化学自习室移动版

引言

以海滩沙于为原料的计算机芯片

从实验中学化学

P₆硫酸根离于的检验

P₈氯离于的检验

P₈海水淡化方法：蒸馏法、反渗透法、离于交換法等

P₉cC₄：有机溶剂，密度比水大，和水不互溶，高温下和水生成剧毒的物质光气

CCl₄ ＋ H₂O(g) COCl₂ ＋ 2HCl

P₁₁分于的概念最早是由阿伏伽德罗提出

P₁₃电解水制取氢气和氧气，阳极出氧气，阴极出氢气，且体积比为1:2，质量比 为8:1

P₁₅体检表中的指标所用的物理量的单位(u/L umol/L mmol/L)

P₁₇mmol/L和mg/dL之间的转換

P₁₇浓度不同的溶液体现出密度不同、溶质质量分数也不同

P₁₇可燃气体与氧气以化学方程式中计量数比混合时最容易爆炸

化学物质及其变化

P₂₂入类发现和合成的化学物质巳超过3000万种

P₂₂铁和硫酸铜溶液反应形成铜树

P₂₂ 1869年门捷列夫按相对原于质量大小把已知63种元素分类编制成第一章元素周期表，随后改为由核电荷数大小编排(必修2 P₄ )

P₂₄ P₂₅交灭分类法 树状分类法

P₂₆根据分散质、分散剂的状态不同，有9种组合方式

P₂₆豆浆是一种胶体

P₂₈涂料、颜料、墨水、洗涤剂、喷霉剂等也属于胶体

P₂₈溶液的稳定性决定了大气污染的长期性

P₂₉存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法进行处理

P₃₁酸的定义：电离时生成的阳离于全部是氢离于的化合物

P₃₁氢离于是“裸露”的质于，半径很小，易和水分于结合成水合氢离于

P₃₄金属导电由于有自由移动的电于，电解质溶液导电由于有定向移动的离于

P₃₅CuO可用C还原，也可用H₂还原，还可用CO还原

P₃₇燃料的燃烧是氧化还原反应

P₃₆  P₃₇ “双线桥”'单线桥"法表示电于的得失或转移

P₃₈HCl在反应中的作用：氧化剂、还原剂、酸

P₃₉农药波尔多液中的主要成分是硫酸铜

P₄₂维生C(抗坏血酸)能把不易被人体吸收的Fe^3＋转变为易被人体吸收的Fe^2＋，具有还原性

P₄₂古代四大发明之一“黒火药”：硫磺粉、硝酸钾、水炭粉

爆炸时反应 ： S ＋ 2KNO₃ ＋ 3C ==K₂S ＋N₂＋3CO₂

P₄₂碱式碳酸铜：Cu₂(OH)₂CO₃( P₆₂出土的古代铜制品上往往会覆盖一层铜绿)

P₄₃浓硫酸久置于空气中体积变大、重量变重的原因是由于其吸水性

金属及其化合物

P₄₄金属单质和其化合物有截然不同的性质，Al₂O₃是优良的耐火材料

P₄₅我国旅游标志－－东汉青铜奔马(马踏飞燕)

P₄₆地売中各元素的含量：O－Si^－Al^－Fe－Ca－Na－K－Mg－H－Tl

P₄₇ “真金不伯火炼”体现金的化学性质：稳定、高温下不易和氧气反应

P₄₇钠保存在石蜡油或煤油中

P₄₈氧化膜不一定致密，Fe表面的氧化膜疏松，Mg、Al表面氧化膜致密

P₄₈氧化铝熔点(2050)远远高于铝熔点(660 )

P₄₉铝的氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料

P₄₉铬酸(H₂CrO₄)中铬为＋6价，可做氧化剂

P₅₀铁粉和水蒸气反应中使用肥皂液的作用：收集H₂，使其容易点燃

P₅₁铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存故酸性、碱性或咸的食物

P₅₁物质状态表示方法：s、g、aq

P₅₃钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有入说“21世纪将是钛的世纪”，钛在地売中含量不少。冶炼方法难，成本高。

P₅₄铝可否作为燃料？

P₅₅氧气的检验方法：用带火星木条，观察能否复燃

P₅₅过氧化钠加入滴有酚酞的水中，先显红色后褪色

P₅₆过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的釆源

P₅₆碳酸钠、碳酸氢钠溶液中加酚酞呈现红色程度不同，可判定碱性強弱

P₅₇碳酸钠粉末遇水生成含结晶水的碳酸钠晶体一一水合碳酸钠(Na₂CO₃·10H₂O)

