化学自习室移动版

化学是一门基础的自然科学。在学习过程 中，学生普遍感到化学“一听就懂，一学就会，一做 就错”。究其原因关键在于基本功不扎实。化学 知识点多而零碎，学习过程中若不能融会贯通，尤 其是一些“特殊”之处，往往致使解题陷人“山重水 复”之境。为了理解、巩固和掌握这些知识，消除盲点，特总结了中学化学中的“一般”与“特殊”内 容，供参考。

一、基本概念与基本理论

1. 原子的原子核一般是由质子和中子构成 的；但氕的原子核中无中子。

2. 原子最外层电子数小于或等于2的一般 是金属原子；但氢、氦原子的最外层电子数分别为1、2，都不是金属元素。

3. 质子总数与核外电子总数相同的微粒一 般是同种微粒；但Ne与HF例外。

4. 离子核外一般都有电子；但氢离子(H^＋)的核外没有电子。

5. 气体单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子，臭氧为三原子组成。

6. 由同种元素组成的物质一般是单质，是纯 净物；但O₂与O₃，白磷与红磷它们是混合物。

7. 由两种或两种以上物质生成一种物质的 反应一般是化合反应；但反应物仅一种参加，却属 于化合反应。如:3O₂=2O₃，2NO₂N₂O₄。

8. 原子活泼性强，对应单质性质一般较活 泼；但氮原子活泼，可氮气很稳定。

9. 金属氧化物一般是碱性氧化物；但Mn₂O₇ 是酸性氧化物，Al₂O₃、ZnO是两性氧化物。

10. 非金属氧化物一般是酸性氧化物；但 CO、NO不是酸性氧化物。

11. 酸酐一般是非金属氧化物；但HMnO₄的 酸酐Mn₂O₇是金属氧化物。

12.酸酐一般是氧化物；但乙酸酐 [(CH₃CO)₂O]等例外。

13. 溶于水成酸的氧化物一般是酸酐；但 NO₂溶于水生成了硝酸，可硝酸的酸酐为N₂O₅。

14. 一种酸酐对应的酸一般是一种酸；但 P₂O₅既是偏磷酸(HPO₃)的酸酐，又是磷酸 (H₃PO₄)的酸酐。

15. 无氧酸一般都是非金属元素的氢化物； 但氢氰酸(HCN)例外。

16. 酸的“元数”一般等于酸分子中的氢原子 数；但亚磷酸(H₃PO₃)不是三元酸而是二元酸，次磷酸(H₃PO₂)不是三元酸而是一元酸，硼酸 (H₃BO₃)不是三元酸而是一元酸等。

17. 在某非金属元素形成的含氧酸中，该元 素化合价越高，对应酸的氧化性一般越强；但次氯 酸(HC₁O)的氧化性比髙氣酸(HC₁O₄)的氧化性 强。

18. 具有金属光泽并能导电的单质一般是金 属；但非金属石墨有金属光泽也能导电。

19. 饱和溶液升髙温度后一般变成不饱和溶 液；但Ca(OH)₂的饱和溶液升高温度后仍然为饱 和溶液。

20. 混合物的沸点一般有一定范围，而不是 在某一温度；但95.5%的酒精溶液其沸点固定在 78.1℃

21. 电解质电离时所生成的阳离子全部是氢 离子的化合物是酸；但水电离产生的阳离子全部 是氢离子，可水既非酸也不是碱。

22. 通常溶液浓度越大，密度一般也越大；但 氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小。

23. 蒸发溶剂，一般溶液的质量分数会增大； 但加热盐酸、氨水时，其质量分数却会降低。

24. 加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶 体；但加热蒸发AlCl₃、FeCl₃溶液得到的固体主要 为 Al₂O₃、Fe₂O₃。

