主族元素原子半径是不是电子层数越多半径越大？
时间:2024-12-05 09:18 来源:未知 作者:鲁志超 点击:次 所属专题： 半径比较
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在元素周期律（研究对象是主族元素）中原子半径变化的规律：
同周期元素原子半径，随着核电荷数的增加逐渐变小。
原因：电子层数相同，随着原子序数的增加，原子核对核外电子的电性作用增强，使得最外层电子与原子核之间的距离缩小，从而使得原子半径减小。
同主族元素原子半径，随着核电荷数的增加逐渐变大。
原因：最外层电子数相同，电子层数越多，半径越大。
人教版高中化学必修第一册教师用书2019年7月第1版，2024年7月第6次印刷，P142更直观地给出如下图片
但是如果元素既不同周期，又不同主族半径又能不能比较？有何规律？
一般认为，如果电子层数不同，先看电子层数，电子层数越多，半径越大。这个规律准备不？我们还是回归教材，主要研究一下短周期主族元素。先看人教版高中化学必修第一册2019年6月第1版，2024年7月第8次印刷，P107-108课本给出的数据：
看图中用绿底色标记的部分，不难发现锂原子半径比第三周期铝后面的原子半径都要大，显然并不是电子层数越多，半径越大。但是如果把锂除外，其他的全部符合电子层数越多半径越大。这里研究的是短周期主族元素的原子半径。
如果把主族元素的原子半径都拿出来看，还有没有其他元素原子半径也不符合？
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | H（37） | - | - | - | - | - | - | He（32） |
| 2 | Li（152） | Be（111） | B（88） | C（77） | N（70） | O（66） | F（64） | Ne（70） |
| 3 | Na（186） | Mg（160） | Al（143） | Si（118） | P（110） | S（104） | Cl（99） | Ar（98） |
| 4 | K（227） | Ca（197） | Ga（135） | Ge（122） | As（121） | Se（117） | Br（114） | Kr（112） |
| 5 | Rb（248） | Sr（215） | In（167） | Sn（140） | Sb（141） | Te（137） | I（133） | Xe（131） |
| 6 | Cs（265） | Ba（222） | Tl（170） | Pb（175） | Bi（155） | Po（167） | At（约140） | Rn（140） |
| 7 | Fr（约375） | Ra（约220） | - | - | - | - | - | - |
注：括号内为原子半径（单位：pm），部分放射性元素由于测量难度大，数据为近似值。
通过上表中数据发现如果分析长周期主族元素，电子层数多半径反而小的更多了。因此说电子层数越多，原子半径越大是不准确的。如果把范围缩小到短周期主族元素，还要除锂外。
(责任编辑：化学自习室)
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