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一、三个守恒的建立

在盐溶液中，均存在两个物料守恒（即从水的电离和盐的电离两个角度，根据变化前后原子个数建立的守恒）和一个电荷守恒（即阴、阳离子所带的电荷总数相等）。那么这三个守恒是如何建立的呢？可分以下几种情况讨论：

1. 强酸强碱盐溶液

以溶液为例来说明。当我们把加入水中后，由于所电离出的和不与电离出来的和反应，因此有：

又因电解质溶液是电中性的，则有溶液中所有阳离子所带正电荷的总和等于溶液中所有阴离子所带负电荷的总和，当用浓度来表示电荷时则有：

2. 强酸弱碱盐溶液

以溶液为例。当我们把加入水中以后，，。所电离出的会和电离出的发生反应生成弱电解质，即盐发生了水解，离子方程式为：

这样溶液中的和的浓度就不再相等，而是，由上面水解反应的离子方程式可看出，消耗的必生成1 mol ，因此可用生成的的浓度来表示被消耗的的浓度，则有：

此时溶液中的和的浓度也不再相等，而是，可以看出水电离出来的被消耗，且每消耗1 mol的必生成1 mol ，因此可用生成的的浓度来表示被消耗的的浓度，则有：

又因溶液是电中性的，于是有：

3. 强碱弱酸盐溶液

强碱弱酸盐溶液中这三个守恒的建立与强酸弱碱盐溶液中相似。以溶液为例，在溶液中，。发生水解即：，使得溶液中的。从上述反应方程式可以看出电离的一部分转化为，一部分转化为。由碳原子守恒可知，每生成1 mol的必消耗1 mol的，每生成1 mol的必消耗1 mol的，因此可用和浓度之和来表示消耗的的浓度，则有：

溶液显碱性，。水电离出来的被消耗，且每生成1 mol的必消耗1 mol的，而生成1 mol的将消耗2 mol的，因此可用和之和来表示消耗的，因此有：

由溶液是电中性，有

［注意上式中前面的2，因为1 mol的所带电荷是2 mol］

综上所述，在盐溶液中都存在三个守恒，其中上述等式中的<1><4><7>是从盐的角度建立的物料守恒；<2><5><8>是从水的角度建立的物料守恒；<3><6><9>则是从电中性原理出发建立起的电荷守恒。下面我们看三个守恒在解题中的应用。

二、三个守恒在解题中的应用

例1. 等体积、等物质的量浓度的和溶液中，溶质离子总数相比（ ）

A. 前者多 B. 后者多

C. 一样多 D. 无法判断

解析：溶质离子是指和。如果不考虑其他因素的影响，两者溶质离子总数相等。但由于是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解，使得数减少；而是强碱强酸盐，不发生水解，离子总数不变。两溶液中的数相等，而数小于数。因此，溶液中溶质离子总数大于溶液。

答案：A

例2. 在0.1 mol/L的溶液中，含有多种分子和离子，下列关系式正确的是（）

A.

B.

C.

D. 80℃时，

解析：与都是强碱弱酸盐，分析方法相似。溶液中硫元素以三种形式存在，由S原子守恒可得：

，故A项正确；

由于溶液是电中性的，可得电荷守恒关系：，故B正确；

水解结合一个生成水解需结合2个生成，由物料守恒得：［一定要注意前面的2］，故C项不正确；

水电离是吸热过程，80℃时水的电离程度比25℃时大，故80℃时，则D项不正确。

答案：A、B