反应：

A、氢前金属：先生成SO₂，随硫酸变稀，后生成H₂

B、氢后金属：先加热生成SO₂，随硫酸变稀，反应停止

27、不能用稀H₂SO₄代替稀HCl与CaCO₃反应的原因是：会生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，将碳酸钙与稀硫酸隔离，阻止反应进一步进行

28、SO₄^2－能与S^2－共存，但S^2－与SO₃^2－在碱性才共存，酸性条件下发生归中反应，生成S单质

29、与NH₄^＋双水解不共存：SiO₃^2－、[Al(OH)₄]^－、ClO^－

30、[Al(OH)₄]^－和HCO₃^－反应是强酸制弱酸：[Al(OH)₄]^－＋HCO₃^－=Al(OH)₃↓＋H₂O＋CO₃^2－

31、Cl₂和热的石灰乳反应生成的是ClO₃^－

32、酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，所以漂白液漂白原理：NaClO＋CO₂＋H₂O=HClO＋NaHCO₃，产物跟CO₂的量无关

33、加入盐酸能产生SO₂的溶液，除了可能含有SO₃^2－或HsO₃^－外，还可能含有S₂O₃^2－：S₂O₃^2－＋2H^＋=SO₂↑＋S↓＋H₂O(2023·广东)

34、检验SO₄^2－之前先用HCl酸化，至无明显现象，再添加BaCl₂。不能用HNO₃酸化，也不能用Ba(NO₃)₂溶液(2023·辽宁卷)

35、用KMnO₄检验Fe^2＋是否完全被H₂O₂氧化为Fe^3＋之前，一定要将溶液煮沸冷却

36、酸性KMnO₄溶液不能用来检验FeCl₂中的Fe^2＋

37、不能用Fe₂(SO₄)₃制备Fe(OH)₃胶体，因为硫酸不易挥发

38、钝化不是不反应，而是试剂强氧化性的体现

39、使指示剂先变色后褪色的物质：

A、浓HNO₃B、氯水C、Na₂O₂

40、C和浓H₂SO₄或者浓HNO₃反应均需加热

41、制粗硅生成的气体是一氧化碳： (2023·辽宁卷)

42、工业上用碳还原二氧化硅制备硅晶体，说明碳的还原性比硅强，但不能说明非金属性强弱

43、不能通过加热氯化铵来制取氨气

44、Na制K原理：Na(l)＋KCl(l)=K(g)＋NaCl(l)，是高沸制低沸

45、KMnO₄与草酸反应越来越快的可能原因是反应生成了Mn^2＋，对反应起催化作用

46、P与N₂相比，N₂的氧化性更强，但P更活泼(结构的原因)

47、气体除杂：

CO₂(SO₂/HCl)—饱和NaHCO₃溶液(强酸换弱酸)(2023·北京)

CO₂(SO₂)—酸性高锰酸钾溶液或溴水(SO₂的还原性)

SO₂(HCl/H₂SO₄酸雾)—饱和NaHSO₃溶液(强酸换弱酸)

十、反应原理

1、Ea越大，反应速率对温度越敏感

2、焓变越大，平衡常数对温度越敏感

3、温度－转化率图像中，最高点不一定是达到平衡，有可能反应时间不够，催化剂越好，越接近平衡

4、使用合适的催化剂可以提升时空转化率(单位时间内的转化率)，不可以提升平衡转化率

5、压强变化可能引起物态变化。如水蒸汽液化，于是在温度不变情况下可引起KP改变

6、算分压平衡常数，千万别忘了看看有没有稀有气体(不参与反应的气体)

7、电极材料为活泼金属Li、Na、K等，不能选用水溶液作为导电介质

8、电化学腐蚀和化学腐蚀不一样。例如铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈这是错的！发生的是电化学腐蚀

9、氯化钠，碳粉，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，都是形成原电池

10、电子不能下水，而电流(在某些题目里)可以

11、多元酸分步电离，其第一步电离可能是完全的，后面几步可能是不完全的

12、K_w只有在常温(25℃)下才是10^－14

13、CH₃COONH₄为弱酸弱碱盐，属于强电解质，在溶液中阴阳离子水解程度相差不大，因此溶液pH＝7，促进水的电离

14、在分布系数图像中，pH的改变是外加酸碱作用的结果，因此写电荷守恒时千万别忘掉外加的阴、阳离子！

15、H₃PO₃是二元酸，在分布系数曲线中只有两个交点，不存在PO₃^3－离子，NaHPO₃是正盐

十一、其他经验

1、Ⅷ族是副族，但是“过渡金属”，但不标注“B”

2、亚硫酸钙、草酸钙是沉淀

3、苯酚溶于水形成的是乳浊液

4、强氧化剂不一定与强还原剂反应。如：可用浓硫酸干燥SO₂

5、乙酸酐( )是两分子乙酸脱去一分子水。注意：不是氧化物

6、絮凝剂有利于生成粒径较大的沉淀，便于分离

7、冰盐水约－18℃

8、颜色反应和焰色反应不一样

9、方程式题中有两个问法大家要注意：沉淀的物质的量最大、沉淀的质量最大