化学自习室移动版

按照蓄电池的化学反应原理：

正极： PbO₂+ 2e + H₂SO₄→ PbSO₄+ 2H₂O

负极： Pb + HSO₄^-→ PbSO₄+ H⁺+ 2e

总反应： PbO₂+ 2 H₂SO₄+ Pb ==2PbSO₄+2H₂O

这是一个可逆的反应，从理论上讲，是不需要加硫酸的。这应该是该题目的答案。

但是在实际应用中，蓄电池在充电时会发生一个副反应——电解水：2H₂O→2H₂↑＋O₂↑。

由于存在电解水，所有电池到一定时间要加入蒸馏水。

理论上水的电解后，损失的是水，但实际上在水被电解后，产生的气体会带走少量的硫酸，即我们在充电时闻到的酸味，时间长了，电池内部的硫酸就会减少，因此实际情况使用一段时间后除了加蒸馏水外，还要加入少量的硫酸，以补充硫酸的损失。

如果是化学题目，那就不需要考虑实际使用的情况了，按照物质守恒定律，直接回答不需要加入硫酸就可以了。如果是实际使用，可以根据实际情况，除了加入蒸馏水外，还应该加入少量的硫酸。外面卖的铅蓄电池补充的电解液其实就是稀硫酸。如果只需要加水，就不需要买电池电解液来添加了，直接自己加点水就得了。