化学自习室移动版

镁与第IA主族的锂在周期表中呈对角线位置，呈现出对角线相似性。镁与锂性质上的相似性表现在以下几点：

1.镁与锂在过量的氧气中燃烧，不形成过氧化物，只生成正常的氧化物。

2.镁和锂的氢氧化物在加热时都可以分解为相应的氧化物。

3.镁和锂的碳酸盐均不稳定，热分解生成相应的氧化物和放出二氧化碳气体。

4.镁和锂的某些盐类如氟化物、碳酸盐、磷酸盐等及氢氧化物均难溶于水。

5.镁和锂的氧化物、卤化物共价性较强，能溶于有机溶剂中，如溶于乙醇。

6.镁离子和锂离子的水合能力均较强。

在周期表中某一元素的性质和它左上方或右下方的另一元素性质的相似性，称为对角线规则。这种相似性比较明显地表现在锂和镁、铍和铝、硼和硅三对元素之间。

对角线规则可以用离子极化的观点粗略说明：处于对角线的元素在性质上的相似性，是由于它们的离子极化力相近的缘故。离子极化力的大小取决于它的的半径、电荷和结构。例如锂离子和钠离子虽同一族，离子电荷相同，但是前者半径较小，所以它的极化力比Na^＋强得多，因而使锂的化合物与钠的化合物在性质上差别较大。由于Mg^2＋的电荷较高，半径又小于钠离子，它的极化力与锂离子接近，于是Mg^2＋便与它左上方的锂离子在性质上显示出相似性。由此可见，对角线关系是物质的结构和性质内在联系的一种具体表现。