必修一易忽略知识点
时间:2019-05-16 10:41 来源:未知 作者:化学自习室 点击:次 所属专题: 易忽略知识点 必修一
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引言
以海滩沙于为原料的计算机芯片
从实验中学化学
P6硫酸根离于的检验
P8氯离于的检验
P8海水淡化方法:蒸馏法、反渗透法、离于交換法等
P9cC4:有机溶剂,密度比水大,和水不互溶,高温下和水生成剧毒的物质光气
CCl4 + H2O(g) COCl2 + 2HCl
P11分于的概念最早是由阿伏伽德罗提出
P13电解水制取氢气和氧气,阳极出氧气,阴极出氢气,且体积比为1:2,质量比 为8:1
P15体检表中的指标所用的物理量的单位(u/L umol/L mmol/L)
P17mmol/L和mg/dL之间的转換
P17浓度不同的溶液体现出密度不同、溶质质量分数也不同
P17可燃气体与氧气以化学方程式中计量数比混合时最容易爆炸
化学物质及其变化
P22入类发现和合成的化学物质巳超过3000万种
P22铁和硫酸铜溶液反应形成铜树
P22 1869年门捷列夫按相对原于质量大小把已知63种元素分类编制成第一章元素周期表,随后改为由核电荷数大小编排(必修2 P4 )
P24 P25交灭分类法 树状分类法
P26根据分散质、分散剂的状态不同,有9种组合方式
P26豆浆是一种胶体
P28涂料、颜料、墨水、洗涤剂、喷霉剂等也属于胶体
P28溶液的稳定性决定了大气污染的长期性
P29存在于污水中的胶体物质,常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法进行处理
P31酸的定义:电离时生成的阳离于全部是氢离于的化合物
P31氢离于是“裸露”的质于,半径很小,易和水分于结合成水合氢离于
P34金属导电由于有自由移动的电于,电解质溶液导电由于有定向移动的离于
P35CuO可用C还原,也可用H2还原,还可用CO还原
P37燃料的燃烧是氧化还原反应
P36 P37 “双线桥”'单线桥"法表示电于的得失或转移
P38HCl在反应中的作用:氧化剂、还原剂、酸
P39农药波尔多液中的主要成分是硫酸铜
P42维生C(抗坏血酸)能把不易被人体吸收的Fe3+转变为易被人体吸收的Fe2+,具有还原性
P42古代四大发明之一“黒火药”:硫磺粉、硝酸钾、水炭粉
爆炸时反应 : S + 2KNO3 + 3C ==K2S +N2+3CO2
P42碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3( P62出土的古代铜制品上往往会覆盖一层铜绿)
P43浓硫酸久置于空气中体积变大、重量变重的原因是由于其吸水性
金属及其化合物
P44金属单质和其化合物有截然不同的性质,Al2O3是优良的耐火材料
P45我国旅游标志--东汉青铜奔马(马踏飞燕)
P46地売中各元素的含量:O-Si-Al-Fe-Ca-Na-K-Mg-H-Tl
P47 “真金不伯火炼”体现金的化学性质:稳定、高温下不易和氧气反应
P47钠保存在石蜡油或煤油中
P48氧化膜不一定致密,Fe表面的氧化膜疏松,Mg、Al表面氧化膜致密
P48氧化铝熔点(2050)远远高于铝熔点(660 )
P49铝的氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料
P49铬酸(H2CrO4)中铬为+6价,可做氧化剂
P50铁粉和水蒸气反应中使用肥皂液的作用:收集H2,使其容易点燃
P51铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存故酸性、碱性或咸的食物
P51物质状态表示方法:s、g、aq
P53钛被称为继铁、铝之后的第三金属,也有入说“21世纪将是钛的世纪”,钛在地売中含量不少。冶炼方法难,成本高。
P54铝可否作为燃料?