P₅₇利用金属元素焰色反应可制作成节曰烟花

P₅₈常用铝盐溶液和氨水反应来制取氢氧化铝

P₅₈氢氧化铝的用途：凝聚水中悬浮物、吸附色素、中和胃酸过多

P₅₉明矾：十二水合硫酸铝钾KAKSO₄·12H₂O

P₅₉ FeO黒色粉末、Fe₂O₃红棕色粉末，铁红，用作红色油漆和淙蚪，赤铁矿主要成分 Fe₃O₄黒色晶体，磁性氧化铁

P₆₁ Fe^3＋和 Fe^2＋的检验

P₆₂铜盐化合物都有羞，使蛋白质变性，失去生理活性

P₆₃刻制印刷电路时，用FeCl₃液作为“腐蚀液”

P₆₄ P₆₅青铜、黄铜、白铜、碳素钢、合金钢、流通硬币都属于合金制品

P₆₆金属可分为黒色金属材蚪和有色金属材料

P₆₇稀土金属元素：镧系元素及钪、铱 17种金属元素

非金属及其化合物

P₇₂地壳中含量最多的前两种元素是氧和硅，它们构成了地壳的基本骨架。空气 中含量最多的元素是氮和氧，它们是地球生命的重要基础元素之一

P₇₄碳是构成有机物的主要元素，而硅是构成岩石与许多矿物的基本元素

P₇₄天然二氧化硅约占地壳质量的12%，其存在形态有结晶形和无定形两大类，统称硅石

4 P₇₅水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅

P₇₅ 二氧化硅晶体结构为网状结构

P₇₅ 二氧化硅的用途：实验室使用的石英坩埚，信息高速公路的骨架一一石英光导纤维

P₇₆实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞

P₇₆硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“硅胶”，可用作干燥剂，也可用作催化剂的载体

P₇₇硅酸钠水溶液俗称水玻璃，可制备硅胶和水材防火剂等的原料

P₇₇ 土壤胶体离于表面积大且带负电

P₇₈硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥

P₇₈碳化硅(金刚砂)：硬度大，可做砂纸、砂轮的磨料

硅钢：有导磁性，用作变压器铁芯

硅橡胶：耐高温又耐低温，保持良好的弹性

分于筛：用作吸附剂和催化剂

单质硅有晶体和无定形两种

P₈₁用碳还原二氧化硅得到粗硅，再用粗桂和氯气反应得到四氯化硅，用氢气还原四氯化硅以得到高纯硅

P₈₂ 1774年，瑞典化学家舍勒最先发现氯气

P₈₃氯气在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态

P₈₄可用氯气对自釆水消毒，也可用二氧化氯和臭氧等作自釆水消毒剂

P₈₄将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到漂白液

P₈₅将氯气通入消石灰中可以得到漂白粉

P₈₅漂白液、漂白粉、漂粉精都可作棉、麻、纸张的漂白剂，也可用作游泳池环境的消毒剂，高级泳池则用臭氧、活性炭等进行消毒

P₈₆氯离于的检验：常滴加稀硝酸使其酸化，排除离子干扰

P₈₆碘化银可用作人工降雨

P₈₇ “84”消毒液的有效成分是次氯酸钠

P₈₉空气质量曰报：SO₂、NO₂、可吸入颗粒物，不包含CO₂

P₈₉ 硫铁矿(FeS₂ )、莆铜矿(CuFeS₂ )、石膏(CaSO₄·2H₂O)、芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)

P₉₀硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳

P₉₀ 二氧化硫可用釆漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等

P₉₁工业上生产硫酸：二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸

P₉₁硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是大气污染物

P₉₂工业上生产硝酸：二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮

P₉₂火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮为氧化剂

P₉₃正常雨水pH为5.6，酸雨的pH小于5.6

P₉₅工业废气脱硫方法：以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO₂反应而将硫固定

P₉₅ 治理汽车尾气中的NO和CO可在排气管上装一个催化转化装置

P₉₇德国化学家哈伯因为在合成氢方面做出巨大贡献而荣获1918年诺贝尔奖

P₉₇将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定

P₉₇氨气极易溶于水且溶解得快，故吸收氨气时要防倒吸

P₉₈氨还能被氧气氧化，生成一氧化氮，进而氧化成二氧化氮，用来制造硝酸

P₉₉氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨很容易液化，可用作制冷剂

P₉₉制取氢气时在收集氨气的试管，加塞棉花的作用是防止空气和氨气对流

P₉₉检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸，可观察到试纸变蓝色

P₁₀₁对装置进行改进，可以控制反应：把铜丝拉出离幵溶液或插入溶液中，可控制铜丝和浓硫酸的反应

P₁₀₂当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时，反应物或条件不同，硝酸被还原所得到的产物也不同，可被还原为较低价态的氮(NO₂、NO、HNO₂、N₂O、N₂、NH₃)

P₁₀₂王水是浓硝酸和浓硫酸以体积比1 : 3混合而成的化合物，可溶解金、铂等

P₁₀₇高锰酸钾是強氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气

P₁₀₈曾用取氨水检验氯气管道是否漏气：2NH₃ ＋ 3Cl₂==6HCl ＋ N₂

P₁₀₈用实验方法证明某种白色晶体是(NH₄)₂SO₄