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铁是高中化学重要的金属，主要有铁、氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁。高考化学中铁的考点主要集中的三价铁和二价铁及其相互转化。

一、铁

铁是银白色光泽的金属，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。铁是一种副族元素，化合价主要有0价、＋2价和＋3价，＋6价(高铁)不常见。

1.铁与非金属反应

铁可以与许多非金属单质发生反应，与氧化性较强的反应生成三价铁，如氯气，液溴；与氧化性较弱的反应生成二价铁，如硫、碘。

(1)生成三价铁：2Fe＋3Cl₂2FeCl₃；2Fe＋3Br₂=2FeBr₃；

(2)生成二价铁：Fe＋SFeS；Fe＋I₂FeI₂；

(3)铁在氧气中生成四氧化三铁：3Fe＋2O₂Fe₃O₄，四氧化三铁中含有1/3的二价铁和2/3的三价铁。

2.铁与水反应

铁在高温下可以与水蒸气反应：3Fe＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H₂；

3.铁与酸反应

非氧化性酸反应，主要指稀硫酸或稀盐酸：Fe＋2HCl=FeCl₂＋H₂↑；离子反应方程式：Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑；

与氧化性酸反应，铁遇冷的浓硫酸会发生钝化反应。

4.铁与某些盐发生置换反应

铁可以与金属活动顺序中排在它后面的金属的盐发生置换反应：Fe＋CuSO₄=Cu＋FeSO₄。

二、铁的氧化物

铁的氧化物有氧化亚铁(FeO)，氧化铁(Fe₂O₃)和四氧化三铁(Fe₃O₄)，铁的氧化可以与酸反应，也可以在高温条件下被还原性物质还原。

1.氧化铁与非氧化性酸反应：Fe₂O₃＋6HCl=2FeCl₃＋3H₂O；

2.一氧化碳还原氧化铁：Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂；

3.铝热反应：Fe₂O₃＋2AlAl₂O₃＋2Fe；

三、铁的氢氧化物

铁的氢氧化物主要有氢氧化铁(Fe(OH)₃)和氢氧化亚铁(Fe(OH)₂)，氢氧化亚铁是白色固体，容易被氧化；氢氧化铁是红褐色固体，经常出现在推断题中。

1.亚铁离子与氢氧根生成氢氧化亚铁：Fe^2＋＋2OH^－=Fe(OH)₂↓；

2.铁离子与氢氧根生成氢氧化铁：Fe^3＋＋3OH^－=Fe(OH)₃↓；

3.氢氧化亚铁与酸发生中和反应：Fe(OH)₂＋2HCl=FeCl₂＋2H₂O；

4.氢氧化铁与酸发生中和反应：Fe(OH)₃＋3HCl=FeCl₃＋3H₂O；

5.氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃；

6.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)₃Fe₂O₃＋3H₂O；

四、三价铁与二价铁的鉴别

1.两种溶液颜色不同，浅绿色的二价铁溶液，黄色的是三价铁溶液。

2.加入KSCN溶液，显血红色的溶液是三价铁溶液，不显红色，再滴氯水则变红的是二价铁溶液。

3.加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀的是三价铁溶液。生成白色沉淀，沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，溶液为二价铁溶液。

五、铁三角，铁单质，亚铁离子和铁离子之间的转化

铁单质化合价为0价，只有还原性；亚铁离子为＋2价，既有氧化性又有还原性；铁离子为＋3价，只有氧化性。

1.铁单质变为亚铁离子，需要与氧化性较弱的物质反应，如稀硫酸、稀盐酸、硫、碘等反应。

2.亚铁离子变为铁单质，需要与还原剂反应，如氢气、一氧化碳、碳、铝、镁、锌等。

FeO＋COFe＋CO₂；FeCl₂＋Zn=ZnCl₂＋Fe；

3.铁单质变为铁离子，需要与氧化性较强的物质反应，如氯气、液溴、稀硝酸、浓硝酸等。

4.铁离子变为铁单质，需要与还原性较强的物质反应，如氢气、一氧化碳、碳、铝等。

5.亚铁离子变为铁离子，需要与氧化性强的物质反应，如氯气、溴水、硝酸等。

2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃；

6.铁离子变为亚铁离子，需要与还原性较弱的物质反应，如铜、铁等。

2FeCl₃＋Fe=3FeCl₂；2FeCl₃＋Cu=2FeCl₂＋CuCl₂。