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一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

【2025湖北等级考】1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是

A. 干冰升华助力舞台云雾形成 B. 珍珠遇酸后失去光泽

C. 加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D. 植物油久置氧化变质

【答案】A

【解析】

【详解】A．干冰升华仅为状态变化，成分仍为CO₂，无新物质生成，属物理变化，A符合题意；

B．珍珠主要成分是CaCO₃，与酸反应生成CO₂等，属化学变化，B不符合题意；

C．酶催化蛋白质水解为氨基酸，破坏原有结构，生成新物质，C不符合题意；

D．植物油氧化变质后，主要生成过氧化物、醛、酮、羧酸等，发生变质，属化学变化，D不符合题意；

故选A。

【2025湖北等级考】2. 下列化学用语表达错误的是

A. 甲醛(HCHO)的分子空间结构模型：

B. 制备聚乙炔：

C. 碳酸银溶于硝酸的离子方程式：CO₃^2－＋2H^＋=H₂O＋CO₂↑

D. 1molSO₄^2－含有4N_A个σ键电子对

【答案】C

【解析】

【详解】A．HCHO是平面结构的分子，含有C=O键和C—H键，且原子半径：C＞O＞H，其空间结构模型为，A正确；

B．乙炔发生加聚反应生成聚乙炔，化学方程式为：，B正确；

C．碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为：Ag₂CO₃＋2H^＋=2Ag^＋＋H₂O＋CO₂↑，C错误；

D．SO₄^2－的价层电子对数是，无孤对电子，则1molSO₄^2－含有4N_A个σ键电子对，D正确；

故选C。

【2025湖北等级考】3. 下列描述不能正确地反映事实的是

A. 室温下SiO₂与碳不发生反应，高温下可生成Si和CO

B. 室温下苯与溴不发生反应，温度升高生成大量溴苯

C. 通常含硒的化合物有毒性，但微量硒元素有益健康

D. 某些镇痛类生物碱可用于医疗，但滥用会危害健康

【答案】B

【解析】

【详解】A． 高温下SiO₂与碳发生反应生成Si和CO，A正确；

B．苯的溴代反应需催化剂，仅升温无法生成溴苯，B错误；

C．硒化合物(如硒化氢)多数有毒，但硒是人体必需的微量元素，微量摄入有益健康，过量则有害，C正确；

D．镇痛类生物碱的双重作用描述正确，例如吗啡等生物碱可用于镇痛治疗，但滥用会导致成瘾和健康危害，D正确；

故选B。

【2025湖北等级考】4. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A．隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的温度，玻璃搅拌棒可使反应完全反应，图中中和反应的反应热测定装置合理，A不符合题意；

B．乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶，饱和水盐水在下，乙酸乙酯在上，可通过分液进行分离，B不符合题意；

C．在铁片上镀镍，待渡金属做阴极，镀层金属做阳极，图中两个电极放反，不能达到实验目的，C符合题意；

D．转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳夹取蒸发皿，操作合理，D不符合题意；

故选C

【2025湖北等级考】5. 下列说法错误的是

A 胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应

B. 合成高分子是通过聚合反应得到的一类纯净物

C. 配位化合物通过“电子对给予-接受”形成配位键

D. 超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成

【答案】B

【解析】

【详解】A．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应，正确描述了丁达尔效应的成因，A正确；

B．合成高分子通过聚合反应生成，但由于聚合度不同，分子链长度和分子量存在差异，因此是混合物而非纯净物，B错误；

C．配位键的形成本质是电子对给予-接受，符合配位化合物的定义，C正确；

D．超分子由多种分子通过分子间相互作用（如氢键、静电作用、以及金属离子与分子间的弱配位键等）形成，D正确；

故选B。

【2025湖北等级考】6. 某化合物的分子式为XY₂Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是

A. 三者中Z的原子半径最大 B. 三者中Y的第一电离能最小

C. X的最高化合价为+3 D.XZ₃ 与NH₃键角相等

【答案】B

【解析】

【分析】Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y为O；化合物分子式为XY₂Z，则X和2个Y总化合价为+1价，NO₂F符合，故X为N，Y为O，Z为F。

【详解】A．X为N，Y为O，Z为F，N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A错误；

B．X为N，Y为O，Z为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确；

C．X为N，N的最高正化合价为+5，C错误；

D．X为N，Z为F，NF₃和NH₃的中心原子均为sp³杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误；

答案选B。

【2025湖北等级考】7. 下列关于物质性质或应用解释错误的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A．石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对分子质量大，分子间作用力大，导致粘度大，因此石蜡油流动性比水小的原因是分子间作用力比水分子间作用力大，A错误；

B．NH₃中N有一对孤电子，能与水提供的H⁺结合，从而释放OH^-，因此NH₃溶于水显碱性，B正确；

C．F的电负性大于O，OF₂中F显负电性，O显正电性，H₂O中O显负电性，H₂O中O容易转移电子给OF₂中O，因OF₂可以氧化H₂O，C正确；

D．石墨是层状结构，石墨层间靠范德华力维系，范德华力较弱，导致层与层之间容易滑动，故石墨具有润滑性，D正确；

答案选A。

【2025湖北等级考】8. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是

A. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液pH升高

B. D为可溶于水的有毒物质

C. F溶于雨水可形成酸雨

D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液

【答案】A

【解析】

【分析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH₃，G是强酸，则E是NO，F是NO₂，G是HNO₃；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO₄，D是BaCl₂，A和B反应是NH₄Cl和Ba(OH)₂·8H₂O反应，C(NH₃)和HCl可转化为NH₄Cl，则A是NH₄Cl，B是Ba(OH)₂·8H₂O。

【详解】A．在C(NH₃)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH₄Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH₃·H₂O的电离，OH^-浓度减小，溶液pH减小，A错误；

