化学自习室移动版

1．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率。

2．升高温度会使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快。

3．增大压强，对有气体参加的反应都会加快反应速率。

4．使用催化剂一定会加快反应速率。

5．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。

6．使用催化剂只能改变反应速度，而不能改变化学平衡状态。

7．在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热的方向移。

8．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。

9．据反应2SO₂+O₂=== 2SO₃，在密闭容器里该条件下，若2mol SO₂和1molO₂混合，则必生成2mol SO₃。

10．某一可逆反应达到平衡后，只要其它条件一定无论是否用催化剂，反应混合物中各成分的百分含量总是定值。

11．在不同的温度和压强下，下列平衡体系中aA（g）+bB（g）=== gG（g）G的百分含量可表示如图。推断该反应的正反应为放热反应。

12．下列可逆反应已达到平衡，2A（g）+B（g）=== 4C（g）+D（s）一Q，欲使正逆反应速率同时加快，且平衡右移，应采取的措施是加压、升温及使用催化剂。

13．对于平衡2HI（g）=== H₂（g）+I₂（g）体系，加压后[I₂]不变。

14．反应4NH₃+5O₂ === 4NO+6H₂O+ Q已达平衡，其它条件不变，升温V_正、V_逆均加快，但化学平衡向逆反应方向移动。

15．增加反应物的量，反应物的转化率一定减小X。

16．一定条件下可逆反应CaCO₃ === CO₂（g）+CaO，达到平衡时，增加CaCO₃的量，平衡向正反应方向移动。

17．当反应达平衡时N₂、H₂物质的量的比或浓度比仍是1:3。

18．升高平衡体系的温度，则混合气体平均分子量及密度均不变。

19．当达平衡时，增大容器的容积，势必引起[NH₃]减少，这将会引起平衡向生成NH₃的方向移动（即向右移动）引起N₂转化率增大。

20．当平衡时充进NH₃，这将会增大总压，总压的增大引起平衡向气体分子减少的方向移动（即向右移动）故N₂转化率增大。

21．当平衡时加入水，使NH₃溶于水，气态[NH₃]减少，因而平衡右移。

22．当达平衡后，升高体系温度，则体系内压强升高，平衡向右移动。

23．当达平衡后，增大容器容积，同时充进N₂以维持压力不变，则平衡不动。

24．当达平衡后，改变某个条件使平衡右移，则N₂的转化率一定是增大的。

25．当平衡后，使 [N₂]、[H₂]、 [NH₃] 各增大到2倍，平衡不移动。

26．要想增大合成氨的速率，可采用的方法有，升温或减小平衡时[NH₃]、或加催化剂、或加压均可。

27．向平衡体系内投入固体NH₄Cl，则平衡向左移动，N₂转化率减小。

28．不管采用什么措施，凡是N₂转化率增大时候，平衡一定向右移动了。

29．当NH₃的含量达0.4mol时，H₂的含量还有2.4mol，N₂的含量还有0.8mol。

30．当达平衡时，恒容下充进He气，增大了体系总压，但反应速度均不改变，平衡亦不发生移动。

31．达到平衡后，欲增大正反应速率，而使N₂的浓度减小，可采取加压的措施。

32．达到平衡后，欲减小逆反应速率，并使H₂的浓度增大，可采取加入H₂的方法。

答案：正确的是 3、6、10、11、14、20、28、29。