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铬酸根离子和重铬酸根离子的转化

     CrO42-和Cr2O72-的互相转化,在溶液中CrO42-同Cr2O72-存在着下列平衡:  
     CrO42-+2H+铬酸根离子和重铬酸根离子的转化Cr2O72-+H2O  
     该化学平衡的平衡常数 K=1014,加酸可使平衡向右移动,Cr2O72-离子浓度增大,CrO42-离子浓度降低,溶液颜色从黄变为橙红;加碱可使平衡左移, CrO42-离子浓度增大,Cr2O72-离子浓度降低,溶液颜色从橙红变为黄色。由此可见,离子和离子的相互转化,取决于溶液的 pH 值。  
     除了加酸、加碱可使这个平衡发生移动外,向这个溶液中加入Ba2+或 Ag+离子,也能使平衡向左移动。因为这些阳离子的铬酸盐有较小的铬酸根离子和重铬酸根离子的转化溶度积。所以不论是向CrO42-盐溶液中加入这些离子,还是向Cr2O72-盐溶液中加入这些离子,生成的都是这些离子的铬酸盐沉淀而不是重铬酸盐沉淀。

(责任编辑:化学自习室)
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