25. 酸式盐溶液一般显酸性；但NaHCO₃水解 程度较大，其溶液呈碱性。

26. 强酸一般制弱酸，弱酸一般不能制强酸； 但H₂S气体通人CuSO₄溶液中，反应为：H₂S ＋ CuSO₄ =CuS ＋ H₂SO₄

27. 强氧化性酸(浓H₂SO₄、浓HNO₃)—般能 氧化活泼金属；但铁、铝在冷的浓H₂SO₄或浓 HNO₃中钝化。

28. 酸与酸一般不发生反应；但浓H₂SO₄、 H₂SO₃能把H₂S氧化：H₂S＋H₂SO₄(浓)=SO₂ ＋S| ＋2H₂O 2H₂S＋H₂SO₃=3S ＋3H₂O

29. 碱与碱一般不发生反应；但两性Al(OH)₃ 能与NaOH反应，氨水能与Cu(OH)₂发生反应。

30. 酸性氧化物一般不能与酸发生反应；但 下列反应能发生：SiO₂ ＋ 4HF=SiF₄ 个 ＋2H₂O 2H₂S＋SO₂=3S＋2H₂O

31. 酸与碱一般发生中和反应生成盐和水； 但下列例外：3H₂S ＋ 2Fe( OH)₃ =2FeS ＋S ＋6H₂O 3Fe(OH)₂ ＋ 10HNO₃=3Fe(NO₃ )₃ ＋ NO 个 ＋ 8H₂O

32. 按金属活动性顺序表，排在前面的金属 单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出 来；但Na、K等先与水反应，后与盐反应。

33. 金属与盐溶液一般发生置换反应；但下 列例外:2FeCl₃ ＋ Fe=3FeCl₂ 2FeCl₃ ＋ Cu =2FeCl₂ ＋ CuCl₂

34. 金属与碱溶液一般不反应；但AI、Zn均与 NaOH溶液反应。

35. 盐与盐溶液反应一般生成两种新盐；但 两种盐溶液间发生双水解就例外。如硫化钠溶液 中滴加硫酸铝溶液，反应的离子方程式为：2Al₂S₃＋6H₂O=2Al(OH)₃ ＋3H₂S

36. 盐与碱反应一般生成新盐和新碱；但下列例外:NaHSO₄ ＋ NaOH — Na₂SO₄ ＋ H₂O NaHCO₃＋NaOH==Na₂CO₃ ＋ H₂O CH₃ COONa ＋ NaOH Na₂CO₃ ＋ CH₄

37. 盐与酸反应一般生成新盐和新酸；但下 列例外:2KMnO₄ ＋ 16HCl =2KCl ＋ 2MnCl₂ ＋ 5Cl₂ ＋ 8H₂O

38. 第VA、VIA、VIA的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性；但H₂O呈中性，NH₃的 水溶液呈弱碱性。

39. 元素周期表中的每一周期一般都是从金 属元素开始；但第一周期从非金属氢元素开始。

40. 原子的电子层数越多，原子半径一般越 大；但Li＞Al、Mg＞Ca、Ra＞Ba等例外。

41. 随着原子序数的递增，元素的相对原子 质量一般逐渐增大；但氩的相对原子质量大于钾， 碲大于碘等例外。

42. 离子晶体中一般含有金属元素；但 NH₄Cl、 NH₄NO₃等无金属元素。

43. 离子晶体的熔点一般低于原子晶体；但 MgO 熔点(2800℃)髙于 SiO₂ 熔点(1600℃。

44. 物质中一般有阳离子就必有阴离子；但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子，其阴 离子部分由自由电子所代替。

