化学自习室移动版

金属同非金属的区别，主要表现在以下几方面：

(1)原子结构

金属原子的外层电子构型一般为ns^1-2或ns²np^1-4或(n-1)d^1-10ns^1-2，最外层电子数较少(少数最外层电子数较多的金属元素，其电子层数也较多)，原子半径比同周期非金属元素大。非金属元素原子的外层电子构型为ns²np^1-5，最外层电子数较多。

(2)分子组成和晶体类型

金属在蒸气状态时，常为单原子分子；非金属在蒸气状态时，常为双原子分子或多原子分子。在固态时，金属为金属晶体，非金属多为分子晶体，少数为原子晶体。

(3)物理性质

①常温下，金属中除汞为液体外，其余均为固体；非金属除溴为液体外，有的为气体，有的为固体。

②金属有金属光泽；非金属除硼、碘、硅、碳(石墨)有光泽外，其余没有光泽。

③金属中除碱金属密度较小外，其余密度都相当大；非金属密度都较小。

④金属中除个别具有半导体性质外，都是电和热的良导体。非金属中除石墨为电的良导体，硅等少数几种非金属为半导体外，其余均为电和热的不良导体。

⑤金属中除锑和铋外，都有延展性。非金属无明显的延展性。

(4)化学性质

金属在化学反应中常失去电子成为带正电荷的阳离子，表现还原性；非金属在同金属反应时常获得电子成为带负电荷的阴离子，表现氧化性。

(5)化合物的性质

①金属的氧化物大多数是碱性氧化物，少数碱性氧化物能直接与水化合生成碱；非金属的氧化物大多数为酸性氧化物，大多数酸性氧化物能直接与水化合生成酸。

②金属的氢化物为离子化合物，常温下为固体，无挥发性；非金属的氢化物为共价化合物，常温下多数为气体，少数为易挥发的液体。

③典型金属的氯化物不发生水解；非金属的氯化物易水解。如：SCl₄+3H₂O＝4HCl+H₂SO₃；SiCl₄+4H₂O=4HCl+H₄SiO₄ ↓