化学自习室移动版

绪言

1 P₃ 一种分子要转变为另一种分子，首先应减弱或破坏分子原子间的化学键

2 P₃ 右图中：E₁ 是反应的活化能，E₂ 是活化分子能量 变成生成物分子付出的能量，能量差 E₂－E₁ 是 反应热

3 P₄ 活化能的作用在于促进反应物活化，从而启动 反应或改变反应速率

化学反应与能量

1 p₁ 有些金属氧化物的还原反应(如氢气还原三氧化钨来制取钨)和许多分解反应(如从石灰石制石灰)都是吸热反应

2 P₃ 被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境

3 P₄ ΔH 单位中的“每摩尔“既不是指”每摩尔 A“，也不是指”每摩尔 B、C、D”，而是指 每摩尔反应，即 mol^－1(aA＋ bB== cC＋ dD)

4 P₇ 101KPa    时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫燃烧热

5 P₈ 能源是国民经济和社会发展的重要物质基础 ，它的开发利用，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平

6 P₉ 几种重要的能源：太阳能、氢能、地热能、风能

7 P₁₂ 能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主

8 P₁₅ 热化学方程式中，需注明反应的温度和压强。如在 25℃、101KPa 下进行的反 应，可不注明反应的温度和压强

9 P₁₅ 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

化学反应速率与化学平衡

1 P₁₈ 测反应速率

①通过释放出气体的体积和体系的压强(如测量锌与硫酸的反应速率，可测生 成一定体积气体所需时间的长短)

②通过科学仪器测量颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等

③在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时 ，人们常常利用颜色深 浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率

2 P₂₀ 化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关

3 P₂₀ 2KMnO₄ ＋ 5H₂C₂O₄ ＋ 3H₂SO₄ == K₂SO₄ ＋2MnSO₄ ＋ 10CO₂ ＋ 8H₂O

2KMnO₄ ＋ 6HCl =2MnCl₂＋ 5Cl₂ ＋ 8H₂O ＋ 2KCl

4 P₂₀ 反应物浓度增大，活化分子数也增多，有效碰撞的几率增加，反应速率也就增大了

5 P₂₁ Na₂S₂O₃ ＋ H₂SO₄ == Na₂SO₄ ＋ SO₂ ＋ S ＋H₂O

6 P₂₁ 温度升高的主要作用归纳为两个方面：

①通过提高温度使分子获得更高的能量活化分子百分数提高；

②含有较高能量的分子间的碰撞频率也提高。

7 P₂₁ 4H^＋ ＋4I^－ ＋O₂== 2I₂＋2H₂O  ；5I^－ ＋ 6H^＋ ＋IO₃^－==  3I₂＋3H₂O

8 P₂₂ 降低活化能可以降低反应所需的温度，还有利于减少过程中的能耗

9 P₂₂ 催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，使反应所需的活化能 降低

10 P₂₃ 对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂还 可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率，催化剂的这种特性称作它的 选择性

