化学自习室移动版

实验室用四氯化碳从溴水或碘水中萃取溴或碘，得到溴或碘的四氯化碳溶液。由于该溶液不易分离，往往将其当作废液倒掉，既造成了浪费，又污染了环境。我们经多次实验，找到一种回收四氯化碳的可行方法。

一、回收原理

溴、碘单质均为非极性分子，在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度；而氢溴酸、氢碘酸及其碱金属的盐在水中的溶解度远大于在有机溶剂中的溶解度。若能将溶解在四氯化碳中的溴、碘由游离态转化为化合态，从而使溴、碘与四氯化碳分离。经多次试验我们选用了Na₂SO₃试剂将单质溴、碘还原，使其由有机相进入水相以实现分离。所发生的反应为：

Br₂＋Na₂SO₃＋H₂O===Na₂SO₄＋2HBr

I₂＋Na₂SO₃＋H₂O===Na₂SO₄＋2HI

二、回收步骤

1．Na₂SO₃溶液的配制

在一个大烧杯中，加入适量蒸馏水，再加入稍大于溴、碘物质的量的Na₂SO₃，搅拌，完全溶解后待用。

2．Na₂SO₃溶液与溴、碘的反应

将溶有溴、碘的四氯化碳废液慢慢倒入盛有Na₂SO₃溶液的烧杯中，不断搅拌，使其充分反应，静置。当下层液体变为无色，说明单质溴、碘完全转化为离子，反应已进行完全。如果下层液体颜色没有完全褪去，可向混合液中再加入少量固体Na₂SO₃，使之反应完全。

3．四氯化碳的分离、净化

将反应完全的混合液倒入分液漏斗，静置，分层后进行分离。然后将分离的四氯化碳倒入等量蒸馏水中，搅拌洗涤，最后用分液漏斗再次分离。这样就回收到满足萃取实验要求的四氯化碳。如需进一步净化，可加入无水氯化钙后进行蒸馏，收集76℃～77℃的馏出液，即可得到纯净的四氯化碳。

三、回收方法的特点

操作简便，只需搅拌，常温下任意浓度的Na₂SO₃溶液均可将溴、碘还原。

将该方法介绍给学生，则可扩展学生对萃取原理的认识，也可作为学生课外兴趣活动的一项内容。