化学自习室移动版

01．金属钠是一种柔软、银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体。

02．钠的密度比水的密度还小但比煤油的要大，会浮在水面上，沉在煤油底部。

03．钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中钠原子很容易失去1个电子而形成稳定结构，因此金属钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性

04．钠是非常活泼的金属，与O₂反应，条件不同时，现象不同，产物也不同。

05．钠跟氧气常温下反应生成Na₂O，加热(燃烧)生成Na₂O₂，Na₂O加热时也可以转化为Na₂O₂。

06．金属钠在空气中点燃实验现象：熔化成小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。

07．钠跟硫能剧烈反应，研磨时甚至爆炸，2Na ＋ SNa₂S

08．钠在氯气中燃烧产生白烟，火焰为黄色：2Na＋Cl₂2NaCl

09．钠与氢气反应生成NaH：2Na＋H₂2NaH

10．钠与水反应的现象及解释：

①浮：说明钠的密度比水的密度小

②熔：说明钠的熔点低；反应为放热反应

③游：说明有气体产生

④响：说明有气体产生

⑤红：溶液中滴入酚酞显红色，生成的溶液显碱性。

11．钠与水反应之前，要用滤纸吸干钠块表面的煤油，可防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧

12．切割完钠块后，应将剩余的钠放入原试剂瓶中，取用钾时也要这样做。

13．由于钠、钾直接废弃容易造成失火或爆炸，为保证实验安全，放回原来的试剂瓶中比较合适。

14．钠、钾放回原试剂瓶，由于煤油的存在，也不会对原来保存的钠、钾造成污染。

15．白磷取用后，如果有剩余，也应放回原试剂瓶，原因是白磷易自燃。

16．其它的试剂取用后，如果有多余的，则不应放回原试剂瓶中，而应倒入指定的废液缸。

17．由于酸中H^＋浓度比水中H^＋浓度大得多，Na与酸溶液反应，比与水反剧烈，极易爆炸。

例如：2Na ＋ 2HCl＝2NaCl ＋ H₂↑；2Na ＋ H₂SO₄＝Na₂SO₄＋H₂↑

18．钠不能直接置换出盐溶液中的金属，而是先与水反应生成NaOH，再发生后续反应。

19．如钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO₄＋2H₂O===Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄＋H₂↑。

20．如钠投入到NH₄Cl溶液中：2Na＋2NH₄Cl===2NaCl＋2NH₃↑＋H₂↑

21．钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不活泼的金属。例如：4Na ＋ TiCl₄(熔融)4NaCl ＋ Ti

22．钠与与醇反应 2Na＋2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa ＋ H₂↑

23．由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以在实验室中通常将钠保存在煤油里，以隔绝与空气中的气体和水接触。

24．由于钠的性质很活泼，故钠在自然界中只能以化合态的形式(主要为NaCl，此外还有Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaNO₃等)存在。

25．Na的制备：工业上采用电解熔融的氯化钠来制备，2NaCl(熔融)2Na＋Cl₂↑

26．Na的用途：①制取Na₂O₂ ②K－Na合金作为核反应堆的导热剂 ③冶炼贵重金属 ④钠光源

27．Na－K合金(常温下为液态)作原子反应堆的导热剂的原因：Na--－K合金熔点低、导热性好

28．制高压钠灯的原因：发出的黄色光射程远，透雾能力强。

29．Na₂O是白色固体，碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，能与水、酸、酸性氧化物等反应。

30．Na₂O₂是淡黄色固体，不是碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等反应，具有强氧化性。

31．向盛有Na₂O₂粉末的试管中滴入少量水，产生大量气泡，试管壁温度升高，把带火星的木条放在试管口，木条复燃，向反应后的试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液先变红，后褪色。

32．由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性。

33．Na₂O₂与CO₂的反应：2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂ (可用于O₂的提供)

34．Na₂O₂与H₂O、CO₂反应都是Na₂O₂自身得失电子，即每1个Na₂O₂发生反应，转移1个电子，2Na₂O₂＋2CO₂==2Na₂CO₃＋O₂，2Na₂O₂＋2H₂O==4NaOH＋O₂↑，每生成1个O₂转移2个电子。

35．在上述反应中，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，H₂O或CO₂只作反应物，不参与氧化还原反应。

36．能够与Na₂O₂反应产生O₂的，可能是CO₂、水蒸气或CO₂和水蒸气的混合气体。

37．Na₂O₂与一定量CO₂和H₂O(g)的混合物的反应，可视为先与CO₂反应，再与H₂O(g)反应。

38．Na₂O₂与HCl的反应：2Na₂O₂＋4HCl===4NaCl＋O₂↑＋2H₂O

39．Na₂O₂中氧元素为—1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要表现较强的氧化性

①Na₂O₂与SO₂反应：Na₂O₂＋SO₂===Na₂SO₄

②Na₂O₂投入Na₂SO₃溶液中，可将SO₃^2－氧化成SO₄^2－

③Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，可将Fe^2＋氧化Fe^3＋，同时生成Fe(OH)₃沉淀

