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单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，即V_m=V/n。V_m的单位是L/mol或m³/mol(前者常用)。高一课本上V_m=22.4L/mol，是特定条件——标准状况下气体摩尔体积。这个概念可以从四个方面理解：

⑴研究范围——气体

标准状况时的压强和温度是外界条件，也是物质本身的性质(气体与外界处于平衡)，所以只有物质在0℃，能自身产生1.01×10⁵Pa的压强(内压)才是概念所研究的范围。符合此条件的只有标准状况时呈气态的物质，而不能是固体或液体。如H₂、O₂、CO、CH₄等就是研究的范围，SO₃、Br₂蒸气或I₂蒸气等则不是研究的范围。

⑵外界条件——标准状况

气体的体积取决于分子数目的多少和分子间的平均距离。当气体的物质的量一定时，分子间的平均距离取决于温度和压强。而在一定的温度和压强下，不同气体分子间的平均距离几乎是相等的。因此要比较一定物质的量的气体体积的大小，必须在相同的温度、压强下才有意义。

⑶物质的量——1mol

在标准状况下，气体的体积与气体的物质的量成正比。气体的物质的量越多，气体的体积越大，所以要规定气体的物质的量为1mol。

⑷体积大小——约22.4L

在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为某一定值——22.4L。为什么会“约”呢？原来分子间的距离虽然很大(约为分子大小的10倍)，但气体不是静止的，而是以大小不同的速度沿各个方向运动，在运动中频繁地发生碰撞(例如在标准状况下，一个空气分子在一秒钟内与其它分子碰撞65亿次之多)，从而使每个分子运动速度的大小和方向都在发生变化，即大量气体分子运动是混乱和无序的。由于实际气体存在分子间作用力(在分子间距变小时，有的还会生成氢键)而且不同气体分子间作用力和分子大小、质量有差异，这样就造成了不同气体分子间的平均距离在相同温度、压强下不可能完全相等，而是稍有不同。即在标准状况下，1mol 不同气体的体积不会完全相等，而是接近一个定值——22.4L。一般来说，沸点很低的气体如H₂、O₂、N₂等气体偏差小，非常接近22.4L；但沸点稍高，易液化的气体如CO₂、Cl₂、NH₃、SO₂则偏差较大(体积分别为22.3L、22.1L、22.05L、21.9L)考虑到气体摩尔体积的实际应用价值，就将气体摩尔体积大小定为约22.4L。

2、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律有什么区别和联系？

气体摩尔体积的概念可归纳为一个对象——气体，五定——定温(0℃)、定压(1.01×10⁵Pa)，定物质的量(1mol)、定体积(约22.4L)、定分子数(约6.02×10²³)。阿伏加德罗律可归纳为一个对象——气体，五同：同温、同压、同体积、同分子数、同物质的量。见下表，

由上表可以看出：五定和五同是一一对应的，它们都反映了在一定温度、压强下气体的体积与物质的量(或分子数)之间的关系。进一步分析可知，标准状况下气体摩尔体积的要求严格，都为特定值，而阿伏加德罗定律的要求则较宽，只要相同就行了。由此可以看出，标准状况下气体摩尔体积是阿伏加德罗定律中的一种特殊情况，即标准状况下气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。阿伏加德罗定律实质上是气体摩尔体积由狭义到广义的推广。

3、为什么有气体摩尔体积，而不讲固体摩尔体积和液体摩尔体积？

在0℃、1.01×10⁵Pa时，1mol 任何气体的体积都约为22.4L，而1mol 的固体和液体的体积却各不相同，所以讲固体摩尔体积和液体摩尔体积无实际意义。

4、是不是1mol 气体只有在标准状况下的体积才约是22.4L？

不是。一定物质的量的气体，在压强一定时，体积与热力学温度成正比；在温度一定时，体积与压强成反比，且有关系式：(其中P为压强、V(为气体体积)、T为热力学温度)，所以1mol 任何气体在热力学温度和压强变化相同倍数的情况下，其体积也可以为22.4L。

5、标准状况下气体摩尔体积与1mol 气体的体积有什么不同？

标准状况下气体摩尔体积数值上等于1mol 气体占有的体积，两者意义不同，而且前者单位为L/mol，后者单位为L。

6、气体摩尔体积V_m和22.4L/mol有什么关系？

气体摩尔体积V_m是单位物质的量的气体所占有的体积，是广义的气体摩尔体积，即无论在什么温度和压强下1mol 气体所占的体积。而22.4L/mol是气体摩尔体积的特例，即在特定条件下(标准状况下)气体摩尔体积，只适合在0℃，1.01×10⁵Pa下使用，而在非标准状况下就不一定是22.4L/mol，要视温度和压强的大小。

7、气体摩尔体积适用范围是什么？

气体摩尔体积适用于单一气体或混合气体，这些气必须能独立存在，而且相互之间不能发生化学反应。