化学自习室移动版

1. 金属及其离子电极 

这种电极是金属棒插入到此金属的盐溶液中构成的，它只有一个界面。如金属银与银离子组成的电极，简称银电极。

电极组成 Ag∣Ag（C）

电极反应 Ag+ e　　Ag

2. 气体离子电极 

将气体物质通入其相应离子的溶液中，气体与其溶液中的阴离子组成平衡体系。如氯电极Cl/Cl、氢电极H/H等。由于气体不导电，需借助不参与电极反应的惰性电极（如铂或石墨）起导电作用，这样的电极叫气体电极。

氯电极与氢电极的电极反应分别为：Cl+ 2e　　2Cl；　2H　+ 2e　　H

电极符号分别是：Pt(s) ∣Cl(P)∣Cl(C)和Pt(s) ∣H(P)∣H(C)

3. 氧化还原电极 

从广义上说，任何电极包含有氧化及还原作用，故都是氧化还原电极。但习惯上仅将其还原态不是金属的电极称为氧化还原电极。它是将惰性电极（如铂或石墨）浸入含有同一元素的两种不同氧化值的离子的溶液中构成的。如将石墨插入含有Fe离子及Fe离子的溶液中，即构成Fe/Fe电极。其电极反应为：Fe+ e Fe

电极符号是：C(石墨)∣Fe(C)，Fe(C)

4. 金属及其难溶盐－阴离子电极

这类电极是在金属表面上覆盖一层该金属难溶盐（或氧化物），然后将其浸入含有该盐阴离子的溶液中构成，有两个界面。最常见的有银-氯化银电极。

此外，实验室常用的甘汞电极也属此类电极，随着KCI溶液浓度的不同有不同的甘汞电极。最通用的是饱和甘汞电极，它是用饱和KCl溶液制得的。

甘汞电极的符号为： Hg(l)∣HgCl(SL)∣Cl(C) 

当KCl为饱和溶液时，其电极电势为+0.2415V，其标准电极电势为+0.2676V 。 

从理论上来讲，任何得失电子的系统都可以组成电极。每两个电极便可以组成电池。实际上，制备供电源用的化学电源必须符合一定的要求：即具有较高的电压、较大的电容量、制作容易和携带方便。常用的有干电池、蓄电池、燃料电池等。