45. 构成分子晶体的分子一般都有共价键； 但稀有气体的分子中没有共价键，是单原子分子。

46. 非金属氧化物在固态时一般为分子晶体；但SiO₂为原子晶体。

47. 单质分子一般是非极性分子；但O₃是极 性分子。

48. 活泼金属与活泼非金属的化合物一般属 离子化合物；但Al与Cl₂化合形成的AlCl₃属共价 化合物。

49. 形成稳定的分子需满足8电子(或2电 子)结构；但有些分子不满足8电子结构却能稳定 存在，如BF₃

50. 正四面体分子中的键角一般是109°28'； 但白磷分子为正四面体结构，其键角为60°。

51. 凡涉及到“反应”，一般就发生化学反应； 但焰色反应却属于物理变化。

52. 对反应前后体积改变的可逆反应，如 2N₂ ＋3H₂2NH₃，在固定容积的密闭容器中一 定条件下达成化学平衡时，当其它条件不变时，增 加压强能使平衡向气体体积减少的方向移动；但 充人“惰性气体”，密闭容器中的压强增大，然而平 衡并不发生移动。

二、元素及化合物

1.卤素单质一般不与稀有气体反应，但F₂却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成对应的氟化物，如 KrF₂、XeF₂、XeF₄、XeF₆ 等。

2. 常见的卤素与水反应化学方程式一般为：X₂ ＋ H₂O=HX ＋ HXO 但F₂与水反应化学方程式为：2F₂ ＋2H₂O=4HF＋O₂

3. 卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为： X₂＋2OH^－=X^－ ＋ XO^－ ＋ H₂O；但 F₂ 与强碱溶 液反应时先与水反应，生成的HF再与碱反应。

