化学自习室移动版

一、知识梳理

1.常见串联装置图

模型一　外接电源与电解池的串联(如图)

A、B为两个串联电解池，相同时间内，各电极得失电子数相等。

模型二　原电池与电解池的串联(如图)

         图乙

显然两图中，A均为原电池，B均为电解池。

2.“串联”类装置的解题流程

二、应用举例

1.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则下列说法正确的是(　　)

A.电流方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ

B.电极Ⅰ发生还原反应

C.电极Ⅱ逐渐溶解

D.电极Ⅲ的电极反应：Cu^2＋＋2e－===Cu

答案　A

解析　当多个电化学装置串联时，两电极材料活泼性相差大的作原电池，其他作电解池，由此可知图示中左边两池组成原电池，右边组成电解池。A项，电子移动方向：电极Ⅰ→→电极Ⅳ，电流方向与电子移动方向相反，正确；B项，原电池负极在工作中失电子，被氧化，发生氧化反应，错误；C项，原电池正极为得电子一极，铜离子在电极Ⅱ上得电子，生成铜单质，该电极质量逐渐增大，错误；D项，电解池中阳极为非惰性电极时，电极本身失电子，形成离子进入溶液中，因为电极Ⅱ为正极，因此电极Ⅲ为电解池的阳极，其电极反应式为Cu－2e－===Cu^2＋，错误。

2.某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH₃OH电极的电极反应式为______________。

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为________________。

(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为________mL(标准状况下)，丙池中________极析出________g铜。

(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

答案：

(1)原电池　CH₃OH－6e^-＋8OH^－===CO＋6H2O　(2)阳极　4AgNO₃＋2H₂O4Ag＋O₂↑＋4HNO₃　(3)280　D　1.60　(4)减小　增大

解析：　

(1)甲池为原电池，通入CH₃OH的电极为负极，电极反应式为CH₃OH－6e^-＋8OH^－===CO₃^2－＋6H₂O。

(2)乙池中电解AgNO₃溶液，其中C作阳极，Ag作阴极，总反应式为4AgNO₃＋2H₂O4Ag＋O₂↑＋4HNO₃。

(3)根据各电极上转移的电子数相同，得n(Ag)＝4n(O₂)＝2n(Cu)，故V(O₂)＝××22.4L＝0.28L＝280mL，m(Cu)＝××64g＝1.60g。

(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，根据丙中总反应2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，则溶液pH增大，而甲中总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O，溶液pH减小。