化学自习室移动版

1.用电石制取乙炔的实验中，为什么要用饱和食盐水替代纯水？

这是因为电石与水的反应速率过快。

使用饱和食盐水替代纯水，有利于控制逸出气体的速率。

可以想象，饱和食盐水与电石接触时，水被反应掉后，食盐随即析出，附着在电石表面，这就阻碍了后续的盐水与电石过快接触，反应速率也就会变慢。

这一过程的原理可用一个生活中的现象类比：你用热水浸泡一片饼干，饼干会很快变软，而换用同样温度的粥去泡，则饼干变软得很慢。

2.用电石制取乙炔时，杂质H₂S为什么不用烧碱溶液除去，而要用CuSO₄溶液？

这是因为，杂质气体不仅仅是H₂S，往往还有PH₃，PH₃也会还原高锰酸钾溶液从而影响乙炔的检验。

跟H₂S一样，PH₃来自电石中的Ca₃P杂质水解：

Ca₃P₂＋ 6H₂O = 3Ca(OH)₂＋2PH₃↑

由于PH₃气体不具有酸性，也不易溶解于水，烧碱溶液难以跟它作用。

用硫酸铜溶液洗气时，H₂S、PH₃可以同时被除去。反应如下：

H₂S ＋ CuSO₄= CuS↓＋H₂SO₄

11pH₃＋24CuSO₄＋12H₂O = 8Cu₃P↓ ＋ 24H₂SO₄＋3H₃PO₄

有的教科书为避免知识的过分拓展，往往对存在PH₃的问题避而不谈，所以导致上述问题的产生。

然而，2021年高考题中，就涉及到了这些知识介绍。

3.电石因何得名？它是怎样制得的？

电石是用氧化钙和焦炭在高温电炉内作用而得：

CaO＋ 3CCaC₂＋CO

因生产环境为还原性，故石灰中掺杂的硫、磷、砷等元素分别转化成硫化钙、磷化钙、砷化钙，以杂质身份掺杂在电石之中。

所以，电石制得的乙炔气体是有毒的。