B．D(BaCl₂)易溶于水，溶于水电离出Ba²⁺，钡重金属，有毒，B正确；

C．F(NO₂)与水反应生成强酸硝酸，故NO₂溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确；

D．G是HNO₃，常温下浓HNO₃将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确；

答案选A。

【2025湖北等级考】9. SO₂晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法正确的是

A. 一个晶胞中含有4个O原子

B. 晶胞中SO₂分子取向相同

C. 1号和2号S原子间的核间距为

D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个

【答案】D

【解析】

【详解】A．由晶胞图可知，SO₂分子位于长方体的棱心和体心，1个晶胞中含(12×+1)个SO₂分子，含有8个O原子，A错误；

B．由图可知晶胞中SO₂分子的取向不完全相同，如1和2，B错误；

C．1号和2号S原子间的核间距离为上、下面面对角线的一半，即pm，C错误；

D．以体心的S原子为例，由于a≠b≠c，每个S原子周围与其等距且紧邻(距离最小)的S原子有4个，D正确；

答案选D。

【2025湖北等级考】10. 制备α-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到70℃，通入Cl₂，反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：

下列说法错误的是

A. 干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B. 可用NaOH溶液作为吸收液

C. Cl₂通入反应液中可起到搅拌作用 D. 控制Cl₂流速不变可使反应温度稳定

【答案】D

【解析】

【分析】异丁酸和氯气在催化剂和加热条件下发生取代反应生成α-氯代异丁酸和HCl，催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，未反应的氯气和产生的HCl用NaOH溶液吸收，防止污染空气。

【详解】A．催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，A正确；

B．尾气含未反应的氯气和产生的HCl，二者均可以被NaOH溶液吸收，故可用NaOH溶液作为吸收液，B正确；

C．将氯气Cl₂通入反应液的底部，氯气在液体中由下往上扩散，使氯气去反应液充分接触，故Cl₂通入可起到搅拌作用，C正确；

D．只要反应还未完全，Cl₂流速不变，温度就会持续升高，要控制反应温度稳定应当逐渐减小氯气的流速，D错误；

答案选D。

【2025湖北等级考】11. 桥头烯烃Ⅰ的制备曾是百年学术难题，下列描述正确的是

A. Ⅰ的分子式是C₇H₁₂ B. Ⅰ的稳定性较低

C. Ⅱ有2个手性碳 D. Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成Ⅰ

【答案】B

【解析】

【详解】A．结合Ⅰ的结构简式可知，其分子式为C₇H₁₀，A错误；

B．Ⅰ中碳碳双键两端的碳原子形成环，张力较大，不稳定，B正确；

C．连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，Ⅱ中含有三个手性碳，如图：，C错误；

D．Ⅱ经过浓硫酸催化脱水，可以形成和两种物质，D错误；

故选B；

【2025湖北等级考】12. 某电池的正极材料为LiFePO₄，负极材料为嵌锂石墨。利用人工智能筛选出的补锂试剂LiSO₂CF₃，能使失活的电池再生并延长寿命，且保持电池原结构。将LiSO₂CF₃注入电池后充电补锂，过程中[SO₂CF₃]^-转化为气体离去。下列有关充电补锂的说法错误的是

A. [SO₂CF₃]^-在阳极失去电子

B. 生成气体中含有氟代烃

C. 过程中铁元素的价态降低

D. [SO₂CF₃]^-反应并离去是该电池保持原结构的原因

【答案】C

【解析】

【详解】A．充电时，Li⁺在阴极得电子生成Li嵌入负极材料，[SO₂CF₃]^-在阳极失去电子生成气体离去，A正确；

B．[SO₂CF₃]^-在阳极失去电子，反应为2[SO₂CF₃]^--2e^-=2SO₂+ CF₃-CF₃，生成气体中含有氟代烃CF₃-CF₃，B正确；

C．充电补锂时正极反应为2[SO₂CF₃]^--2e^-=2SO₂+ CF₃-CF₃，不涉及正极材料反应，铁元素价态不变，C错误；

D．[SO₂CF₃]^-反应后离去，维持电池原结构，D正确；

答案选C。

【2025湖北等级考】13. N和P为同主族相邻元素。下列关于物质性质或现象的解释错误的是

A. KNO₃的熔点比K₃PO₄的低，因为KNO₃的离子键更强

B. 磷单质通常不以P₂形式存在，因为磷磷之间难以形成三键

C. 次磷酸比硝酸的酸性弱，因为前者的H-O键极性小

D. P形成PF₅而N形成NF₃，因为P的价层电子轨道更多且半径更大

【答案】A

【解析】

【详解】A．熔点的差异源于离子键的强度。K₃PO₄中PO₄^3－带3个负电荷，而KNO₃中NO₃^－只带1个负电荷；离子电荷越高，静电引力越强，离子键越强，熔点越高。因此，K₃PO₄的离子键比KNO₃更强，A错误；

B．氮因原子半径小，p轨道有效重叠，能形成稳定的N≡N三键；磷原子半径大，p轨道重叠差，难以形成稳定的P≡P三键，因此倾向于形成P₄四面体结构，B正确；

C．含氧酸的酸性与O-H键极性有关。中心原子电负性越高，O-H键极性越大，越易解离H^＋；氮电负性高于磷，因此HNO₂中O-H键极性大，酸性强；H₃PO₂中P电负性低，O-H键极性小，酸性弱，C正确；

D．氮价层仅有2s和2p轨道，NF₃的中心原子N形成sp³杂化后有3个σ键和1个孤对电子；磷有3d轨道可参与sp³d杂化，且原子半径大，能容纳5个配体，故形成PF₅，D正确；

故选A。