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非金属元素中，多数都能形成氧化物。除少数氧化物呈中性外，多数非金属氧化物都是酸性氧化物，所以能与碱或碱性氧化物反应。这些酸性氧化物对应的水化物，就是非金属含氧酸，如H₂SO₄、HNO₃、H₃PO₄等。

1．含氧酸的酸性

含氧酸中，有的酸性强，如H₂SO₄、HNO₃是强酸；有的酸性属中等，如H₃PO₄是中强酸；有的酸性弱，如H₂CO₃、H₃BO₃是弱酸。含氧酸酸性强弱也有它的规律性。

(1)同一周期中，从左到右，各元素最高价含氧酸的酸性逐渐增强。例如，第三周期元素最高价含氧酸的酸性递变规律为：

(2)同一主族中，从上到下，各元素相同价态的含氧酸酸性逐渐减弱。例如，氮族元素+5价含氧酸酸性递变规律为：

(3)同种元素形成几种价态的含氧酸时，元素的高价态含氧酸比低价态含氧酸酸性强。例如，HNO₃比HNO₂的酸性强，H₂SO₄比H₂SO₃的酸性强。

2．含氧酸的氧化性

非金属含氧酸中，有些具有氧化性，如HNO₃、H₂SO₄、HClO₃、HClO₄等，在反应中常用作氧化剂。

    4HClO₃+3H₂S=3H₂SO₄+4HCl；8HNO₃（稀）+3Cu=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

3．含氧酸的稳定性

有些含氧酸不稳定，容易分解，如HNO₃、H₂CO₃、HClO等。

H₂CO₃H₂O+CO₂；

2HClO2HCl+O2↑；

综上所述，含氧酸的酸性、氧化性及稳定性强弱，并不总是一致的，酸性强，不一定稳定性和氧化性也强。表是几种常见含氧酸的性质。　

几种常见含氧酸的性质