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什么是氧化物？

两种元素组成的化合物，一种是氧，叫做氧化物。当然，总有例外。

氧化物中的氧多数都是－2价，例如H₂O，CO₂

少数为－1价，例如H₂O₂过氧化氢，Na₂O₂过氧化钠

更少数为－1/2价，例如K₂O，读作超氧化钾

这一步一步的，氧在氧化物中的化合价逐渐升高，会不会升高到正价呢？那需要一个比氧更能夺电子的元素。整个元素周期表中得电子能力最强(电负性)的是氟(F)，故OF₂(二氟化氧)中氧为＋2价。此时我们不叫它氧化物，而叫氟化物。

对于下文中讲到的四氧化三铁，(包括四氧化铁)结构与普通氧化物不同，故分类为“复杂氧化物”，他们的结构与普通氧化物有很大不同。我个人认为，所谓复杂氧化物，即指：在氧化物中，氧原子的成键方式不止一种。(个人观点)

铁的氧化物有哪些？

列出铁的氧化物，以正视听(释义：保证事实被正确理解)。

上表Fe元素的价态我都标了出来，其中Fe₃O₄的价态是★，比较复杂，容我慢慢说。对于上表，你会说：二氧化铁，三氧化铁，四氧化铁是什么鬼！氧化亚铁也许还有人见过，后三种绝没见过。但它确实存在，中学不学它，看看就行了，不需重视。

FeO₄中的Fe也许有人以为我写错了，其实没错，不是＋8，就是＋6。

Fe₃O₄中铁的价态为什么复杂？

我们来算算，氧是－2价，四个氧，－8价，那Fe就是＋8价。＋8价分给三个Fe原子，每个Fe原子的价态就是＋8/3价。“正三分之八价！”化合价代表得失电子的数目，不可能得三分之八个电子。我们管这种“经过化学式，演算推倒出来的化合价”叫做表观化合价。而实际上，这里的情况是什么呢，我们来看看三种氧化物与酸的反应。

反应原理：金属氧化物 ＋ 酸 → 盐 ＋ 水，反应前后金属的价态不变。

我们会发现，四氧化三铁的反应，可以看做是前反应的加和，所以在结构上我们暂且认为：Fe₃O₄ = Fe₂O₃ ＋ FeO(这种认识方法并不严密，但暂且可以这么认为)。一个Fe₃O₄分子中的三个铁原子，两个显＋3价，一个显＋3价。

在一个化合物中，一种元素只有一种化合价，这个看似正确的说法，自从我们见到硝酸铵(NH₄NO₃)后就颠覆了(NH₄NO₃中第一个n(为)－3价，第二个n(为)＋5价)。今天我们又学了四氧化三铁中的三个铁原子，分别显示＋2和＋3两种价态。

其实，上文说的FeO₄也是个说明这个问题的好例子。四氧化铁中Fe为什么是＋6不是＋8，是因为这四个氧中，有三个氧是－2价，一个氧是0价。化合物中还会有零价的元素？会！！！！

Fe₃O₄具有怎样的结构？

要回答这个问题，回忆下高中化学必修一，第三章“金属及其化合物”中讲到了氢氧化铝是两性氢氧化物。

氢氧化铝在水中发生两种电离：

一方面，氢氧化铝可以电离出氢离子和氢氧根离子：

另一方面，氢氧化铝可以电离出氢离子和铝酸根离子：

能电离出氢离子和酸根离子，所以氢氧化铝我们也可以看做是酸：铝酸(H₃AlO₃)。

铝酸易失去一分子水，变为偏铝酸：

偏铝酸是弱酸，在水溶液中也会部分电离：

以上是高一课本内容，由以上内容我们来照葫芦画瓢：

氢氧化铁是两性氢氧化物，在水中发生两种电离：电离出铁离子和氢氧根离子，电离出氢离子和铁酸根离子。

铁酸易失去一份子水，变为偏铁酸。

偏铁酸可电离，电离出偏铁酸根离子。

好了。偏铁酸根是个阴离子，它可以和阳离子构成盐。如果这个阳离子是＋2价的亚铁离子，那么构成的盐就是:

由于是亚铁离子和偏铁酸根离子构成的盐，读作：偏铁酸亚铁

数数这个偏铁酸亚铁的组成原子，三个Fe，四个O，刚好：Fe₃O₄！！！

事实上，四氧化三铁，人家的真实结构是：偏铁酸亚铁。是一种盐！！！