化学自习室移动版

硫酸氢钠是我们中学阶段学习的一种重要的强酸酸式盐，以其完全电离的强酸性成为高考命题的重要物质载体。

一、硫酸氢钠的性质

1、完全电离，强酸性：NaHSO₄==Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－

可以与弱酸盐发生复分解反应：NaHSO₄＋NaHSO₃==Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O

NaHSO₄＋NaHCO₃==Na₂SO₄＋CO₂↑＋H₂O

涉及离子方程式：H^＋＋HSO₃^－==SO₂↑＋H₂O ；H^＋＋HCO₃^－==CO₂↑＋H₂O

2、与BaCl₂、Ba(OH)₂反应：NaHSO₄＋BaCl₂==NaCl＋HCl＋BaSO₄↓

NaHSO₄＋Ba(OH)₂==NaOH＋H₂O＋BaSO₄↓

涉及离子方程式：SO₄^2－＋Ba^2＋==BaSO₄↓； H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－==BaSO₄↓＋H₂O

如果Ba(OH)₂少量，则方程式表示为：2H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－==BaSO₄↓＋2H₂O

二、典题回放：

1、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液的pH与生成的沉淀关系如图所示，正确的是：

解析：向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液达到中性时(2:1反应)，SO₄^2－还未沉淀完全，继续加入氢氧化钡溶液，当SO₄^2－沉淀完全时(1:1反应)，溶液已成碱性。随着氢氧化钡溶液的加入，硫酸钡沉淀不会消失。选A。

2、有两种无机盐A和B，其相对分子质量均为120，为了确定A和B，将他们分别溶于水制成溶液进行下列实验。①将两种溶液混合，立即产生一种易溶于水易液化的气体；②在两种溶液中分别加入BaCl₂溶液，A溶液无沉淀产生，B溶液有白色沉淀产生；③在两种溶液中分别加入Ba(OH)₂溶液均有白色沉淀产生。试推断A和B的化学式_______________

解析：两种盐混合产生易溶于水易液化的气体，由气体的明显特征推断是SO₂，根据复分解反应原理，这两种盐为硫酸氢盐和亚硫酸(氢)盐，②③两步实验，两种盐与BaCl₂、Ba(OH)₂不同实验现象确定a为亚硫酸氢盐，最后根据相对分子质量均为120，推断a和b的化学式分别为KHSO₃和NaHSO₄。

3、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成他们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是

A              ；B             ；C                  ；D                    ；E                 。

解析：本题A物质为焦点物质，与B、C、D都能生成白色沉淀，且沉淀能溶于E或盐酸，A为碳酸钠，E物质能溶解两种沉淀，一定具有酸性，为硫酸氢钠；④的反应有很鲜明的特征，B与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，则B、D一定生成两种沉淀，B为硫酸铝，D为氢氧化钡；剩下Mg^2＋和Cl^－，C为MgCl₂。

参考答案：Na₂CO₃、Al₂(SO₄)₃、MgCl₂、Ba(OH)₂、NaHSO₄

NaHSO₄在历年高考题中先后重复出现，暗示了这种物质性质的独特性和多面性，关注它的诸多性质，会使我们在学习中增长必备的知识和能力。