化学自习室移动版

将Cl₂通入冷的含有1%水分的消石灰中，就得到了次氯酸钙和碱式氯化钙的混合物，这就是漂白粉。 

3Ca(OH)₂＋2Cl₂====Ca(ClO)₂＋CaCl₂·Ca(OH)₂·H₂O＋H₂O

漂白粉是混合物，它的有效成分是Ca(ClO)₂。将漂白粉溶于水，次氯酸钙不稳定，遇水即发生水解反应。 

Ca(ClO)₂＋2H₂OCa(OH)₂＋2HClO

当溶液中碱性增大时，漂白作用减弱，因此必须除去Ca(OH)₂，工业上使用漂白粉一般要加入少量的酸，如醋酸或稀盐酸，以除去Ca(OH)₂，促进Ca(ClO)₂的水解。但家庭用漂白粉不用加酸，其反应原理为： 

Ca(ClO)₂＋H₂O＋CO₂====CaCO₃↓＋2HClO

在漂白粉中加盐酸或硫酸等强酸后，即有Cl₂产生 

Ca(ClO)₂＋CaCl₂·Ca(OH)₂·H₂O＋6HCl====3CaCl₂＋5H₂O＋2Cl₂

(因Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO为可逆反应，强酸性溶液中Cl^－可被强氧化剂HClO氧化成为Cl₂) 

反应所产生的氯叫做“有效氯”，漂白粉的质量是按有效氯的含量，以及它能长时间保存有效氯的能力来决定的。 

有效氯的测定方法是将漂白粉与强酸作用放出的氯气通入含I^－的溶液，再用标准的Na₂S₂O₃溶液以淀粉作指示剂，滴定被氯置换出来的碘。 

Cl₂＋2I^－====2Cl^－＋I₂

I₂＋2Na₂S₂O₃====Na₂S₄O₆＋2NaI

当溶液蓝色消失，即可通过加入Na₂S₂O₃的量，换算出有多少氯气产生，从而可求出氯在样品中的质量百分数。有效氯的百分含量是表示漂白粉的氧化能力的。一般工业漂白粉约含有效氯35%。 

 

如：现为了测定一瓶漂白粉的有效氯的质量百分含量(x%)，进行了如下实验。称取漂白粉样品2.00 g，加水研磨后，转入250 mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0 mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸后，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.1000 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定反应中生成的碘。滴定时用去Na₂S₂O₃溶液 20.0 mL。试由上述数据计算该漂白粉的x%。

 

由反应方程式可知，消耗Na₂S₂O₃的物质的量正好等于碘的物质的量的二分之一，而碘的物质的量正好等于氯气的物质的量。 

所以，消耗Na₂S₂O₃的物质的量为0.1000 mol·L^－1×0.02 L=0.002 mol 

I₂和Cl₂物质的量均为0.002 mol×=0.001 mol 

x%=＝35.5%