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下列说法中，正确的是(   )

A．44g CO₂的体积是22.4L

B．NH₃的摩尔质量是17g/mol

C．100mL₁mol/LNaCl溶液中含有1mol Cl^﹣

D．标准状况下，11.2L H₂O中含有3.01×10²³个水分子

答案：B

解析：本题是较为简单的基础题，但题目中四个选项却有4个常考陷阱。

陷阱一：使用22.4L/mol时必须标明条件0℃和101KPa即标准状况下。

知识点：气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号是V_m，常用的单位是L/mol和m³/mol。V_m=V/N

气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。一般在0℃和101KPa(标准状况下)的条件下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。

A项44g CO₂的物质的量是1mol，在标准状况下的体积是22.4L，必须标明条件。

陷阱二：气体摩尔体积只用于气体，常见物质如水、汞、苯、CCl₄等在标准状况下是液体，不能用22.4L/mol进行计算。

D．标准状况下，水是液体，11.2L H₂O的物质的量不是0.5mol，其含有的分子数也不是3.01×10²³个。

陷阱三：摩尔质量是有单位的，g/mol；相对分子质量单位是1，一般省略不写；质量的单位是g。

知识点：摩尔质量：1mol 物质的质量通常也叫做该物质的摩尔质量(M)，单位是“克/摩”，符号g/mol。以克为单位时，摩尔质量在数值上等于相对原子质量。

B项NH₃的摩尔质量是17g/mol是正确的；如果选项是NH₃的摩尔质量是17或者是NH₃的相对分子质量是17g/mol，都是错误的。

陷阱四：粒子物质的量的计算——单位是关键。

知识点：物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的量浓度。符合c，单位mol/L。公式：c=n/V。

C项中体积是100mL，即0.1L，所以100mL₁mol/LNaCl溶液中含有0.1mol Cl﹣。

再例如：100mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，Na^＋的物质的量为0.01mol，这句话是错误的。100mL0·1mol/L Na₂CO₃溶液中，Na₂CO₃的物质的量为0.01mol，Na^＋的物质的量为0.02mol。计算时应注意把下标中的数目也要算上。

再来看一道高考真题：

阿伏加德罗常数的值为N_A。下列说法正确的是

A.1L 0.1mol·L^－1NH₄Cl溶液中，NH₄^＋的数量为0.1N_A

B.2.4g Mg与H₂SO₄完全反应，转移的电子数为0.1N_A

C.标准状况下，2.24L N₂和O₂的混合气体中分子数为0.2N_A

D.0.1mol H₂和0.1mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A

答案：D

解析：

陷阱五：溶液中的物质在计算时应先弄清是强电解质还是弱电解质。

A项NH₄Cl溶液中NH₄^＋水解，所以1L0·1mol·L^－1NH₄Cl溶液中NH₄^＋的数量小于0.1N_A。

陷阱六：化学反应前后，分子总数的变化与参加反应的物质的物质的量有关。

D项中H₂与I₂反应前后物质的量不变，所以0.1mol H₂和0.1mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A；若某化学反应前后物质的量发生变化，相应的分子总数也会发生变化。

另外还有：陷阱七：溶液未告知体积时，无法计算物质的量。

如：pH=1的H₃PO₄溶液中，含有0.1N_A个H^＋

pH=1的H₃PO₄溶液中，因不知道溶液的体积，所以不能计算H^＋的物质的量。