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 在氯化铯晶体中，晶胞是一体心立方，每个晶胞拥有一个CsCl（8×1/8 和1×1）。晶体中，每个铯离子周围的氯离子是8个，每个氯离子周围的铯离子也是8个，阴、阳离子数的最简比是1:1，每个铯离子周围距离相等且最近的铯离子数为6个。

在氯化钠晶体中，晶胞是一立方体，每个晶胞拥有4个NaCl(即四个钠离子和四个氯离子)。晶体中，每个钠离子周围的氯离子是6个，每个氯离子周围的钠离子也是6个，阴、阳离子数的最简比是1:1，每个钠离子周围距离相等且最近的钠离子数为12个。 

在金刚石晶体中，每个碳原子采取sp³杂化，与四个碳原子以共价键结合，晶体中碳碳键的夹角为109°28′，最小的碳环上有6个碳原子，碳原子数与碳碳键数之比为1:2。若有12克（1mol碳）金刚石，则含有的共价键（C—C键）数为2N_A。每个碳被12个六元环共用，每个键被两个碳共用，被6个环共用。每个金刚石晶胞占有8个（=8×1/8+6×1/2+4）碳原子。每个六元环占有1/2个碳原子。

在石墨晶体中，每个碳原子采取sp²杂化，与三个碳原子以共价键结合。每一层由无数个正六边形构成(平面六元并环结构)，晶体中碳碳键的夹角为120°。在同一层内，平均每个正六边形实际拥有的碳原子数为2个（6×1/3），碳原子数与碳碳键数之比为2:3。石墨晶体中，每个六棱柱实际拥有的碳原子数也为2个（12×1/6），因为六棱柱中的每个碳原子被六个六棱柱共有。每个碳原子与三个碳原子以共价键结合。平面结构中，碳数与六元环数比为2:1，立体结构中，碳数与六棱柱数比为2:1。

在干冰晶体中，晶胞是一面心立方体，一个面心立方晶胞实际拥有的二氧化碳分子数为4个（8×1/8+6×1/2），每个二氧化碳分子周围距离相等且最近的二氧化碳分子数为12个。

在二氧化硅晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，每个氧原子和2个硅原子形成2个共价键，实际上，SiO₂晶体是由硅原子和氧原子按1:2的比例所组成的立体网状的晶体，没有单个分子存在。在晶体中，硅原子数和硅氧键数之比为1:4，最小的环上有12个原子，即6个硅原子和6个氧原子。硅与周围的四个氧原子构成正四面体，氧硅氧间的键角为109°28′。若有60克（相当于1mol）SiO₂，则含有的硅氧键数为4N_A。每个硅原子被12个12元环共用，每个氧原子被六个12元环共用。