化学自习室移动版

    因为SiO₂不溶于水，所以不能用SiO₂与水直接反应来制取硅酸，而只能用可溶性硅酸盐的溶液与酸作用来制取，例如，Na₂SiO₃+2HCl＝H₂SiO₃↓+2NaCl，硅酸的酸性比碳酸还弱。 
    硅酸的组成较复杂，随形成条件的不同而异，且在水中溶解度很小，在可溶性硅酸盐溶液中加入酸，开始生成组成简单的H₂SiO₃(常称为硅酸)或H₄SiO₄(称为原硅酸)并不立即沉淀下来，而以单分子形式存在于溶液中，但很快缩合为多硅酸，如H₂SiO₅、H₆Si₂O₇、H₄Si₃O₈等等，而形成硅酸溶胶(溶胶又称肢体溶液)，如在此溶胶中再加入酸，可得软而透明且有弹性的硅酸凝胶(又称胨胶)，如果原来所用的硅酸盐溶液浓度较大，则加酸(一般用盐酸或硫酸)时直接形成硅酸凝胶。
    将硅酸凝胶静置24h使其老化，再用热水充分洗涤，洗净的凝胶在60—70℃烘干，并慢慢升温至300℃时活化，得到一种多孔性固体，称为“硅胶”，化学式用mSiO₂·nH₂O来表示，一般商品硅胶含H₂O约3％—7％。 
    硅胶通常为半透明乳白色颗粒状固体，有很大的表面积，市售硅胶每克表面积可达300cm2—800cm2，孔径大小可达2—15nm。对于H₂O、SO₂、NH₃等极性分子有较强的吸附作用，它不溶于水与一般强酸，但溶于氢氟酸或热的强碱溶液中。如果将硅酸凝胶用氯化钴(CoCl₂)溶液浸泡后再烘干和活化，可制得蓝色的变色硅胶，当它吸水时会逐渐由蓝色变成红色，从颜色的变化可看出吸湿强度，从而考虑进行再生处理。硅胶是一种很好的干燥剂，吸湿量可达40％左右。它是良好的吸附剂和催化剂载体，广泛用于气体干燥、液体脱水、蒸气回收、石油的精炼等。