化学自习室移动版

1．制取CO₂能否用启普发生器？

答：能。因为CO₂虽能溶于水，但只有很少量的CO₂（约1%）与水化合生成H₂CO₃，故能用启普发生器来制取CO₂。

2．实验室能否用其他碳酸盐代替大理石或石灰石制取CO₂？

答：不能。由于Na₂CO₃、NaHCO₃等碳酸盐易溶于水，与盐酸反应速率太快，不易控制，也不便于实验操作，一般不用。MgCO₃与盐酸反应的情况虽与CaCO₃相似，但在自然界中CaCO₃分布较广，价廉而易得，且实验效果好，故常选用石灰石或大理石。

3．实验室能否选用硫酸、浓盐酸或硝酸来代替盐酸制取CO₂？

答：不能。由于浓盐酸是一种挥发性酸，用它来制取CO₂，常会混入较多的HCl气体而使CO₂不纯，因此不宜选用。若用硫酸，硫酸与碳酸钙的反应为：CaCO₃+H₂SO₄==CaSO₄↓+H₂O＋CO₂↑。生成的CaSO₄是微溶物，它会沉附在CaCO₃的表面，致使H₂SO₄和CaCO₃不能接触，反应进行得很缓慢甚至停止，很难收集到CO₂气体，因此也不宜选用。若用硝酸，发生的反应虽有CO₂生成，但HNO₃易挥发，易分解（尤其是浓HNO₃），制得的CO₂很不纯，因此更不宜选用。

4．用简易装置制取CO₂时，长颈漏斗下端的管口为什么要插到液面以下，而锥形瓶内的导气管应稍露出橡皮塞即可？

答：长颈漏斗下端的管口插入液面以下，是为了防止气体从长颈漏斗逸出。若锥形瓶内的导气管过长，则不便于气体排出。一般锥形瓶内的导气管应稍露出橡皮塞为宜。

5．用什么方法收集CO₂？

答：由于CO₂能溶于水且跟水发生反应，比空气重，故不宜用排水法收集，只宜用向上排空气法收集。

6．用向上排空气法收集CO₂，为何导气管要插入集气瓶底？

答：目的是为了排尽集气瓶内的空气，使其收集到纯净的CO₂。

7．怎样证明集气瓶内已收集满CO₂？

答：①因CO₂在一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧，可用燃着的木条置于集气瓶口试验，若木条熄灭，证明CO₂已收集满。②用玻璃棒蘸取澄清的石灰水或氢氧化钡[Ba(OH)₂]饱和溶液，接近集气瓶口，如果溶液出现白色浑浊，则表明集气瓶内已充满了二氧化碳。有关反应的化学方程式为：

Ca(OH)₂+CO₂＝CaCO₃↓+H₂O

Ba(OH)₂+CO₂＝BaCO₃↓+H₂O

8．要制得干燥的CO₂气体，将如何操作？

答：将产生的CO₂通过洗气瓶（内盛中性或酸性干燥剂），然后再收集，就可得到干燥的CO₂。