11 P₂₃ 在试管中加入淀粉溶液和碘水，再加入 H₂SO₄ 溶液，加热时颜色会变浅，冷 却后会恢复原来的颜色

12 P₂₄ 影响化学反应速率的外界条件除浓度、压强、温度、催化剂外，还有很多因 素可以影响反应速率，如：光辐射、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场 、 高速研磨等

13 P₂₄ 催化剂中毒：催化剂活性降低，催化效果不明显

14 P₂₄ 2CO ＋ 2NO== N₂ ＋ 2CO₂ 将汽车尾气中的 NO 和 CO 等有毒气体反应转 化为无污染的气体，可加催化剂加快反应速率

15 P₂₅ (溶解结晶过程)，当溶解速率与结晶速率相等时，即饱和溶液，达到溶解平衡状态

16 P₂₆ CrO₄^2－(橙色) ＋ H₂O2Cr₂O₇^2－(黄色) ＋ 2H^＋                                              

17 P₂₈ Fe(SCN)₃ 是红色物质，不是沉淀，不能用沉淀符号

18   P₂₈ 催化剂能同等程度地增加正反应速率与逆反应速率，因此不影响化学平衡

19 P₃₁ 1884 年，勒夏特列根据大量事实提出了勒夏特列原理

20 P₃₂ PCl₃(g) ＋ Cl₂(g) PCl₅(g)

21 P₃₃ CO(g) ＋ H₂O(g) CO₂(g) ＋ H₂(g)

22 P₃₄ 不用借助外力就可以自动进行的自发过程的共同特点：从高能状态变为低能 状态

23 P₃₅ 过程的自发只能用于判断过程的方向，不能判断过程是否一定会发生和过程 的发生速率，例：涂有防锈漆和未涂防锈漆的刚性器件，其发生腐蚀过程的 自发性是相同的，但只有后者可以实现

24 P₃₅ 熵 S(g) ＞ S(l) ＞ S(s)

25 平衡常数是有单位的，并随平衡常数表达式的不同而不同，在书写的时候要写上 单位

26 化学平衡发生移动的标志

水溶液中离子平衡

1 P₃₉ 离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不 大，是一类不需要用活化能引发的反应

2 P₃₉ 利用离子反应可制造纳米材料

3 P₄₀ 盐酸常用于卫生洁具的清洁或去除水垢

4 P₄₁ 弱电解质电离成离子的速率随溶液里弱电解质的浓度逐渐减小而减小，同时 因离子浓度逐渐增大，结合成分子的速率则不断增大，最终两者速率相等 ，达到电离平衡状态

5 P₄₃ 分子中含有两个或两个以上可电离 H^＋的多元弱酸是分步进行的

6 P₄₃  H2S  H^＋＋ HS－  HS－H^＋ ＋S^2－ 

7 P₄₃ 对于分步电离的物质，电离常数 K₁ ＞＞ K₂ ＞＞ K₃

8 P₄₃HIn(红色)H^＋ ＋ In^－(黄色)

9 P₄₅ pH 试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的

10 P₄₅ pH 试纸有广泛 pH 试纸和精密 pH 试纸。广泛 pH 试纸的 pH 范围是 1－14 或 0－10，可以识别的 pH 差值为 1；精密 pH 试纸的 pH 范围较窄，可以判别 0.2或 0.3 的 pH 差值

11 P₄₅  人体各种体液都有一定的 pH，以保证正常的生理活动

12 P₄₅ 护发素的主要功能是调节头发的 pH 使之达到适宜的酸碱度

13 P₄₈  进行酸碱滴定时，当接近滴定终点时，很少量(0.04mL 约一滴)的酸或碱就会引起溶液 pH 的突变

14 P₄₉ 变色范围：甲基橙 3.1－4.4 石蕊       5.0－8.0     酚酞    8.2－10.0     酸碱滴定时，一般不选择石蕊做指示剂

15 p₅₁  进行酸碱滴定时，如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡

16 P₅₄ C₅H₈NO₄Na (谷氨酸钠、味精)

17 P₅₄ 碳酸钠溶液呈碱性，具有较强的去污能力

18 P₅₇  生成盐的弱酸(碱)越弱，即越难电离，该盐的水解程度越大

19 P₅₇ 水解反应的逆反应是中和反应

20 P₅₇ 在配制氯化铁溶液时，为了抑制水解可加入少量盐酸，以防止溶液浑浊

21 P₅₈ TiCl₄＋ (x＋2) H₂O(过量) ==TiO₂· xH2O ＋ 4HCl  利用此方法可制备 TiO₂，类似的方法也可用来制备 SnO、SnO₂、Sn₂O₃

22 P₅₈ K_w：水的离子积常数 K_b：弱碱电离常数K_a：弱酸电离常数 K_h：盐的水解常数K_W

①对于强碱弱酸盐有

②对于强酸弱碱盐有

23 P₅₈ 弱酸弱碱盐溶液根据其组成不同，可能呈中性、酸性或碱性

24 P₅₉ 盐碱地是指土地中含有较多的  NaCl、Na₂CO₃

25 P₅₉ SOCl₂ 是一种液态化合物，沸点为 77℃ SOCl₂ ＋ H₂O== SO₂ ＋ 2HCl

26  P₆₀ 2SbCl₃ ＋ 3H₂O ==Sb₂O₃ ＋ 6HCl     MgCl₂  · 6H₂O ==Mg(OH)Cl ＋ HCl ＋ 5H₂O

27  p₆₀ MgSO₄  · 7H₂O 受热不易发生水解

28 p₆₂通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10^－5mol/L 时，沉淀就达完全

29 p₆₄水垢中含有硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，使之转化为疏松易溶于酸的碳酸钙，而后用酸去除

30 p₆₅沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

31 p₆₅离子积 Q_c 和 K_sp 的比较，确定沉淀的溶解、形成和平衡状态

32 p₆₆羟基磷灰石转化为氟磷灰石，氟化物可用于防治龋齿

电化学基础

1 P₇₁ 锌铜原电池装置图  

盐桥：装有含琼脂的 KCl 饱和溶液。电池工作时，K^＋移向正极，Cl^－移向负极

2 P₇₃ 红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层，蓝黑色保护层为 Fe₃O₄

3 P₇₅ 碱性锌锰电池：Zn ＋ 2MnO₂＋2H₂O == 2MnOOH ＋ Zn(OH)₂

负极：Zn － 2e^- ＋ OH^－ == Zn(OH)₂

正极：2MnO₂＋2H O ＋ 2e^-==2MnOOH ＋ 2OH^－

4 P₇₅ 锌银电池(电解质为碱)：Zn ＋ Ag₂O ＋ H₂O==Zn(OH)₂＋2Ag

负极：Zn － 2e^- ＋ OH^－= Zn(OH)₂

正极：Ag O ＋ H₂O＋ 2e^- == 2Ag ＋2OH^－

5 P₇₅ 锂电池：负极材料：Li 正极材料：MnO₂、CuO、FeS₂

6 P₇₆ 铅蓄电池：Pb(s) ＋ PbO₂(s) ＋ 2H₂SO₄(aq) 2PbSO₄(s) ＋ 2H₂O(l)

7 P₇₇ 燃料电池(注意酸性、碱性条件下的电极反应 )(以甲醇燃料电池为例)

8 P₇₈ 镉镍电池：Cd ＋ 2NiO(OH) ＋2H₂O == Cd(OH)₂ ＋ 2Ni(OH)₂

9 P₈₁ 电解应用：

①氯碱工业：2NaCl ＋ 2H₂O 2NaOH ＋ H₂ ＋Cl₂

②电镀：镀件做阴极，镀层金属做阳极，含镀层金属离子的电解质溶液

③铜的电解精炼：阳极泥通常为金、银、铂等

④电冶金：活泼金属的冶炼(如：钠、钙、镁、铝)

10 P₈₅ 铁的两种电化学腐蚀

11 P₈₆ 金属的电化学防护：

①牺牲阳极的阴极保护法：船身装锌块

②外加电流的阴极保护法：被保护金属作阴极

12 P₈₇ Fe^2＋的检验方法：3Fe^2＋＋ 2[Fe(CN)6 ]^3－ == Fe₃ [Fe(CN)₆ ](蓝色，铁氰化亚铁沉淀)