化学自习室移动版

1、关于核素的组成辨析

（1）所有元素的原子核都由质子和中子构成。

正例：¹²C 、¹³C 、¹⁴C三核素质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8。

反例1：只有氕（¹H）原子中没有中子，中子数为0。

（2）所有原子的中子数都大于质子数。

正例1：¹³C 、¹⁴C 、³H 等大多数原子的中子数大于质子数。

正例2：绝大多数元素的相对原子质量（近似等于质子数与中子数之和）都大于质子数的2倍。

反例1：氕（¹H）没有中子，中子数小于质子数。

反例2：氘（¹H）、氦（⁴He）、硼（¹⁰B）、碳（¹²C）、氮（¹⁴N）、氧（¹⁶O）、氖（²⁰Ne）、镁（²⁴Mg）、硅（²⁸Si）、硫（³²S）、钙（⁴⁰Ca）中子数等于质子数，中子数不大于质子数。

2、关于元素的辨析

（3）具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素。

正例：元素是有相同核电荷数的同一类原子总称，同一元素的不同微粒质子数相同电子数不同，例：H⁺ 、H ^- 、H等 。

反例1：质子数相同的微粒可以是不同的中性分子，不一定是同一元素，如：Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄。

反例2：质子数相同的微粒可以是不同的阳离子，不一定是同一元素，如：Na⁺、H₃O⁺、NH₄⁺ 。

反例3：质子数相同的微粒可以是不同的阴离子，不一定是同一元素，如：NH₂^- 、OH^-和F^-、Cl^-和HS^-、S^2- 和O₂^2－ 。

3、元素周期律的实质辨析

(4) 正：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律，其实质是核外电子排布周期性变化的必然结果。

误：元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律。

4、金属性与非金属性关系

（5）同周期元素核电核数小的金属性强，核电核数大的非金属性强。

正例：金属和非金属分区附近的元素，金属性：Al>Si ，非金属性：Al<si 。

错误：金属性：Na>Mg （√），非金属性：Na<mg（×），钠和镁没有非金属性。

（6）同主族元素核电核数小的非金属性强，核电核数大的金属性强。

正例：金属和非金属分区附近的元素，金属性：Al>B ，非金属性：Al<B 。

错误：非金属性：F>Cl （√），金属性：F<cl （×），氟和氯没有金属性。

（7）难失电子的元素一定得电子能力强。

正例：卤素难失电子，得电子能力强。

反例1：稀有气体元素很少与其它元素反应，即便和氟气反应也生成共价化合物，不会失电子，得电子能力也不强。反例2：IVA的非金属元素 ，既不容易失电子，也不容易得电子，主要形成共价化合物，也不会得失电子。

（8）同周期非金属含氧酸酸性随成酸元素的核电荷数越大酸性越强。

正例：同周期非金属最高价含氧酸酸性随成酸元素的核电荷数越大酸性越强，HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₄SiO₄。

反例：HClO＜H₂SO_4 。

5、微粒半径判断

（9）微粒电子层数多的半径就一定大。

正例1：同主族元素的原子，电子层数多的原子半径就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。

正例2：同主族元素的离子，电子层数多的离子半径就一定大，r(Cs⁺)>r(Rb⁺)>r(K⁺)>r(Na⁺)>r(Li⁺)。

反例1：锂原子半径（0.152nm）大于铝离子半径（0.143nm）[人教版必修2 ：P_14~15]。

（10）同周期主族元素卤素原子半经最小（√），卤素中氟原子半径最小（√），所有元素中氟原子半径最小（×）。

正确：同周期主族元素卤素原子半经最小（√），卤素中氟原子半径最小（√），所有元素中氢原子半径最小（√）。

6、最外层电子数与最高正化合价的关系

（11）所有非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。

正例1：前18号元素中C、N 、Si 、P、S 、Cl元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。

反例1：前18号元素中H、B、O、F例外。

（12）金属元素的最高正化合价不超过该元素原子的最外层电子数。

正例：主族金属元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数。

反例：副族元素的最高正化合价大于该元素原子的最外层电子数，例如：Mn元素最外层2个电子，最高价+7 ；Fe元素的元素最外层2个电子，常见较高正价+3 ；最高正价+6 。