4. Agx有感光性，见光一般分解；但AgF稳 定，见光也不分解。

5. AgX—般不溶于水也不溶于稀HNO₃；但 AgF可溶于水。

6. CaX₂ 一般可溶于水；但CaF₂难溶于水。

7. 卤素在化合物中既可显负价，又可显正 价；但氟元素在化合物中只能显负价。

8. 卤素的无氧酸(氢卤酸)一般是强酸；但氢 氟酸是一种弱酸。

9. 氢齒酸一般不与硅或二氧化硅反应；但氢 氟酸能与硅或二氧化硅反应。

10. 卤素单质与铁反应一般生成FeX₃；但I₂ 单质与铁反应生成物为FeI₂。

11. 组成结构相似的物质的熔、沸点一般随 着相对分子质量的增大而升髙；但NH₃、H₂O、HF 的熔、沸点反常升髙。

12. 碱金属单质的密度从上到下一般增大； 但钾的密度却反而比钠小。

13. 碱金属与足量氧气反应，一般都能生成 过氧化物或超氧化物；但Li与O₂反应时，只能生 成 L i₂。

14. 制取活泼金属(如K、Ca、Na等)时，一般 是电解其熔融盐；但铝却是将Al₂O₃熔化在冰晶石中进行电解。

15. 金属硫化物中，硫元素的化合价一般为 －2价；但FeS₂中硫元素的化合价为－1价。

16. 碳族元素的主要化合价一般呈＋2、＋4 价；但硅却只有＋4价。

17. PO₄^3－离子的鉴定，一般可用试剂AgNO₃ 溶液，产生黄色沉淀，再加稀HNO₃溶液沉淀消失的方法进行；但磷酸中的PO₄^3－离子不能用上述方法鉴定。

18. 非金属单质一般不导电；但石墨、碲却能 导电。

19. 金属在常温下一般为固体；但Hg却是液体。

20. 非金属单质常温下一般为固态；但溴为液态。

21. 非金属单质与强碱溶液反应一般不生成 氢气；但硅却不然。

22. 钡盐(如BaCO₃、BaCl₂等)一般都是极毒 的；但BaSO₄却无毒，因其不溶于水也不溶于胃酸 而作钡餐。

23. 铜盐溶液一般为蓝色；但氣化铜浓溶液 常为绿色。

24. 酸式盐一般可溶于水；但磷酸一氢盐除 钾、钠、铵盐外，几乎都不溶于水。

25. 氢元素在化合物中一般显＋ 1价；但在金 属氢化物中显－1价，如NaH、CaH₂。

三、有机化学

1. 有机物一般含有碳、氢元素；但CCl₄组成 中不含氢。

2. 有机物一般易燃；但四氣化碳、聚四氟乙 烯却不能燃烧。

3. 卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类； 但氣苯水解得到苯酚。

4. 卤代烃一般为液态，不溶于水；但一元氣 代烷通常为气体。

5. 醇类催化氧化一般生成醛(或酮)，继续氧化生成酸；但R₃COH不能催化氧化成醛或酸。

6. 能称“某酸”的化合物一般是酸类；但苯酚 俗称石炭酸，并不属于酸类，而是酚类。

7. 分子组成相差一个或几个“－CH₂－”原子 团的物质一般是同系物，但苯甲醇与苯酚、乙烯与 环丙烷等均相差“一并不是同系物。

8. 能发生银镜反应的有机物一般是醛类；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜反应。

9. 能发生银镜反应的有机物分子中一般含 有醛基；但果糖分子中不含醛基，能发生银镜反应。

10. 酸与醇间的反应一般属酯化反应；但乙 醇与氢溴酸混合加热生成溴乙烷不是酯化反应。

11. 酯化反应一般发生在酸与醇之间；但纤 维素与浓HNO₃也能发生酯化反应。

12. 酯一般通过酸与醇发生酯化反应原理制 得；但乙酸苯酯是由乙酸酐(CH₃CO)₂O或乙酰氣 CH₃COC₁与苯酚发生取代反应而得到。

13. 有机物中的油一般是指由髙级脂肪酸与 甘油所生成的酯；但汽油、柴油、煤油等是各种烷 烃、环烷烃、芳香烃等组成的复杂混合物。

14. 蜡的主要成分一般是指髙级脂肪酸与髙 级脂肪醇所形成的酯；但石蜡是高级烷烃(含 C₂₀ ~ C₃₀)的混合物。

15. 同分异构体一般能用同一化学式表示； 但表示的并不都是同分异构体，如淀 粉与纤维素。

16. 丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发，其 成分都是蛋白质；但人造丝的成分是纤维素，人造 毛则是合成纤维(聚丙烯腈)。

17. 玻璃一般是指硅酸盐；但有机玻璃成分 为聚甲基丙烯酸甲酯。

四、化学实验

1. 精密测量仪器刻度一般不是在上(如滴定 管)就是在下(如量筒)；但温度计的刻度在中间偏下。

2. 启普发生器适宜于块状固体、液体、不加 热制取气体(如H₂、H₂S、CO₂等)；但制C₂H₂不能 用启普发生器。

3. 制取Cl₂、HCl、NO等气体时，一般采用固 —固、固一液、液一液发生装置制取；但制溴和硝 酸时，应采用曲颈甑。

4. 固体的切割一般应放在桌面上进行；但白 磷的切割要在水中进行。

5. 试剂瓶中药品取出后，一般不允许放回试 剂瓶；但取用剩余的钾、钠、白磷等应放回原瓶。

6. 实验过程中的各种废液及废物均应放人指定的废液缸或集中处理；但实验中不小心 洒落的汞尽可能收集起来或撒上硫粉，消除其毒性。

7.胶头滴管一般不能伸入试管中接触试管 或有关容器内壁；但制Fe(0H)₂白色沉淀时， 滴管伸入试管内。

8. 用水吸收易溶于水的气体时，应将导管靠 近液面或接一倒扣漏斗，难溶气态物质的吸收，可把将导管插人水中；但在制乙酸乙酯时，导管在 靠近饱和Na₂CO₃溶液的液面，而不能插人其中。

7. 在电化腐蚀时，活动性较强的金属一般先 腐蚀；但铝铁合金，因铝表面有氧化膜的保护作用 而铁先腐蚀。

8. 中性干燥剂一般都可以用来干燥酸性、 碱性、中性等各种气体；但干燥氨气不能选用无水 CaCl₂。