④Na₂O₂投入氢硫酸中，可将H₂S氧化成单质硫，溶液变浑浊

⑤Na₂O₂投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色

⑥Na₂O₂能使酚酞试液先变红(产生了碱)后褪色(漂白性)，同时产生无色的气泡

40．氧化钠的化学式Na₂O，O化合价是－2价；过氧化钠的化学式Na₂O₂，O化合价是－1价。

41．氧化钠和过氧化钠两种氧化物的阴阳离子个数比都是1:2。

42．2Na₂O₂＋2H₂O= 4NaOH＋O₂↑中每生成32g 氧气固体质量增加4g。

43．2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂中每生成32g 氧气固体质量增加56g。

44．a g H₂在O₂中完全燃烧，燃烧产物通过足量的Na₂O₂固体，恰好能使Na₂O₂固体质量增加a g

45．a g CO在O₂中完全燃烧，燃烧产物通过足量的Na₂O₂固体，恰好能使Na₂O₂固体质量增加a g

46．凡分子组成符合通式(CO)_m(H₂)_n的物质，a g 该物质在O₂中完全燃烧，将产物(CO₂、H₂O)通过足量的Na₂O₂固体，恰好能使固体质量增加a g。如CO、H₂及CO与H₂的混气、甲醛(CH₂O)

47．Na₂CO₃白色粉，俗名纯碱、苏打，但它是盐不是碱。

48．碳酸钠结晶水合物的化学式为Na₂CO₃·10H₂O，而NaHCO₃是白色晶体．无结晶水合物。

49．Na₂CO₃易溶于水，NaHCO₃溶于水，NaHCO₃溶解度比Na₂CO₃小。

50．Na₂CO₃溶于水是放热的，NaHCO₃溶于水是吸热的。

51．由于NaHCO₃在水中的溶解度小于Na₂CO₃，1个Na₂CO₃能生成2个NaHCO₃，且反应会消耗水，因此，向饱和的Na₂CO₃溶液中通入CO₂气体，能析出NaHCO₃晶体。

发生的化学反应方程式为：Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O=2NaHCO₃↓

52．Na₂CO₃加热不分解，而NaHCO₃加热易分解。化学方程式为：2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋ H₂O

53．Na₂CO₃溶液中缓慢加入稀盐酸，并不断振荡，最初无明显现象，后产生气泡，是由于反应分两步进行：CO₃^2－＋ H^＋= HCO₃^－，HCO₃^－＋ H^＋= CO₂↑＋ H₂O。

54．NaHCO₃与酸反应，立即放出CO₂，HCO₃^－＋ H^＋= CO₂↑＋H₂O。

55．Na₂CO₃与NaHCO₃的鉴别方法

①固态时：分别加热，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO₃。

②溶液中：分别加入CaCl₂或BaCl₂溶液，有白色沉淀产生的是Na₂CO₃。

③溶液中：逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO₃，开始无现象，后有气泡的是Na₂CO₃。

56．Na₂CO₃与NaHCO₃的相互转化关系是

Na₂CO₃NaHCO₃

57．侯氏制碱法制NaHCO₃和Na₂CO₃的原理： 在饱和NaCl溶液中依次通入足量的NH₃、CO₂气体，有NaHCO₃从溶液中析出．有关反应的化学方程式为：

NH₃＋H₂O＋CO₂＝NH₄HCO₃

NH₄HCO₃＋NaCl＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl 

2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O ＋ CO₂↑

58．在饱和NaCl溶液中依次通入足量的NH₃、CO₂的原因是NH₃在水溶液中的溶解度，吸收CO₂更充分。

59．焰色实验：金属或它的化合物在灼烧时，火焰所呈现的特殊的颜色，是电子在灼烧时，吸收能量跃迁到高能级状态，再从高能级跃迁到低能级时，能量以一定波长的光释放出来的过程，所以焰色实验是物理变化过程。

60．焰色实验操作步骤：

洗：用盐酸洗铂丝；

烧：在酒精灯外焰中燃烧至与火焰颜色相同；

蘸：蘸取待测物；

烧：在火焰中燃烧，观察火焰的颜色。

61．常见焰色：Na^－黄色、K^－紫色(透过蓝色钴玻璃)、钙－砖红色、铜－绿色、钡－黄绿色

62．没有铂丝用铁丝也可以(铁丝灼烧不会产生焰色，对实验无干扰)，铂丝用盐酸清洗的原因是金属氯化物沸点相对较低，在高温情况下易气化而挥发，不影响观察到的颜色。

37．碱金属元素包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和放射性元素钫(Fr)。

38．碱金属的物理性质

(1)相似性：

①都具有银白色金属光泽(其中铯略带金黄色)；

②柔软；

③熔点低；

④密度小，其中Li、Na、K的密度小于水的密度；

⑤导电、导热性好。

(2)递变规律：从Li → Cs，核电荷数的递增，密度逐渐增大(但K反常)，熔点、沸点逐渐降低。

39．碱金属与O₂等非金属反应．从Li → Cs，与O₂反应的剧烈程度逐渐增加。

40．Li与O₂反应只生成Li₂O：4L i ＋ O₂2L i₂O

41．在室温下， K、Rb、Cs与O₂反应生成相应的超氧化物KO₂、RbO₂、CsO₂。

42．碱金属与H₂O反应．发生反应的化学方程式可表示为：

2R ＋ 2H₂O = 2ROH ＋ H₂↑ (R代表Li、Na、K、Rb、Cs)．

从Li→Na，与H₂O反应的剧烈程度逐渐增加．

K与H₂O反应时能够燃烧并发生轻微爆炸；

Rb、Cs遇H₂O立即燃烧并爆炸．

生成的氢氧化物的碱性逐渐增强(其中LiOH难溶于水)．