化学自习室移动版

金红石(TiO₂)是一种重要的半导体光电转化材料，具有独特的光学、电学和化学性质、性能稳定，能够抵抗介质的电化学腐蚀，广泛地应用于半导体、传感器、介电材料、涂料、化妆品和催化剂领域。金红石为AB₂型离子晶体，是常见的离子晶型之一，许多四价金属的氧化物和二价金属的氟化物都采用金红石结构。高中《物质结构与性质》部分经常有相关习题考查其结构特征，现将金红石(TiO₂)晶胞做简要介绍。

【典型例题】1．钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。

（1）金红石(TiO₂)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①A、B、C、D4种微粒，其中氧原子是________(填代号)。

②其中金红石的晶胞如图所示，则其中Ti4+的配位数为___。

③若A、B、C的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，____，___)；钛氧键的键长d=______(用代数式表示)。

④若晶胞底边长为a cm，高为c cm，则TiO₂晶体的密度为______g/cm3。