化学自习室移动版

　　“对于有气体参加的可逆反应，其他条件不变时，增大压强，会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动;减小压强会使化学平衡向气体体积增大的方向移动;若反应前后气体体积无变化，改变压强，化学平衡不移动。”这是压强对化学平衡影响的规律。然而学生在运规律判断压强对化学平衡的影响时，总出现这样那样的错误，其关键是没有把握压强增大或减小的实质。

　　规律中所说的增大压强是指通过缩小气体的体积增大压强，实质是同等倍数的增大反应物和生成物的浓度;减小压强是指通过增大气体的体积减小压强，实质是同等倍数的减小反应物和生成物的浓度。

　　例：对于可逆反应mA(g)+nB(g) =pC(g)+qD(g)，若m+n>p+q,平衡时A、B、C、D的物质的量分别为a mol、b mol、c mol、d mol，其它条件不变时，试判断分别改变下列条件之后，化学平衡移动的方向。

　　Ⅰ.缩小（增大）容器的体积。

　　分析：缩小(增大)容器的体积，压强增大(减小)，实质是同等倍数的增大(减小)反应物和生成物的浓度。可以运用压强对化学平衡影响规律判断。

　　判断原则：压强增大(减小)，平衡正向(逆向)移动。

　　Ⅱ.恒容条件下

　　⑴通入气体A。

　　分析：通入A，虽然压强增大，但只有A的浓度增大，其它物质的浓度此刻未变，不符合压强增大的实质，不能用压强对化学和平衡影响的规律判断。

　　判断原则：增加了反应物A的浓度，平衡向正反应方向移动。

　　⑵分离出部分C气体。

　　分析：方法同上⑴。

　　判断原则：减小了生成物C的浓度，平衡向着正反应方向移动。

　　⑶通入He气体。

　　分析：通入He气体，虽然压强增大，但反应物和生成物的浓度都没有变化，不符合压强增大的实质，不能用压强对化学平衡影响的规律判断。

　　判断原则：通入He气体，反应物和生成物的浓度都没有变化，平衡不移动。

　　⑷再通入a mol A、b mol B、c mol C、d mol D。

　　分析：再通入a mol A、b mol B、c mol C、d mol D，压强增大，各物质的浓度都变为了原来的2倍，符合压强增大的实质，可以运用压强增大对化学平衡影响规律判断。

　　判断原则：通入a mol A、b mol B、c mol C、d mol D，相当于增大压强，平衡正向移动。

　　Ⅲ.恒压条件下

　　⑴.通入He气体。

　　分析：通入He气体，虽然压强未变，但由于体积增大，反应物和生成物的浓度同倍数减小，符合压强减小的实质，可以运用压强减小对化学平衡影响规律判断。

　　判断原则：通入He气体，反应物和生成物的浓度同倍数减小，相当于减小压强，平衡逆向移动。

　　⑵再通入a mol A、b mol B、c mol C、d mol D。

　　分析：压强不变，虽然体积增大，但实质上反应物和生成物的浓度都没有变化，平衡不移动。

　　判断原则：反应物和生成物的浓度都没有变化，平衡不移动。

　　综上所述，其它条件不变时，判断压强对化学平衡的影响，关键要把握压强改变的实质，如果各反应物和生成物的浓度同倍数增加，则可以用压强增大来判断平衡移动的方向;如果反应物和生成物的浓度同倍数减少，则可以用压强减少来判断平衡移动的方向;如果反应物和生成物的浓度不变，则平衡不移动。