化学自习室移动版

一、比较元素金属性强弱的依据

金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质

金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质　

注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu ＞ Zn，而金属活动性是：Zn ＞ Cu。

1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。

3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。

4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。

5．依据金属活动性顺序表(极少数例外)。

6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。

7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。

8．依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。

9．气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。

10.高温下与金属氧化物间的置换反应。

二、非金属性强弱的判断依据

1、根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属越强。

2、根据非金属单质与H₂化合的难易程度：越易化合则非金属性越强。

3、与盐溶液之间的置换反应。非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质。

4、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(F除外)。酸性越强，对应元素的非金属性越强。

5、同周期中，从左向右，随核电荷数的增加，非金属性增强。同主族中，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。

6、非金属的简单阴离子还原性的强弱。阴离子还原性越强，对应非金属单质的氧化性越弱。

7、与同一可变价金属反应，生成物中金属元素价态的高低。金属元素在该产物中价态越高，则说明该非金属元素的非金属性越强。例：2Cu＋S==Cu₂S      Cu＋Cl₂==CuCl₂所以，Cl的非金属性强于S。

8、根据原子结构：原子半径(电子层数)越小，最外层电子数越多，非金属性越强，反之越弱。

9、几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱

如HClO、HClO₃中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。

10、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。

说明：

①常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：

②元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：

如元素的非金属性：O＞Cl，N＞Br；

而单质的活泼性：O₂＜ Cl₂，N₂＜Br₂。

三、理解判断元素金属性或非金属性强弱的实验依据

1.金属性强弱的实验标志

①单质与水(或酸)反应置换氢越容易，元素的金属性越强。

②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。

③相互间的置换反应，金属性强的置换弱的。

④原电池中用作负极材料的金属性比用作正极材料的金属性强。

⑤电解时，在阴极先析出的金属为不活泼金属(阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属)

2.非金属性强弱的实验标志

①与氢气化合越容易(条件简单、现象明显)，气态氢化物越稳定，元素非金属性越强。

②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。

③相互间置换反应，非金属性强的置换弱的。

④与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强(将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质)

⑤电解时，在阳极先产生的单质为非金属性弱的单质(阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强)

注意：学习金属元素、非金属元素只是要抓牢两条知识链

1.金属元素链：元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子失去电子的能力→元素的金属性→最高价氧化物对应水化物的碱性→单质置换水(或酸)中氢的能力→单质的还原性→离子的氧化性。

2.非金属元素链：元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子获得电子的能力→元素的非金属性→最高价氧化物对应水化物的酸性→气态氢化物形成难易及稳定性→单质的氧化性→离子的还原性。