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在学习物质结构的过程中，学生往往不能准确把握一些概念和规律，理解和认识上存在很多误区。下面对晶体知识学习中碰到的问题归纳如下：

1．分子晶体不一定都存在共价键，如希有气体形成的分子晶体；分子晶体中一定存在分子间作用力。

2．离子晶体中不一定都含有金属阳离子，如NH₄Cl等铵盐。

3．晶体中有阴离子时，一定有阳离子，如离子晶体；晶体中有阳离子时，不一定有阴离子，如金属晶体中只有金属阳离子和自由电子，没有阴离子。

4．原子晶体的熔点、沸点不一定都比金属晶体、离子晶体高，如离子晶体中氧化镁的熔点、沸点比二氧化硅高，金属钨的熔点、沸点也比二氧化硅等高；原子晶体的熔点、沸点一定比分子晶体都高。

5．分子晶体的熔点、沸点一定比原子晶体、离子晶体低；分子晶体的熔点、沸点不一定比金属晶体都低，如金属汞的熔点、沸点很低。

6．原子晶体、分子晶体中一定不存在离子键或离子，离子晶体中一定含离子键，不一定含共价键，如NaCl中就只含离子键，NaOH中就既含钠离子与氢氧根离子间的离子键，也含有氢氧根内的共价键。

7．原子晶体、金属晶体中一定是一个原子占领一个晶格结点，离子晶体中不一定是一个原子占领一个晶格结点，而是一个离子(简单离子或复杂离子)占领一个晶格结点。

8．金属晶体的硬度不一定都大，如碱金属的晶体较软；原子晶体的硬度一定都大。

9．金属晶体一定导电，原子晶体、分子晶体、离子晶体一定不导电。

10．离子晶体不一定都溶于水，如BaSO₄等不易溶；原子晶体一定不溶于水。

11．由单质形成的晶体一定不是离子晶体，可能是分子晶体(如N₂、He、P₄)、原子晶体(如C、Si等)、金属晶体(如Na、Cu等)。

12．金属一定可以形成金属晶体，离子化合物一定可以形成离子晶体，共价化合物不一定都形成分子晶体，共价化合物一定不可能形成金属晶体和离子晶体。共价化合物可能形成原子晶体(如SiO₂、BN(等))、分子晶体(如CO₂、SO₂、HBr等)。

13.原子晶体中不一定都是非极性键，可能有极性键(如SiO₂、BN(等))；离子晶体中可能含有非极性键(如Na₂O₂、CaC₂等)。

14．原子晶体、离子晶体熔化时化学键一定被破坏，分子晶体熔化时化学键一定不被破坏。

15.原子晶体、离子晶体、金属晶体的化学键越牢固，晶体的熔沸点越高；分子晶体内的化学键越牢固，晶体的熔沸点不一定高，如N₂分子内氮氮键键能很大，键牢固，但晶体氮熔化时只需破坏分子间作用力，不破坏化学键，它的熔沸点很低。

16.极性分子不一定都不溶于非极性溶剂，如乙醇溶于汽油；极性分子不一定都溶于极性溶剂水，如CO、NO等不溶于水。

17.由原子形成的晶体不一定都是原子晶体，可能是分子晶体(如Ne、Ar等)、金属晶体。

18.晶体中分子间作用力越大，分子不一定稳定。分子的稳定性与分子内的键能大小相关，与分子间作用力无关。如N₂分子很稳定，但其分子间作用力很小，稳定的原因是N₂分子内氮氮键键能很大，键牢固，分子不易破裂或分解。