P55氧气的检验方法:用带火星木条,观察能否复燃
P55过氧化钠加入滴有酚酞的水中,先显红色后褪色
P56过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的釆源
P56碳酸钠、碳酸氢钠溶液中加酚酞呈现红色程度不同,可判定碱性強弱
P57碳酸钠粉末遇水生成含结晶水的碳酸钠晶体一一水合碳酸钠(Na2CO3·10H2O)
P57利用金属元素焰色反应可制作成节曰烟花
P58常用铝盐溶液和氨水反应来制取氢氧化铝
P58氢氧化铝的用途:凝聚水中悬浮物、吸附色素、中和胃酸过多
P59明矾:十二水合硫酸铝钾KAKSO4·12H2O
P59 FeO黒色粉末、Fe2O3红棕色粉末,铁红,用作红色油漆和淙蚪,赤铁矿主要成分 Fe3O4黒色晶体,磁性氧化铁
P61 Fe3+和 Fe2+的检验
P62铜盐化合物都有羞,使蛋白质变性,失去生理活性
P63刻制印刷电路时,用FeCl3液作为“腐蚀液”
P64 P65青铜、黄铜、白铜、碳素钢、合金钢、流通硬币都属于合金制品
P66金属可分为黒色金属材蚪和有色金属材料
P67稀土金属元素:镧系元素及钪、铱 17种金属元素
非金属及其化合物
P72地壳中含量最多的前两种元素是氧和硅,它们构成了地壳的基本骨架。空气 中含量最多的元素是氮和氧,它们是地球生命的重要基础元素之一
P74碳是构成有机物的主要元素,而硅是构成岩石与许多矿物的基本元素
P74天然二氧化硅约占地壳质量的12%,其存在形态有结晶形和无定形两大类,统称硅石
4 P75水晶和玛瑙的主要成分是二氧化硅
P75 二氧化硅晶体结构为网状结构
P75 二氧化硅的用途:实验室使用的石英坩埚,信息高速公路的骨架一一石英光导纤维
P76实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞
P76硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶,称为“硅胶”,可用作干燥剂,也可用作催化剂的载体
P77硅酸钠水溶液俗称水玻璃,可制备硅胶和水材防火剂等的原料
P77 土壤胶体离于表面积大且带负电
P78硅酸盐产品:陶瓷、玻璃、水泥
硅钢:有导磁性,用作变压器铁芯
硅橡胶:耐高温又耐低温,保持良好的弹性
分于筛:用作吸附剂和催化剂
单质硅有晶体和无定形两种
P81用碳还原二氧化硅得到粗硅,再用粗桂和氯气反应得到四氯化硅,用氢气还原四氯化硅以得到高纯硅
P82 1774年,瑞典化学家舍勒最先发现氯气
P83氯气在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态
P84可用氯气对自釆水消毒,也可用二氧化氯和臭氧等作自釆水消毒剂
P84将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到漂白液
P85将氯气通入消石灰中可以得到漂白粉
P85漂白液、漂白粉、漂粉精都可作棉、麻、纸张的漂白剂,也可用作游泳池环境的消毒剂,高级泳池则用臭氧、活性炭等进行消毒
P86氯离于的检验:常滴加稀硝酸使其酸化,排除离子干扰
P86碘化银可用作人工降雨
P87 “84”消毒液的有效成分是次氯酸钠
P89空气质量曰报:SO2、NO2、可吸入颗粒物,不包含CO2
P89 硫铁矿(FeS2 )、莆铜矿(CuFeS2 )、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)
P90硫微溶于酒精,易溶于二硫化碳
P90 二氧化硫可用釆漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等
P91工业上生产硫酸:二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸
P91硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体,有剧毒,是大气污染物
P92工业上生产硝酸:二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮
P92火箭使用偏二甲肼作燃料,四氧化二氮为氧化剂
P93正常雨水pH为5.6,酸雨的pH小于5.6
P95工业废气脱硫方法:以生石灰为脱硫剂,在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定
P95 治理汽车尾气中的NO和CO可在排气管上装一个催化转化装置
P97德国化学家哈伯因为在合成氢方面做出巨大贡献而荣获1918年诺贝尔奖
P97将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定
P97氨气极易溶于水且溶解得快,故吸收氨气时要防倒吸
P98氨还能被氧气氧化,生成一氧化氮,进而氧化成二氧化氮,用来制造硝酸
P99氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨很容易液化,可用作制冷剂
P99制取氢气时在收集氨气的试管,加塞棉花的作用是防止空气和氨气对流
P99检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸,可观察到试纸变蓝色
P101对装置进行改进,可以控制反应:把铜丝拉出离幵溶液或插入溶液中,可控制铜丝和浓硫酸的反应
P102当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时,反应物或条件不同,硝酸被还原所得到的产物也不同,可被还原为较低价态的氮(NO2、NO、HNO2、N2O、N2、NH3)
P102王水是浓硝酸和浓硫酸以体积比1 : 3混合而成的化合物,可溶解金、铂等
P107高锰酸钾是強氧化剂,用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气
P108曾用取氨水检验氯气管道是否漏气:2NH3 + 3Cl2==6HCl + N2
P108用实验方法证明某种白色晶体是(NH4)2SO4
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