化学自习室移动版

金属活动性顺序表有何用？

1.判断常见金属的金属性

2.前面的金属可以把后面的金属从他们的可溶性盐中置换出来(除K、Ca、Na)

3.金属性越强的金属与酸或水反应就越剧烈

......

你见过这样的金属活动性顺序表吗？

您发现了什么？    特别刺眼是什么？    锂！锂！锂！

镁铜组成原电池，镁为负极是毫无疑问的——这也是我们经常用来判断两种金属活泼性常用方法。

难道锂和镁组成标准的原电池锂是负极吗？

没有错，您的判断正确

金属活动性最强的确是锂。金属活动性是个热力学标准，由标态下的电极电势决定。

那问题来了

活泼性越强的金属与酸反应越快吗？

值得注意的是金属与酸反应的快慢是动力学范畴！

也就是说，排在前面的金属与酸或水反应的速率不一定快！

这是真的吗

不信？先来看看视频！实验证实是活泼金属钙与水的反应情况、比较金属钠，显然慢得多，况且钙与水的接触面积大呢。

[实验]把质量、形状相同的金属钙分别投放到盛有100mLH₂O和1M的硫酸溶液的两只烧杯中，观察实验现象。

实验现象：钙与水反应并没有想象中那么剧烈，比较钠与水的反应，上述反应却相对平缓，其中钙与稀硫酸反应时，反应速率更慢，随着反应的进行，溶液都会出现突然变浑浊的现象。 

查阅φ^θ(Li^＋/Li) =－3.042V，若把金属Li排到金属活动性顺序表中，自然就排在最前面了。

当之无愧！

为什么锂的电极电位很负的原因比较复杂，据说是因为锂离子形成水合锂离子后会放出大量的热，即是一个焓减非常明显的过程。

鉴于中学阶段的化学教材中只是对一些常见的金属进行排序，兼顾金属活动性与金属与酸反应的剧烈程度的一致性，就不把金属锂放在顺序表中(以免造成不必要的麻烦)。