（13）所有主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数（即元素所在的主族序数）。

正例1：前10号元素中H、Li 、Be 、B、C 、N等主族元素最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数（即元素所在的主族序数）。

反例1：前10号元素中O、F例外。

7、最外层电子数与族序数的关系

（14）最外层只有1个电子的元素一定是IA元素 。

正例1：氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素原子的最外层只有1个电子，排布在IA 。

反例1：最外层只有1个电子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au 。

反例2：最外层只有1个电子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo 。

（15）最外层只有2个电子的元素一定IIA族元素 。

正例1：铍、镁、钙、锶、钡、镭等元素的最外层只有2个电子，排布在IIA。

反例1：最外层只有2个电子的元素可能是IIB族元素，如 ：Zn、Cd、Hg 。

反例2：最外层只有2个电子的元素也可能是Sc（IIIB）、Ti（IVB）、V（VB）、Mn（VIIB）、Fe（VIII）、Co（VIII）、Ni（VIII） 等。

反例3：He最外层有2个电子，是0族元素。

8、主族和副族的规定

（16）只由长周期元素构成的族是副族。

正例：IB_~VIIB符合规定。

反例：第8、9、10列是VIII。

（17）由短周期元素和长周期元素构成的族是主族

正例：IA_~VIIA符合规定。

F反例：第18列是0族。

9、元素周期表起止元素辨析

（18）每一周期从碱金属元素出发，稀有气体截止。

正例：从第二周期开始到第七周期都是从碱金属元素出发，稀有气体截止。

反例：第一周期例外，从氢元素开始到稀有气体截止。

（19）每一周期从最外层电子数为1的元素出发到最外层电子数为8的元素截止。

正例：从第二周期开始到第七周期都是从碱金属元素出发，稀有气体截止。

反例：第一周期例外，从氢元素开始到氦（最外层电子数为2）截止。

10、化合物类型与化学键类型的关系

（20）离子化合物只含有离子键。

正例：氧化铝、氯化钠中只含有离子键。

反例：离子化合物可能含有共价键，强碱、含氧酸盐、铵盐、活泼金属的过氧化物等。

说明：共价化合物一定不含有离子键，因为既含离子键又含共价键的化合物只能叫离子化合物。

（21）共价化合物一定只有极性键。

正例：氯化氢、水、硝酸只含有极性键。

反例：含有非极性键的共价化合物，如：H₂O₂。

11、化合物类型与元素种类的关系

（22）只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。

正例：非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸一定是共价化合物。

反例：铵盐类（NH₄Cl）是离子化合物。

（23）活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定属于离子化合物。

正例：氯化钠、氯化镁、氟化钠、氟化钙等活泼非金属与活泼金属形成的化合物一定属于离子化合物。

反例：AlCl₃例外不是离子化合物。

12、物质类别与所含化学键的关系

（24）非金属单质中一定存在非极性键 。

正例：氢气、金刚石、石墨、氮气、氧气、臭氧、氟气、氯气、红磷、白磷、单斜硫等非金属单质中一定存在非极性键 。

反例：稀有气体都是单原子分子，单质内不存在非极性键 。

13、晶体结构

（25）晶体中有阳离子就一定含有阴离子。

正例：离子晶体中有阳离子一定同时有阴离子。

反例：金属晶体有阳离子和自由电子，却没有其它的阴离子。

（24）有金属光泽能导电的单质一定是金属单质。

正例：金属的物理共性是都有金属光泽、不透明、具有导电性、导热性、延展性。

反例：石墨 、硅晶体虽然有金属光泽，但却是非金属单质，并且石墨是导体，硅晶体是半导体。

（26）组成和结构相似的物质相对分子质量越大，熔沸点一定越高。

正例：组成和结构相似的分子晶体相对分子质量越大，熔沸点一定越高，例：CCl₄>CF₄ ，I₂>Br₂>Cl₂>F₂  。

反例：同族非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会出现反常现象，如：HF>HI ，NH₃>AsH₃ ，H₂O>H₂Te  。