化学自习室移动版

（一）原子结构

1．凡是核电荷数相同或是核外电子数相同的微粒都属于同一种元素。

2．具有相同质子数或相同核电荷数，不同中子数的微粒肯定是互为同位素。

3．次外层电子数2、8或18的原子一定是主族元素。

4．核外电子排布相同的原子，一定是同种元素的原子。

5．元素的种类是核电荷数决定的。

6．原子的种类是由核内质子数和中子数决定的。

7．分子的种类是由分子的组成决定的。

8．同种原子形成的离子的种类是由核外电子总数决定的。

9．某元素原子次外层有2个电子，该元素一定是第2周期元素。

10．原子核外有四个电子层，最外层有1个电子的元素只有K。

11．最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的元素都在第二周期。

12．原子核外M电子层容纳的电子数一定大于L电子层容纳的电子数。

13．N原子的半径一定大于Ne的原子的半径。

14．¹⁸O原子核外的电子数一定大于¹⁷O原子核的电子数。

15．电子层相同的不同离子，其半径随核电荷数的增多而增大。

16．主族元素所形成的不同离子最外电子层都是8电子结构。

17．相同物质的量的—OH或OH^-中，所含质子数、中子数相等，而电子数不等。

18．O^2-、F^-、Na⁺等离子的半径依次减小。

19．质子数相同的微粒属于同一种元素。

20．第二周期元素与氢形成的氢化物，电子总数为10的化合物有4种。

21．元素的非金属越强，其氢化物酸性越强，氢化物的稳定性也越强。

22．主族元素的性质随着原子量的增加而呈周期性变化。

23．原子最外层电子数等于电子层数的元素均为金属元素。

24．酸酐一定是氧化物，酸酐都是酸性氧化物。

25．金属氧化物一定是碱性氧化物。

26．碱性氧化物一定是金属氧化物。

27．非金属氧化物一定是酸性氧化物。

28．在离子RO₃^n-中共有X个核外电子，R原子的质量数为A则R原子核内含有中子的数目是A-X+n+24。

29．元素X所形成的气态X₂分子共有三种，其式量依次为70、72、74，则X有三种同位素，其中一种原子量为36。

30．某原子第n电子层，当它作最外层时，容纳电子数量最多与

（n-1）层相同；当它作次外层时，其电子数比（n-1）层多10个，此电子层一定是M层。

31．原子的最外层电子数都是1的元素一定是同一主族的元素。

 （二）化学键

1．相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用叫化学键。

2．在分子中不一定含化学键。

3．化学键只存在于分子内各原子之间。

4．共价化合物中一定无离子键。

5．气态单质的分子中一定存在共价键。

6．由非极性键构成的物质一定是非极性分子。

7．含共价键的化合物都是共价化合物。

8．非金属元素只能以共价键形成共价化合物。

9．金属与非金属元素间形成的化合物都是离子化合物。

10．离子中的化学键一定属于共价键。

11．化学性质不同的两种微粒，不可能属于同种元素。

12．只含离子键的化合物才是离子化合物。

13．具有离子键的化合物都是离子化合物。

14．离子化合物里无共价键；共价化合物里无离子键。

15．非极性分子里无极性键；极性分子都由极性键形成。

16．化学键键能越大，键长必越短，该键越稳定。

17．键的极性越大，键必越稳定。

（三）晶体结构

1．含有离子的晶体一定属于离子晶体。

2．在离子晶体中不可能存在非极性键。

3．在原子晶体中不可能存在极性共价键。

4．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键。

5．由共价键结合而成的物质一定都是分子晶体。

6．同一主族单质的熔、沸点随着它们分子量或原子量的增大而升高。

7．分子晶体中一定含有共价键。

8．晶体熔化时，只有分子晶体不破坏化学键。

9．组成晶体的微粒必定是阳离子和阴离子。

10．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。

11．晶体中有阳离子时，不一定有阴离子。

12．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。

13．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

14．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。

答案：正确的是

（一）4、5、6、8、9、11、12、17、18、20、26、28、30。

（二）1、2、4、10、13。

（三）4、8、10、11。