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具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在周期表上占有同一位置,化学行为几乎相同,但原子质量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数

具有相同质子数，不同中子数的一类原子。我们知道，元素是按质子数分的，所以这一类原子在元素周期表的同一位置（同一个格里）。比如氕，氘，氚就是氢的三种同位素，他们中子数分别是０，１，２；　因为他们质子数都是１，所以都在左上角氢的位置，他们的质量数分别是１，２，３。

同种元素，原子核所含的中子不同的几种原子，比如说氕，氘，氚，它们都是氢的同位素，氕：我们最熟悉它就是我们常用的氢原子，原子核中不含有中子。氘：又叫重氢，原子核中有一个中子。氚，又叫超重氢原子核中有两个中子。

注意：同位素是指同种元素所含的中子不同，也就是说质子数一样，另外同素异形体不叫同位素（像石墨和金刚石）