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高考化学的常用数据

1.饱和氢氧化钙溶液浓度为0.2mol·L-1

2.浓H2SO4的浓度一般为98%,浓度为18mol·L-1,水的含量很少时,其溶质基本上以硫酸分子的形式存在,浓盐酸的一般为36%、浓度为12mol·L-1,浓硝酸的浓度一般为69%,浓度为14mol·L-1。它们溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在。

3.离子完全沉淀浓度≤10-5mol·L-1

4.三价铁离子完全沉淀在pH=3.5左右

5.铝离子完全沉淀在pH=4.8左右

6.一般反应完全认为平衡常数=105

7.弱电解质电离程度一般在5%左右

8.盐类水解程度一般都在0.03%左右

9.Na2CO3的溶解度是21.5g,NaHCO3的溶解度是9.6g

10.NH3的溶解度为:常温下1体积的水可溶解700体积的氨气

11.CO2的溶解度为:常温下1体积的水可溶解0.795体积的二氧化碳

12.配制银氨溶液:是将2%的氨水滴入1mL2%的硝酸银溶液中,边滴边震荡,直到最初产生的沉淀刚好溶解为止。

配制新制氢氧化铜:在试管中加入10%的NaOH溶液2mL,滴入2%的CuSO4溶液4~6滴,得到新制氢氧化铜。注意碱过量的。

13.水的离子积常数,用Kw表示,Kw==c(Hc(OH),室温时Kw=1×10-14。100℃时Kw=1×10-12。温度不同对应的Kw不同。

14.SO3在标准状况下为无色、针状晶体,常温常压下为无色、易挥发的液体,加热变成气体熔点为16.8℃,沸点为44.8℃。

15.常见原子半径

16.中和热是每生成1mol 液态水时放出57.3KJ·mol-1

17.苯酚常温下在水中的溶解度不大,当温度高于65℃时,能与水互溶

18.乙醇的沸点为78.5℃

19.乙酸的熔点16.6℃,沸点117.9℃

20.甲烷的空间构型键角109°28'

21.乙烯的空间构型键角120。

22.苯的密度比水小,不溶于水,沸点80.1℃,易挥发,熔点5.5℃。

23.四氯化碳密度1.595g/cm3沸点76.8℃

24.硝化反应加热温度55~60℃

25.实验室制乙烯加热温度170℃

26.常用热源温度:水浴加热:反应温度不超过100℃,目的使其受热均匀,便于控制温度。

(2)油浴加热:反应温度不超过200℃,一般密封加热。最好用硅油加热,是抗燃油。

(3)酒精灯温度范围一般在300~500℃

(4)酒精喷灯一般温度在1000℃左右。

27.pH广泛试纸测的值只能是1~14的整数。

28.托盘天平只能粗略称量,精确到0.1g。

29.酸碱滴定管精确度为0.01mL。

30.量筒一般精确度≥0.1mL。

(责任编辑:化学自习室)
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