化学自习室移动版

一：考查物质的状态 

考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H₂O、SO₃、CCl₄、苯、辛烷等，要清醒地看到气体摩尔体积适用的对象是气体，对非气态物质不适用。因此，要掌握常见物质的状态，在常见有机物中C≤4的烃、CH₃Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体。 

   考题1 ：（2006全国Ⅰ8）.用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N_A

B.标准状况下，11.2LSO₃所含的分子数为0.5N_A

C.0.1molCH₄所含的电子数为1N_A

D.46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为1N_A

解析：0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1.5N_A; 标准状况下， SO₃为固体；D项中，由于N₂O₄的存在，所以46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的分子数为一定小于1N_A；答案C

二:考查气体摩尔体积应用条件

气体摩尔体积适用于0℃、1.01×10⁵Pa，而在许多考题中常给出非标准状况如：常温常压；在25℃、1.01×10⁵Pa时等，要注意气体摩尔体积适用的条件。另外，要明确物质的质量或物质的量与状态无关，因此，这时的判断不涉及22.4L/mol。“如常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2N_A”这句话是正确的_。

三:考查物质中的微粒数

一定量的物质中含有的微粒数(分子、原子、质子、中子、电子等)，是考查的重点。常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl₂、O₂、N₂等双原子分子及O₃、P₄等多原子分子；氢氧根、甲基、羟基等中的电子数；在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。如考题1中的C D项。再如： 

考题2（2006重庆理综7）.设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N_A

C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N_A

D.20 g重水(D₂O)中含有的电子数为10N_A

解析：1molFe与足量盐酸反应转移的电子数为2N_A；醋酸是弱电解质。，在水溶液中只有很少的分子电离；氟气是双原子分子，稀有气体是单原子分子；1molD₂O中有10mol电子。选D

四:考查氧化还原反应中电子转移数目   

考查氧化还原反应中电子转移数目，特别是较为特殊的氧化还原反应：Na₂O₂与H₂O、Cl₂与NaOH等歧化反应，Cu与S、Fe与Cl₂等有变价金属参加的反应，电解AgNO₃溶液等。 

考题3（2006江苏化学 6）阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中正确的是

A．1.0L 1.0mol·L^－1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数为6.02×10²³

B．Na₂O₂与H₂O反应生成1.12L O₂(标准状况),反应中转移的电子数为2×6.02×10²³

C．32 g S₈单质中含有的S—S键个数为6.02×10²³  

D．22.4 L N₂中所含的分子数为6.02×10²³

解析：A项醋酸分子部分发生电离；B中氧元素由-1价变为0价，生成1mol O₂反应中转移的电子数为2×6.02×10²³个电子；每个S₈分子有8个S—S键，32gS₈为 1/8mol，有1molS—S键。D项没有给出状态，无法计算。选C。

五：考查物质的电离、水解

考查物质中的微粒数目时经常涉及到弱电解质的电离、盐类水解等方面的知识。要从“弱电解质的电离、盐类水解相对比较小”这一特点来思考试题。上述考题2中的B和考题3中A项就是考查弱电解质的电离。

六：考查物质化学键知识

对于SiO₂、Si、CH₄、P₄、CO_2和石墨等较为复杂的物质的结构考生要熟知。另外，此类题有向有机物考查的趋势，如2004年天津卷第7题D项：1mol C₁₀H_{22分子中共价键总数为31NA}；2005江苏第10题D项：标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×10²³等都是考查了烃的化学键。现总结如下：烷烃（C_nH_2n+2）中：C―H键为：2n+2（与H原子数相同），C―C为：n―1（比C原子数少1），总键数为：3n+1；烯烃或环烷烃（C_nH_2n）中：C―H键为：2n，C―C（视双键为两条单键）为：n，总键数为：3n；炔烃（C_nH_2n―2）中：C―H键为：2n―2，C―C（视三键为三条单键）为：n+1，总键数为：3n―1；

总之，有关阿伏加德罗常数考题是高考的热点之一，而且综合性强，特别注意考查的新特点：由纯净物到混合物，由无机物到有机物，由单一到综合的考查。