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根据组成及变化特点，原电池的分类方式主要有三种：

（1）按电池中物质所发生的变化分类。凡电池反应的净结果为化学反应者称“化学电池”，凡电池反应的净结果仅是高浓度变成低浓度者称“浓差电池”。 

（2）按电池包含电解质溶液的种类分类。只含一种电解质溶液的称“单液电池”，含两种电解质溶液的称“双液电池”。

（3）按电池中能量转化的程度分类。凡化学能全部转化为电能者称“可逆电池”，凡化学能只部分转化为电能者称“不可逆电池”。

1 化学电池

一般所说的电池都是化学电池。可分为单液化学电池【如：Zn(s)︱H₂SO₄(a)︱Cu(s)】和双液化学电池【如：Hg(l)︱Hg₂Cl₂(s)︱KCl(a1)‖AgNO₃(a2)︱Ag(s)】。

一般而言，双液电池的电极是平衡电极，能够提供稳定、持续的电流。但其液体接界处的扩散过程是不可逆的，故为不可逆电池。严格讲只有单液电池才可能构成可逆电池，例如，Pt(s)︱H₂(p) ︱HCl(a)︱AgCl(s)︱Ag(s)。

2 浓差电池

由于两电极间电解质浓度不同，或电极上反应物的浓度不同而构成的电池称为浓差电池。可分为单液浓差电池【如：K(Hg) (a1) | KCl(a) | K(Hg) (a2)】和双液浓差电池【如：Ag(s)︱AgNO₃(a1)‖AgNO₃(a2)︱Ag(s)】。

3 腐蚀电池

若将一个原电池的两极，用一条电阻近似为零的导线连接起来，就将原电池短路。如，将Cu棒、Zn棒插入稀H₂SO₄中，用导线和电流表连通外电路使其工作，即是一个短路的原电池。其也产生电流，说明有电现象产生，但其端电压V=0，对外界所做的实际电功等于零，化学能并没有转化为电能，而几乎全部以热的形式散失，相应的电极反应都以最大程度的不可逆方式进行。

同时，负极金属材料不断溶解。像这种只能导致金属材料破坏而不能对外界做有用功的短路的原电池，称为腐蚀电池。金属的电化学腐蚀过程，由于金属本身将原电池的正极和负极短路，也形成腐蚀电池，

腐蚀电池的电极电势会明显偏离未通电时的开路电势，该现象叫做电极的极化，结果使阴极电势变得更低，阳极电势变得更高。因此，在电池短路后的几秒到几分钟内，腐蚀电池的电动势骤然减小，电流也急剧降低，最终稳定时的电流值较起始值小很多。