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元素拓展:锂及其化合物总结

1、在IA族碱金属中,锂原子半径最小,极化能力强,表现出与Na和K等的不同性质,它与ⅡA族里的Mg相似,内在原因是处于对角线的Li和Mg,离子的电荷与半径的比值相近,即离子的电场强度相近。

2、锂与氧气反应生成氧化物Li2O,而不形成过氧化物和超氧化物;与氮气形成氮化物Li3N,而其他碱金属不能与N2直接化合;与碳反应生成乙炔锂(Li2C2);与水反应生成氢气,但反应速率比Na或K缓慢得多,主要是因为生成的氢氧化锂溶解度小,覆盖在金属表面阻碍反应。

3、Li2CO3、Li3PO4, LiF 等理盐溶解度远远小于对应的钠盐和钾盐。

4、LiOH ,Li2CO3都不稳定,加热分解:2LiOH元素拓展:锂及其化合物总结Li2O+H2O,LiCO3元素拓展:锂及其化合物总结Li2O+CO2↑,其他碱金属元素对应的碱和碳酸盐加热不易分解。

5、LiNO3加热分解生成氧化物:4LiNO3元素拓展:锂及其化合物总结Li2O+4NO2 +O2;其他碱金属硝酸盐分解成亚硝酸盐和 NO2

6、LiCl·nH2O 受热分解时发生水解,生成 LiOH。

7、Li2CoO2,一般作为锂离子电池的正极材料,发生如下反应:

 Li1-xCoO2+LixC元素拓展:锂及其化合物总结LiCoO2+C

8、LiAlH4,遇水发生爆炸性反应生成氧气,是有机合成中重要的还原剂,可以还原醛、酮、酸中的不饱和碳氧双键(C=O),也可以将硝基还原成氨基。

9、工业制取 Li 常用电解熔融氯化物的方法来大量生产。

(责任编辑:化学自习室)
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