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今天整理完整版氢键核心笔记，概念、形成、分类、性质影响一次性吃透，吃透这份考点，考试做题不再丢分！

1、氢键的概念：

已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水中的氢，该氢原子几乎为裸露的质子)与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力，称为氢键；

2、形成原因：

当氢原子与一个电负性大的X原子形成共价键时，X原子强烈吸引共用电子对使之偏向自己，从而使自身带有部分负电荷，同时使氢原子核几乎“裸露”出来，带有部分正电荷，“裸露”的氢原子与带有部分负电荷的Y原子(电负性大)接近产生静电相互作用和一定程度的轨道重叠作用，这种作用就是氢键；

3、表示方法：X—H…Y；

（1）“－”表示共价键，“…”表示氢键；

（2）X、Y为N、O、F；

（3）X、Y可相同，也可不同；

4、氢键的存在：

（1）三种气态氢化物：H₂O、HF、NH₃：

（2）含羟基物质含氧酸、含氧酸的酸式盐、醇、酸、酚及它们的水溶液：

（3）N₂H₄、DNA双螺旋体：

5、特征：具有一定的方向性和饱和性；

（1）氢键的饱和性：由于氢原子特别小而原子X和Y比较大，所以X—H中的氢原子只能和一个Y原子结合形成氢键；

（2）氢键具有方向性:氢键具有方向性是由于Y吸引X-H形成氢键时，将沿X-H键轴的方向，即X-H…Y在一条直线上。这样的方位使X和Y电子云之间的斥力最小，形成的氢键较稳定；

6、分类：

氢键包括分子内氢键和分子间氢键两种；

（1）分子间氢键；普遍存在

①链状

②环状：分子中含多个N、O、F原子

（2）分子内氢键：含多个N、O、F原子，且为邻位关系：

某些分子内，例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键；

分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上；

分子内氢键使物质熔沸点降低；

分子内氢键必须具备形成氢键的必要条件，还要具有特定的条件，如:形成平面环，环的大小以五或六原子环最稳定，形成的环中没有任何的扭曲；

 7、分子间氢键对物质性质的影响

（1）对物质溶沸点的影响：

①存在分子间氢键的物质，具有较高的熔、沸点。例如：NH₃、H₂O和HF的熔、沸点比同主族相邻元素氢化物的熔、沸点高，这种反常现象是由于它们各自的分子间形成了氢键。

②互为同分异构体的物质，能形成分子内氢键的，其熔、沸点比能形成分子间氢键的物质的低。例如：邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，当对羟基苯甲醛熔化时，需要较多的能量克服分子间氢键，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高于邻羟基苯甲醛的熔、沸点；

（2）对物质溶解度的影响：

溶质与溶剂之间若能形成分子间氢键，则溶质的溶解度明显的大；分子内氢键的形成导致溶解度减小；

（3）对物质的电离的影响：

在一些特定的条件下，分子内氢键或者分子间氢键也会影响到物质的酸性；

①比如对羟基苯甲酸、苯甲酸、邻羟基苯甲酸这三个物质，对羟基苯甲酸能够形成分子间氢键，邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键（也可形成分子间氢键），因此

酸性大小：Ka1丙＞乙＞Ka1甲；

溶解性大小：甲＞乙＞丙；

熔沸点大小：甲＞乙＞丙；

②邻羟基苯甲酸Ka1和Ka2分别是羧基的电离和酚羟基的电离平衡常数，因为邻羟基苯甲酸存在分子内氢键（羧基的氧与酚羟基的氢之间）所以：

酸性：邻羟基苯甲酸Ka1 邻羟基苯甲酸＞  K苯甲酸（分子内氢键增强了酸性）；

Ka2邻羟基苯甲酸＜Ka苯酚（分子内氢键减弱了酸性）；

（4）对液体的黏度的影响：

分子间有氢键的液体，一般黏度较大

 （5）氢键对冰的密度影响：

冰中水分子之间的作用力是氢键（当然也存在范德华力），在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。

尽管氢键比共价键弱得多，不属于化学键，却跟共价键一样具有方向性，即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，其密度比液态水的小。

当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度反而增大，超过4°C时，才由于热运动加剧，分子间距离加大，密度渐渐减小。

结冰时水中的氢键增多，水分子间的空隙变大，体积增大，密度减小。

结尾

以上就是高中化学氢键全部核心知识点，不管是日常刷题还是高三冲刺复习都适用。分清两种氢键区别，牢记各类性质变化规律，考场遇到相关题型就能快速作答。持续整理高中化学干货，助力大家轻松拿下化学高分！