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选择题属于客观性试题，侧重于“双基”的考查。一般其题设条件与备选答案往往经过命题者深思熟虑的设计和别具匠心的改造，以其多变的形式设置陷阱。由于选择题分值重，故选择题的得分已成为很多考生整份试卷得分高低的关键，要想高考得高分，必须提高选择题的准确率。选择题得分高低可看出考生是否能准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题，是否扎扎实实地打好了基础。

一、概念辨析型

　下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)

解析：Na₂CO₃碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，应使用NaHCO₃；Na₂O₂有强氧化性，其溶液先使酚酞试液变红，后褪色；铝制品耐腐蚀是因为铝在空气中很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜。

答案：D

解法指导：解答概念辨析题，首先要吃透定义，抓住概念的本质内涵，它的基本模式：(1)比较选择。四个选项之间既有不同点又有某些相似的内容，需要比较辨析。(2)组合选择。列举若干概念的描述，有对有错，从中选出正确的或不正确的组合成一个选项，这类选择题实际上是多选题，选项之间往往没有什么联系，需逐一辨析。

二、正误判断型

　能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)₂＋CO₃^2－===CaCO₃↓＋2OH^－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl₂＋2OH^－===ClO^－＋Cl^－＋H₂O

D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑

解析：忽视了氨水为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，A错误；澄清石灰水中的溶质完全电离，故在离子方程式中应写成离子形式，B错误；铁与稀硫酸反应生成Fe^2＋而不是Fe^3＋，D错误。

答案：C

解法指导：准确运用所掌握的基础知识和基本技能，根据题干所给条件和提出的问题，对各个选项加以审视，将与题目要求不符合的选项逐一排除，不能否定的选项即为正确答案。

三、图表分析型

　(双选)如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：R＞W

C．WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

解析：短周期主族元素的最高正价＝主族序数(F、O除外)、非金属元素的最低负价＝主族序数－8(H除外)，由化合价随原子序数变化关系推断，图中11种元素依次为第二周期第ⅣA～第ⅦA族的碳、氮、氧、氟，第三周期第ⅠA族～第ⅦA族的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯，所以X、Y、Z、W和R分别为氧、钠、铝、硫和氯。随着原子序数的递增，同周期主族元素的原子半径递减，同主族元素的原子半径递增，则原子半径：Na＞Al＞S＞O，因此Y＞Z＞X，故A错；随着原子序数的递增，同周期主族元素的非金属性递增，则非金属性：Cl＞S，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：HCl＞H₂S，故B正确；WX₃是SO₃，它和水发生反应：SO₃＋H₂O===H₂SO₄，生成的硫酸(H₂SO₄)是共价化合物，故C错；Y和Z是Na和Al，它们的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al(OH)₃，前者是强碱，后者是两性氢氧化物，二者发生反应：NaOH＋Al(OH)₃===NaAlO₂＋2H₂O，故D正确。

答案：BD

解法指导：这类题目的特征是以图表、图象的形式将一些相关量给出，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查从图表图象中获得数据和处理、应用数据的能力以及对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解、运用能力。解读图象信息时，一要看清楚横、纵坐标分别表示什么；二要注意曲线的形状、走向和高低、拐点出现的先后；三要看最高点、最低点和交叉点，而且还要与相应的化学原理相结合。解读图表信息时要找出数据之间的关联点，与所学化学知识结合在一起，判断选项的正误。

四、大小比较型

　常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的三种溶液：①醋酸、②氢氧化钠、③醋酸钠，下列说法不正确的是(　　)

A．c(CH₃COO^－)：③＞①

B．水电离出的c(OH^－)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COOH)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)

解析：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋、CH₃COO^－＋H₂OCH₃COOH＋OH^－的程度微弱，A正确；醋酸电离出的c(H^＋)＜0.1 mol·L^－1、氢氧化钠电离出的c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1，所以②对水的电离抑制程度比①大，B错误；①和②等体积混合后为CH₃COONa溶液，由质子守恒可知C正确；等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液显酸性，为酯酸、醋酸钠的混合物，电离大于水解，D正确。

答案：B

解法指导：此类题常为定性和定量比较大小两类，定性比较主要抓住变化递变规律，分析变化趋势，定量比较要通过具体数据排出大小顺序。

五、实验分析型

　下列实验中，所选装置不合理的是(　　)

A．分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅，选④

B．用CCl₄提取碘水中的碘，选③

C．用FeCl₂溶液吸收Cl₂，选⑤

D．粗盐提纯，选①和②

解析：Na₂CO₃溶液和CH₃COOCH₂CH₃二者互不相溶，分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOCH₂CH₃需选用装置③来分液，A项错误；因I₂在CCl₄中溶解度大且CCl₄与H₂O互不相溶，因此提取碘水中的碘可选用CCl₄作萃取剂，利用装置③萃取、分液，B项正确；用溶液吸收气体时，气体进、出洗气瓶的导管的顺序应是“长进短出”，用FeCl₂溶液吸收Cl₂时可选用装置⑤且能充分吸收Cl₂，C项正确；粗盐提纯的步骤为过滤、蒸发、结晶，需选用装置①和②，D项正确。

答案：A

解法指导：做此类题时，要注意四看：一看装置是否正确；二看反应试剂是否符合实验原理；三看气体的收集方法是否正确；四看尾气吸收装置、安全装置是否有错。另外，应根据实验目的判断相应操作是否正确，现象、结论是否统一。

六、计算应用型

　设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，0.1 mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

B．常温常压下，18 g H₂O中含有的原子总数为3N_A

C．标准状况下，11.2 L CH₃CH₂OH中含有的分子数目为0.5N_A

D．常温常压下，2.24 L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A

解析：Cl₂溶于水为可逆反应，不能完全与水反应，A错误；在任何条件下，1 mol H₂O均含有3 mol 原子，B正确；标准状况下，CH₃CH₂OH为液态，不应用气体摩尔体积进行相关计算，C错误；在常温常压下，22.4 L CO和CO₂的混合气体中含有的碳原子数目小于0.1N_A，D错误。

答案：B

解法指导：对选择题的每个选项进行逐个分析，选出正确选项，这是解化学选择题最基本的方法。解题时依据题目所给条件，借助于已学知识进行分析和判断，直接得出结论。